Ana Fark - Bileşik ve Karışım

Bir bileşik, kimyasal olarak bağlı farklı tür atomlardan oluşur. Bir karışım, fiziksel olarak birbirine karışmış iki veya daha fazla farklı türden maddeden (atomlar, moleküller veya bileşikler) oluşur. Bileşik ve Karışım arasındaki temel fark şudur: bileşikler kimyasal olarak bağlanırken karışımlar bağlanmaz.

Bu makale açıklar,

1. Bileşik nedir? - Tanımı, Özellikleri, Yapıştırma Türleri, Örnekler

2. Karışım Nedir? - Tanım, Özellikler, Örnekler

3. Bileşik ve Karışım arasındaki fark nedir?

Bileşik Nedir – Tanımı, Özellikleri, Bağlanma Türleri, Örnekler

Bileşikler elementlerden oluşur. Belirli bir bileşik, kimyasal olarak bağlı iki veya daha fazla elementten oluşur. Bir bileşik, yapıldıkları elementlerden tamamen farklı olabilir. Örneğin, Na oldukça reaktif bir metaldir ve Cl₂ zehirli bir gazdır. Ancak NaCl yemek pişirmek için kullanılan bir tuzdur. Bir başka güzel örnek, H'den oluşan sudur.₂ ve O₂. Su, her iki bileşeni de gaz olmasına rağmen sıvıdır.

Bazı bileşiklerde, atom içeriğinin oranları sabit kalır ve o bileşiğe özgüdür. Oran değişirse, yeni bir bileşiğe yol açar. Bu senaryo aşağıdaki örneklerle detaylandırılmıştır.

Azot ve Oksijen bu iki bileşiğe yol açar.

n_2(g) + O_2(g) → 2NA_(G) Nitrik Oksit veya Azot Oksit

2NA_(G) + O_{2(g) →} 2NA_2(g) Azot Oksit veya Azot Dioksit

Azot Oksit ve Azot Dioksit aynı elementlerden oluşsa da bileşimleri farklıdır. Bu nedenle, iki farklı bileşiğe yol açar.

Bileşikler, üye atomlar arasındaki çekici kuvvetler, itici kuvvetlerden daha büyük olduğunda oluşur. Bileşikler genellikle kovalent veya iyonik bağ ile yapılır. Kimyasal bağlarla bileşikler oluştururken enerji alınır veya verilir.

kovalent Bağ

Elektronlar, aşağıda gösterildiği gibi katılan atomlar tarafından paylaşılır. Bu tür bileşiklere kovalent bileşikler denir. İki atom benzer şekilde elektronlara doğru çekilirse (benzer elektronegatiflik), bileşik polar değildir. Bununla birlikte, iki atom arasındaki elektronegatiflik farkı çok büyükse, bileşik kutupsal hale gelir. Bir su molekülü bu fenomenin en iyi örneğidir.

Polar olmayan bileşikler – Metan, Amonyak, Heksan

Polar Bileşikler – Su, CF, HF

İyonik Bağ

Elektronlar tamamen bir atomdan diğerine aktarılır. Bu nedenle, bağa dahil olan her iki atomda da bir elektronik yük belirir. Bu bağlardan doğan bileşikler esas olarak yüksek erime noktalarına sahip katılardır ve elektrik akımı iletebilirler. Bu tür bileşiklerin oluşumunda metal ve metal olmayan elementler ortaktır.

Bir bileşiğin bileşenleri fiziksel olarak ayrılamaz. Sadece kimyasal yöntemlerle veya elektroliz ile ayrılabilirler.

Karışım Nedir – Tanımı, Özellikleri, Bağlanma Türleri

Karışım, iki veya daha fazla elementin ve/veya bileşiğin birleşimidir. Bu bileşenler bir arada bulunsalar da ne kimyasal olarak bağlanırlar ne de yeni maddeler oluştururlar. İyi bir örnek, her iki bileşenin de kimyasal olarak bağlanmadığı ve filtrasyon yoluyla ayrı maddeler olarak ayrılabildiği kum ve su karışımıdır. Diğer fiziksel ayırma araçları, buharlaştırma, damıtma, kromatografi, santrifüjleme ve özütlemedir. Bu ayırma yöntemleri için bir karışımdaki bileşenlerin fiziksel özellikleri göz önünde bulundurulur. Bu fiziksel özelliklerden bazıları yoğunluk, boyut ve çözünürlüktür.

Bileşiklerdeki bileşenler bireysel özelliklerini korur. Tuzlu su çözeltisini tattığınızda, tuzlu tadı dilinizde hissedebilirsiniz. Bu, tuzun suyla karıştırıldığında bile karakteristik tadını verebildiğini gösterir. Karışımlar, bileşiklerin sahip olduğu özelliklere sahip değildir.

Karışımlar genellikle homojen veya heterojendir.

homojen karışımlar – Karışımın bileşimi baştan sona aynıdır.

Örn: - Suda çözünmüş tuz

heterojen karışımlar – Kompozisyon, karışımda noktadan noktaya değişebilir.

Ör: - Duman

Soluduğumuz hava ve uçsuz bucaksız mavi okyanus, yeryüzünde bulunan en büyük karışımlar olarak kabul edilebilir. Her ikisi de heterojen karışımlardır.

Bileşik ve Karışım Arasındaki Fark

Bağlamak

Bileşikler: Bileşenler kimyasal olarak bağlanmıştır.

Örn: - NaCl, H₂Ö

Karışımlar: Bileşenler kimyasal olarak bağlı değildir.

Örn:- Tuzlu Su, Kum ve Şeker

Ayrılma

Bileşikler: Bileşenler fiziksel olarak ayrılamaz. Elektroliz yoluyla ayrılabilirler.

Karışımlar: Bileşenler, süzme, kromatografi, santrifüjleme, diyaliz, buharlaştırma ve damıtma gibi yöntemlerle fiziksel olarak kolayca ayrılabilir.

özellikleri

Bileşikler: Bileşikler, bileşenlerin bireysel özelliklerini değil, kendi özelliklerini gösterir.

Karışımlar: Bileşikler kendi özelliklerini göstermezler. Bileşenlerin bireysel özellikleri görüntülenir.

Oran

Bileşikler: Bileşenlerin oranı sabittir.

Karışımlar: Bileşenlerin oranı değişebilir.

Kaynama Noktası ve Erime Noktası

Bileşikler: Kaynama noktası ve erime noktası belirli bir bileşik için sabittir.

Karışımlar: Kaynama noktası ve erime noktası sabit değildir.

Enerji transferi

Bileşikler: Kimyasal bağlanma yoluyla bileşikleri hazırlamak için enerji verilir veya verilir.

Karışımlar: Enerji transferi yoktur veya çok azdır.

Kategoriler

Bileşikler: Bileşikler kovalent veya iyonik olabilir.

Karışımlar: Karışımlar homojen veya heterojen olabilir.

Referans listesi:

"Bizim hedefimiz." Karışım ve Bileşik Arasındaki Fark (Teori): Sınıf 9: Kimya: Amrita Online Lab. N.p., n.d. Ağ. 31 Ocak 2017. Ophardt, Charles. "İyonik Bileşiklere Giriş." Sanal Kimya kitabı. Elmhurt Koleji, 2003. Web. 31 Ocak 2017.

Görünüm inceliği:

DynaBlast Tarafından "Kovalent" - Commons Wikimedia aracılığıyla Inkscape (CC BY-SA 2.5) ile oluşturuldu

“SaltInWaterSolutionLiquid” Chris 73 / Wikimedia Commons (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia aracılığıyla