Ana Fark - Karbon Dioksit ve Karbon Monoksit

Gaz, tüm maddelerin var olabileceği üç ana durumdan biridir. Diğer iki tür katılar ve sıvılardır. Gazlar, katı ve sıvıların sahip olmadığı benzersiz özelliklere sahiptir. Gaz molekülleri çok küçüktür ve gaz molekülleri arasında çok az etkileşim vardır. Oda sıcaklığında gaz olarak çeşitli elementler ve moleküller bulunur. Karbon dioksit ve karbon monoksit böyle iki gazdır. NS asıl fark karbondioksit ve karbon monoksit arasındaki karbon dioksit, bir karbon atomu ile birlikte iki oksijen atomundan oluşurken, karbon monoksit, bir karbon atomu ile birlikte bir oksijen atomundan oluşur.

Kapsanan Kilit Alanlar

1. Karbon Dioksit Nedir? - Tanım, Yapı, Özellikler, Uygulamalar 2. Karbon Monoksit Nedir? - Tanım, Yapı, Özellikler, Uygulamalar 3. Karbon Dioksit ve Karbon Monoksit Arasındaki Fark Nedir? – Temel Farklılıkların Karşılaştırılması

Anahtar Terimler: Karbon, Karbonik Asit, Karbon Dioksit, Karbon Monoksit, Dipol, Çift Bağ, Molar Kütle, Moleküler Formül, Oksijen, Fotosentez, Üçlü Bağ

Karbon Dioksit Nedir?

Karbondioksit, oda sıcaklığında CO moleküler formülüne sahip bir gazdır.₂. Bu gaz, canlı organizmaların solunumu sırasında salındığı için çok yaygındır. Aynı zamanda ototrofların fotosentez sürecinde önemli bir bileşendir.

Karbondioksit molekülünün moleküler kütlesi yaklaşık 44 g/mol'dür. Renksiz ve kokusuz bir gazdır. Karbondioksitin moleküler şekli doğrusaldır. İki oksijen atomu, karbon atomuna iki tarafından kovalent çift bağlarla bağlanır. Bir C=O bağının uzunluğu yaklaşık 116.3 pm'dir. Molekül simetriktir. Bu nedenle dipol değildir. (Bir dipol, o molekülde sahip oldukları bağ türünden dolayı atomlar üzerinde kısmi elektrik yükleri olan herhangi bir moleküldür).

Şekil 01: Karbon Dioksit molekülünün 3 boyutlu çubuk ve top yapısı. Karbon atomu siyah, iki oksijen atomu kırmızı renkte gösterilmiştir.

Karbondioksit su oluşumunda iyi çözülür karbonik asit (H₂CO₃). Ancak karbonik asit, sulu çözeltide zayıf bir asittir; bu nedenle iyonlarına kısmen ayrışır. Bu nedenle, sudaki gaz halindeki karbondioksit ile karbonik asit arasında bir denge vardır.

Şekil 02: Atmosferik Karbon Dioksit suda çözülebilir.

Atmosferdeki karbondioksit içeriğinin yaklaşık %0.03 olduğu ve hızla arttığı tespit edilmiştir. Bu artış temel olarak fosil yakıtların yakılması ve ormansızlaşmadan kaynaklanmaktadır. Fosil yakıt yakmanın en önemli ürünlerinden biri karbondioksittir. Atmosferdeki karbondioksitin çoğu ormanlar tarafından emilir. Başka bir deyişle, karbondioksit, ağaçlar tarafından fotosentez işlemleri için kullanılır. Ancak ormansızlaşma ile flora tarafından alınan karbondioksit miktarı azalır. Sonuç olarak, atmosferdeki karbondioksit yüzdesi artar.

Bununla birlikte, karbondioksit bir sera gazı olduğu için atmosferdeki artan karbondioksit miktarları elverişsizdir. Sera gazları kızılötesi radyasyonu emebilir ve yayabilir. Bu da küresel ısınmanın hızla artmasına neden oluyor.

Karbon Monoksit Nedir?

Karbon monoksit oda sıcaklığında bir gazdır. moleküler formül CO. Sadece bir karbon atomu ve bir oksijen atomundan oluşur. Dolayısıyla yapı esasen doğrusaldır. Oksijen atomu karbon atomuna kovalent olarak bağlanmıştır. Ancak karbon dioksitin aksine, karbon monoksit karbon ve oksijen arasında üçlü bir bağa sahiptir. Üçlü bağ, bir çift bağ ve bir koordinasyon bağından oluşur. Çift bağın oluşumundan sonra oksijen atomu üzerinde iki yalnız elektron çifti vardır. Bu yalnız çiftlerden biri, kararlı bir molekül oluşturmak için karbon atomuna bağışlanır. Aksi takdirde, karbon atomu oktet kuralına uymaz ve iki yalnız çift birbirini iterek kararsız bir moleküle neden olur.

Şekil 03: Karbon Dioksitin çubuk ve top yapısı. Karbon atomu siyah, oksijen atomu kırmızı renktedir.

Karbon ve oksijen arasındaki bağ uzunluğu yaklaşık 112,8 pm'dir; karbon dioksit karbon ve oksijen arasında ikili bir bağa sahipken, karbon monoksit karbon ve oksijen arasında üçlü bir bağa sahip olduğundan, bu karbondioksitten daha azdır. Üçlü bağ, iki atomu bir çift bağdan daha sıkı bağlar, bu nedenle bağ uzunluğu azalır.

Oksijen atomu karbondan daha elektronegatif olduğundan, karbon monoksit molekülünde hafif bir dipol momenti vardır. Ancak, karbona elektron veren bir koordinasyon bağı olduğu için güçlü bir dipol değildir (dipol, karbon atomu üzerinde kısmi bir pozitif yük ile sonuçlanır ve oksijen tarafından bağışlanan elektronlar bu yükün bir kısmını nötralize edebilir).

Atmosferde çok az miktarda karbon monoksit vardır. Karbon monoksit zehirli bir gaz olarak kabul edilir. Bunun nedeni, kanımızda (oksijen moleküllerinin bağlandığı yer) hemoglobine bağlanabilmesi ve oksijenin vücut hücrelerine taşınmasını engelleyebilmesidir. Bu nedenle, vücut hücreleri, muhtemelen bu hücrelerin ölümüne neden olacak kadar oksijen alamazlar.

Karbon monoksit, fosil yakıtların eksik yanmasının bir yan ürünüdür. Kuru havada yüksek miktarda karbon monoksit bulunduğunda kirli hava olarak kabul edilir.

Karbondioksit, ısıtılmış kömürden (karbon) geçirildiğinde, karbon monoksit üretilir. Karbon Monoksit, Karbon Dioksite oksitlenerek indirgeyici bir ajan olarak hareket eder. Karbon monoksitteki karbonun oksidasyon durumu +2'dir ve karbondioksitte +4 durumuna oksitlenir. Bunun dışında, bakır metalini (Cu) CuO'dan (bakır oksit) izole etmek için karbon monoksit kullanılabilir. Reaksiyon aşağıda verilmiştir.

CuO_(s) + CO_(G) → Bakır_(s) + CO_2(g)

Karbon monoksitin ana reaksiyonu, geçiş metalleri ile reaksiyondur. Bu özellik, bileşiklerinden saf geçiş metali elementleri elde etmek için kullanılır. Örn: Nikelin Saflaştırılması

Karbon Dioksit ve Karbon Monoksit Arasındaki Fark

Tanım

Karbon dioksit: Karbondioksit, oda sıcaklığında CO moleküler formülüne sahip bir gazdır.₂.

Karbonmonoksit: Karbon Monoksit, oda sıcaklığında CO moleküler formülüne sahip bir gazdır.

Kompozisyon

Karbon dioksit: Karbon dioksit, iki oksijen atomuna bağlı bir karbon atomundan oluşur.

Karbonmonoksit: Karbon monoksit, bir oksijen atomuna bağlı bir karbon atomundan oluşur.

Molar kütle

Karbon dioksit: Molar karbondioksit kütlesi yaklaşık 44 g/mol'dür.

Karbonmonoksit: Karbon monoksitin molar kütlesi yaklaşık 28 g/mol'dür.

Karbon-oksijen Bağ Uzunluğu

Karbon dioksit: Karbon ve oksijen arasındaki bağ uzunluğu, karbon dioksitte yaklaşık 116.3 pm'dir.

Karbonmonoksit: Karbon ve oksijen arasındaki bağ uzunluğu yaklaşık 112.8 pm karbon monoksittir.

Yapıştırma

Karbon dioksit: Karbondioksitte karbon ve oksijen arasında kovalent bir çift bağ vardır.

Karbonmonoksit: Karbon monoksit içinde karbon ve oksijen arasında kovalent bir çift bağ ve bir koordinasyon bağı (tamamen üçlü bir bağ) vardır.

oluşum

Karbon dioksit: Karbondioksit, fosil yakıtların tamamen yanması ile üretilir.

Karbonmonoksit: Karbon monoksit, fosil yakıtların eksik yanması sonucu üretilir.

Kimyasal Reaksiyonlar

Karbon dioksit: Karbondioksit oksidasyon reaksiyonlarına giremez.

Karbonmonoksit: Karbon monoksit oksidasyon reaksiyonlarına girebilir.

Çözüm

Karbondioksit çevre için faydalı bir gaz olarak kabul edilse de fazlası küresel ısınmaya neden olduğu için uygun değildir. Karbon monoksit zehirli bir gaz olarak kabul edilir ve karbon monoksitin solunması kanda oksijen taşınmasını inhibe ederek hücrelerin ölümüne neden olur. Ancak bu iki gaz atmosferde eser miktarda bulunmakta ve insan faaliyetleri nedeniyle bu gazların yüzdesi hızla artmaktadır. Karbon dioksit ve karbon monoksit arasındaki temel fark, yapıları ve bileşimleridir.

Referanslar:

1. “Karbon Monoksit.” Karbon Monoksit – Ayın Molekülü. N.p., n.d. Ağ. Burada mevcut. 12 Temmuz 2017. 2. “Karbon Dioksit.” Günlük Bilim. ScienceDaily, n.d. Ağ. Burada mevcut. 12 Temmuz 2017.

Görünüm inceliği:

1.”Karbondioksit 3D top” Jynto (konuşma) – Kendi çalışmasıBu kimyasal görüntü, Commons Wikimedia2 aracılığıyla Discovery Studio Visualizer (CC0) ile oluşturulmuştur. “Karbon-monoksit-3D-toplar” Benjah-bmm27 tarafından - Commons Wikimedia aracılığıyla kendi eseriniz (Kamusal Alan)