Ana Fark - Dipol Dipole vs Londra Dispersiyon Kuvvetleri

Moleküller ve atomlar arasında iki tür kuvvet vardır: birincil bağlar ve ikincil bağlar. Birincil bağlar, atomlar arasında meydana gelen ve iyonik, kovalent ve metalik bağlar olarak sınıflandırılabilen kimyasal bağlardır. Bu bağlara molekül içi bağlar da denir. İkincil kuvvetler, moleküller arasında meydana gelen çekici kuvvetlerdir. Bu nedenle, moleküller arası kuvvetler olarak adlandırılırlar. Üç ana ikincil bağ türü vardır: dipol-dipol, London dispersiyonu ve hidrojen bağları. Hidrojen bağı, elektronegatif bir atomdaki yalnız bir elektron çifti ile polar bir bağdaki bir hidrojen atomu arasında meydana gelen özel bir dipol-dipol çekimi türüdür. NS asıl fark dipol-dipol ve London dağılım kuvvetleri arasındaki dipol-dipol kuvvetleri, dipol momentli moleküller arasında meydana gelirken, London dağılımları, atomlarda veya polar olmayan moleküllerde oluşan anlık dipoller nedeniyle meydana gelir.

Bu makale açıklar,

1. Dipol Dipol Kuvvetleri nedir? - Tanım, Özellikler, Özellikler, Örnekler

2. Londra Dağılma Kuvvetleri nedir? - Tanım, Özellikler, Özellikler, Örnekler

3. Dipol Dipol ve London Dispersiyon Kuvvetleri arasındaki fark nedir?

Dipol-Dipol Kuvvetleri Nedir?

Dipol-dipol kuvvetleri, iki atom arasında eşit olmayan bir elektron paylaşımı olduğunda ortaya çıkar. Elektronların eşit olmayan paylaşımı, ana atom üzerinde zıt yükler oluşturarak kalıcı dipoller oluşturur. Bu dipoller birbirini çeker ve dipol-dipol kuvvetleri oluşturur. Dipol momentli moleküller polar moleküller olarak bilinir. Bir molekülün dipol momentinin kuvveti, bir dipol-dipol kuvvetinin kuvvetiyle orantılıdır. Hidrojen bağı, özel bir dipol-dipol kuvveti türüdür. Dipol-diploe kuvvetleri su, HCl vb. moleküller arasında görülebilir. Bu kuvvetler sıfır dipol hareketi olan moleküller arasında oluşmaz.

HCl'de dipol-dipol etkileşimi

Londra Dağılma Kuvvetleri nedir?

London dispersiyon kuvvetleri, bir atomun pozitif yüklü bir çekirdeği başka bir atomun elektron bulutunu çektiğinde ortaya çıkar. Her iki atomun elektron bulutları aynı yük nedeniyle bir araya getirildiğinde, elektron bulutları karşılıklı olarak birbirini iter. Elektron bulutlarının yakınlığı nedeniyle, anlık dipoller olarak bilinen geçici dipoller oluşur. Bu dipoller, elektronun atom çekirdeği etrafındaki simetrik olmayan hareketi nedeniyle oluşur. London dağılım kuvvetleri hem polar hem de polar olmayan moleküller arasında, iyonlar arasında ve soy gazların tek atomları arasında meydana gelebilir. London dispersiyon kuvvetlerinin etkisi metallerde, iyonik olarak bağlı bileşiklerde ve büyük kovalent katılarda göz ardı edilir. Bununla birlikte, bu kuvvetler, dipol-dipol kuvvetleri olan moleküllerde önemli ölçüde dikkate alınır. Bunun nedeni, dağılma kuvvetlerinin bağ enerjilerinin, dipol-dipol kuvvetlerinden çok daha yüksek olmasıdır.

Dipol Dipol ve Londra Dağılım Kuvvetleri Arasındaki Fark

Tanım

Dipol-dipol kuvvetleri: Dipol-dipol kuvvetleri, kalıcı dipol hareketleri olan moleküller arasındaki çekici kuvvetlerdir.

Londra dağılma kuvvetleri: London dağılım kuvvetleri, polar, polar olmayan, iyonlar ve soy gazlar dahil olmak üzere her türlü molekül arasındaki çekici kuvvetlerdir.

oluşum

Dipol-dipol kuvvetleri: Dipol-dipol kuvvetleri, iki atom arasında eşit olmayan bir elektron paylaşımı olduğunda ortaya çıkar.

Londra dağılma kuvvetleri: London dispersiyon kuvvetleri, bir atomun pozitif yüklü bir çekirdeği başka bir atomun elektron bulutunu çektiğinde ortaya çıkar.

Bağlanma kuvveti

Dipol-dipol kuvvetleri: Dipol-dipol kuvvetleri daha zayıf bir bağ kuvvetine sahiptir.

Londra dağılma kuvvetleri: London dağılım kuvvetleri daha yüksek bir bağ kuvvetine sahiptir.

dipol momenti

Dipol-dipol kuvvetleri: Kalıcı dipoller mevcut olmalıdır.

Londra dağılma kuvvetleri: Anlık dipoller mevcut olmalıdır.

Referanslar:

Clugston, M.J. ve Rosalind Flemming. Gelişmiş kimya. Oxford: Oxford U Press, 2000. Baskı. Garg, S. K. Kapsamlı atölye teknolojisi: üretim süreçleri. Yeni Delhi: Laxmi Yayınları, 2005. Baskı. Mikulecky, Peter, Michelle Rose Gilman ve Kate Brutlag. Aptallar için AP kimyası. Hoboken, NJ: Wiley Publishing, Inc., 2009. Baskı. Görüntü Nezaket: “Forze di London” Riccardo Rovinetti - Commons Wikimedia aracılığıyla kendi çalışması (CC BY-SA 3.0) “Dipole-dipol-interaction-in-HCl-2D” Benjah-bmm27 tarafından - Commons aracılığıyla kendi çalışması (Public Domain) Wikimedia