Ana Fark - Atomik Orbital ve Moleküler Orbital

Yörünge, elektron bulma olasılığının yüksek olduğu bir bölge olarak tanımlanır. Atomların çekirdek etrafında dönen kendi elektronları vardır. Bu orbitaller, bağ yoluyla moleküller oluşturmak üzere örtüştüğünde, orbitallere moleküler orbitaller denir. Değerlik bağ teorisi ve moleküler orbital teorisi, sırasıyla atomik ve moleküler orbitallerin özelliklerini açıklar. Yörüngeler en fazla iki elektron tutabilir. Atomik ve moleküler orbital arasındaki temel fark, bir atom yörüngesindeki elektronlar bir pozitif çekirdekten etkilenir, süre bir moleküler orbitalin elektronları, bir moleküldeki atom sayısına bağlı olarak iki veya daha fazla çekirdekten etkilenir..

Bu makale açıklar,

1. Atomik Yörünge Nedir? - Tanım, Özellikler, Özellikler 2. Moleküler Yörünge Nedir? - Tanım, Özellikler, Özellikler 3. Atomik Orbital ve Moleküler Orbital arasındaki fark nedir?

Atomik Yörünge Nedir?

Atomik yörünge, elektron bulma olasılığının en yüksek olduğu bölgedir. Kuantum mekaniği, bir atomun elektronunun konumunun olasılığını açıklar. Belirli bir zaman isteminde bir elektronun tam enerjisini açıklamaz. Heisenberg'in belirsizlik ilkesinde açıklanmıştır. Bir atomun elektron yoğunluğu, Schrödinger denkleminin çözümlerinden bulunabilir. Bir atomik yörünge en fazla iki elektrona sahip olabilir. Atomik orbitaller s, p, d ve f alt seviyeleri olarak etiketlenir. Bu yörüngelerin farklı şekilleri vardır. s orbitali küreseldir ve maksimum iki elektron tutar. Bir alt enerji seviyesine sahiptir. p orbitali dambıl şeklindedir ve altı elektrona kadar tutabilir. Üç alt enerji seviyesine sahiptir. d ve f orbitalleri daha karmaşık şekillere sahiptir. d seviyesi beş alt enerji grubuna sahiptir ve 10 elektrona kadar tutarken, f seviyesi yedi alt enerji seviyesine sahiptir ve maksimum on ve on beş elektron tutabilir. Yörüngelerin enerjileri s mertebesindedir. <><><>

Şekil 1: Atomik yörünge türleri

Moleküler Yörünge Nedir?

Moleküler orbitallerin özellikleri moleküler orbital teorisi ile açıklanır. İlk olarak F. Hund ve R.S. 1932'de Mulliken. Moleküler orbital teorisine göre, atomlar bir molekül oluşturmak üzere birleştiğinde, üst üste binen atomik orbitaller, çekirdeğin etkisiyle şekillerini kaybederler. Moleküllerde bulunan yeni orbitallere artık moleküler orbitaller denir. Moleküler orbitaller, hemen hemen aynı enerjili atomik orbitallerin birleşiminden oluşur. Atomik orbitallerin aksine, moleküler orbitaller bir moleküldeki tek bir atoma değil, molekülü oluşturan tüm atomların çekirdeğine aittir. Böylece, farklı atomların çekirdekleri, çok merkezli bir çekirdek gibi davranır. Moleküler orbitalin son şekli, molekülü oluşturan atomik orbitallerin şekillerine bağlıdır. Aufbau kuralına göre, moleküler orbitaller düşük enerjili orbitalden yüksek enerjili orbitale doldurulur. Bir atomik orbital gibi, bir moleküler orbital de en fazla iki elektron tutabilir. Ancak, Pauli ilkesine göre, bu iki elektron zıt spinli olmalıdır. Elektronun moleküler orbitaldeki davranışı Schrödinger denklemi kullanılarak tanımlanabilir. Ancak moleküllerin karmaşıklığından dolayı Schrödinger denkleminin uygulanması oldukça zordur. Bu nedenle, bilim adamları bir moleküldeki elektronların davranışının yaklaşık olarak değerlendirilmesi için bir yöntem geliştirdiler. Yönteme atomik orbitallerin doğrusal kombinasyonu (LCAO) yöntemi denir.

Şekil 2: Moleküler orbitalin oluşumu

Atomik Orbital ve Moleküler Orbital Arasındaki Fark

Tanım

Atomik Yörünge: Atomik yörünge, bir atomda elektron bulma olasılığının en yüksek olduğu bölgedir.

Moleküler Yörünge: Moleküler orbital, bir molekülün elektronunu bulma olasılığının en yüksek olduğu bölgedir.

oluşum

Atomik Yörünge: Atomik yörüngeler, atomun etrafındaki elektron bulutu tarafından oluşturulur.

Moleküler Yörünge: Moleküler orbitaller, hemen hemen aynı enerjiye sahip atomik orbitallerin kaynaşmasıyla oluşur.

Şekil

Atomik Yörünge: Atomik orbitallerin şekli, atomik orbitalin tipine (s, p, d veya f) göre belirlenir.

Moleküler Yörünge: Moleküler orbitalin şekli, molekülü oluşturan atomik orbitallerin şekillerini belirler.

Elektron Yoğunluğunu Tanımlamak

Atomik Yörünge: Schrödinger denklemi kullanılır.

Moleküler Yörünge: Atomik orbitallerin lineer kombinasyonu (LCAO) kullanılır.

çekirdek

Atomik Yörünge: Atomik yörünge, tek bir çekirdeğin etrafında bulunduğundan monosentriktir.

Moleküler Yörünge: Moleküler orbital, farklı çekirdeklerin etrafında bulunduğundan çok merkezlidir.

Çekirdeğin Etkisi

Atomik Yörünge: Tek çekirdek, atomik orbitallerdeki elektron bulutunu etkiler

Moleküler Yörünge: İki çekirdek daha moleküler orbitallerdeki elektron bulutunu etkiler.

Özet

Hem atomik hem de moleküler orbitaller, sırasıyla atomlarda ve moleküllerde en yüksek elektron yoğunluğuna sahip bölgelerdir. Atomik orbitallerin özellikleri, atomların tek çekirdeği tarafından belirlenirken, moleküler orbitallerin özellikleri, molekülü oluşturan atomik orbitallerin kombinasyonu ile belirlenir. Bu, atomik orbital ve moleküler orbital arasındaki temel farktır.

Kaynaklar:1.Verma, N.K., Khanna, S.K., & Kapila, B. (2010). Kapsamlı kimya XI. Laxmi yayınları.2.Ucko, D.A. (2013). Kimya için temel bilgiler. Elsevier.3.Mackin, M. (2012). Kimya için Temel Bilgilere Eşlik Etmek İçin Çalışma Kılavuzu. Elsevier.

Görüntü Nezaket:1. "H atom yörüngesi" Pajs ile - Commons Wikimedia aracılığıyla kendi eseri (Public Domain) 2. "Moleküler orbitaller sq" Sponk ile (konuşma) - Commons Wikimedia aracılığıyla kendi eseri (Public Domain)