Ana Fark - pH ve Asitlik

pH ve asitlik birbirini açıklayan ilgili terimlerdir. Asitlik, bir çözeltide bulunan hidronyum iyonlarının miktarıdır. pH, bir çözeltide bulunan hidronyum iyonlarının miktarını ölçmek için kullanılan ölçektir. Bu nedenle, pH bir sistemin asitliğini ölçebilir. Bu terimler genellikle su kütlelerinin davranışlarını ve özelliklerini açıklayan su kimyasında kullanılır. pH ve Asitlik arasındaki temel fark şudur: pH, bir çözeltinin asitliğinin veya bazlığının nicel bir ölçümüdür buna karşılık asitlik, bir çözeltinin asidik özelliklerinin niteliksel bir ölçümüdür.

Kapsanan Kilit Alanlar

1. pH nedir - Tanım, Değerler, Özellikler 2. Asitlik Nedir? - Tanım, Özellikler 3. pH ve Asitlik Arasındaki İlişki Nedir? - Ortak Özelliklerin Anahatları 4. pH ve Asitlik Arasındaki Fark Nedir? – Temel Farklılıkların Karşılaştırılması

Anahtar Terimler: Asit Ayrışma Sabiti, Asitlik, Bazlık, Hidronyum İyon, Litmus, Monoprotik, pH, Kuvvetli Asitler, Zayıf Asitler

pH nedir

pH, bir sistemin asitliğini veya bazlığını ölçmek için kullanılan ölçektir. Genellikle pH ölçeği 1'den 14'e kadar verilir. Bu pH değerleri logaritmik değerler olduğundan birimleri yoktur. pH, hidronyum iyon konsantrasyonunun tersinin logaritması olarak tanımlanabilir. Bu, aşağıdaki gibi matematiksel sembollerle verilebilir.

pH = -log₁₀[H₃Ö⁺_(sulu)]

Bir sistemin pH'ı, sistemin asidik mi yoksa bazik mi olduğunu gösterebilir. pH 7, nötr pH olarak kabul edilir. Bunun nedeni pH 7'de net asitlik veya baziklik olmamasıdır. Ancak belirli bir sistemin pH değeri pH 7'nin altındaysa, bu sistem asidik sistem olarak bilinir. Burada daha asidik türler mevcuttur. Bir sistemin pH'ı pH 7'nin üzerindeyse, o sisteme temel sistem denir. Burada daha temel türler mevcuttur.

Bir sistemin pH değeri hesaplanırken hidronyum iyonlarının konsantrasyonu birim mol/L olarak alınır. Bu nedenle, bir sistemin pH'ını hesaplamak için önce H konsantrasyonunun ölçülmesi gerekir.₃Ö⁺ ve sonra yukarıdaki denklemde kullanın. Bazlık söz konusu olduğunda pH yerine pOH değeri ölçülür. pOH, pH ile aynı şekilde hesaplanır, ancak OH^– konsantrasyon önce orada ölçülür.

Şekil 1: pH Metre

pH, pH metre kullanılarak kolayca ölçülebilir. Yukarıdaki resimde bu tür bir pH metre gösterilmiştir. Bir çözeltinin pH'ı, pH metrenin probunu o çözeltiye daldırarak ölçülebilir. Daldırma işleminden sonra “oku” butonuna basılmalıdır. Daha sonra çözeltinin pH'ı ekranda görüntülenir.

asitlik nedir

Asitlik, belirli bir sistemin asidik özelliklerinin derecesidir. Asitlik, hidronyum iyonlarının (H₃Ö⁺) bir çözümde. Bu nedenle Asitlik, belirli bir sistemde bulunan hidronyum iyonlarının miktarı olarak da tanımlanabilir. Bir çözeltinin asitliği pH ile ölçülür. Asidik özelliği yüksek olan maddelere asit denir. Bu maddeler proton (H⁺ iyonları) iyonizasyon yoluyla ve çözeltide hidronyum iyonları oluşturabilir. Bu hidronyum iyonları, çözeltinin asitliğine neden olur. İyonizasyon işlemine göre güçlü asitler ve zayıf asitler vardır. Güçlü asitler tamamen iyonize olabilir ve olası tüm protonları çözeltiye bırakabilir. Zayıf asitler, bir denge ile sonuçlanan protonların bir kısmını kısmen iyonize eder ve serbest bırakır.

Asit ayrışma sabiti, bir çözeltinin asitliği hakkında bir fikir verir. Örneğin, bir asit “HA”nın ayrışmasını ele alalım.

HA + H₂O ↔ A^– + H₃Ö⁺

HA'nın asit ayrışma sabiti aşağıdaki gibidir.

Ka = [A^–][H₃Ö⁺] / [HA]

Yukarıdaki denkleme göre hidronyum iyon konsantrasyonundaki değişiklikler Ka değerini değiştirebilir. Bu nedenle, bir çözeltideki Ka değeri ne kadar yüksekse, o o kadar asidiktir. Ka değeri daha düşükse, çözeltinin asitliği daha düşüktür.

Bazı asitler bir proton salabilir (veya bir hidronyum iyonu oluşturabilir), diğer asitler daha fazla proton salabilir. Bu nedenle, bir çözeltinin asitliği, orada bulunan asidik maddelerin tek bir molekülü tarafından ne kadar hidronyum iyonu oluşturduğuna da bağlıdır.

Asitlik, turnusol kağıtları kullanılarak kolayca belirlenebilir. Mavi Litmus belirli bir çözeltiye daldırıldığında kırmızı renge dönüşürse, bu çözelti asidik bir çözelti olarak kabul edilebilir.

Şekil 2: Perklorik asit

Yukarıdaki görüntü Perklorik asidin yapısını göstermektedir. Serbest bırakılabilen bir protonu (H+ iyonu) vardır. Yani monoprotik asittir. Perklorik asidin sulu çözeltilerinin asitliği yüksektir.

pH ve Asitlik Arasındaki İlişki

pH ve Asitlik Arasındaki Fark

Tanım

pH: pH, hidronyum iyon konsantrasyonunun tersinin logaritması olarak tanımlanabilir.

asitlik: Asitlik, belirli bir sistemin asidik özelliklerinin derecesidir.

Doğa

pH: pH, bir çözeltinin asitliğinin veya bazlığının nicel bir ölçümüdür.

asitlik: Asitlik, bir çözeltinin asidik özelliklerinin niteliksel bir ölçümüdür.

Birimler

pH: pH değeri birimsizdir.

asitlik: Asitlik mol/L biriminde ölçülebilir.

temellik

pH: pH, bir çözeltinin asidik mi yoksa bazik mi olduğunu gösterir.

asitlik: Asitlik, bir çözeltinin bazik olup olmadığını gösteremez.

Çözüm

Saf suya pH değeri 7 verilir çünkü çözünmüş asidik veya bazik türler yoktur. Ancak normalde kullandığımız suyun pH değeri 6,5 ile 7,5 arasında değişebilir. Bunun nedeni, su iyi bir çözücü olduğu için birçok kimyasal türün suda çözünmesidir. Bununla birlikte, suyun asitliği pH'ı ile gösterilir. 7'nin altındaki pH değerleri asidik olarak bilinir. pH değeri çok düşükse (yaklaşık pH=2) bu çözeltilere kuvvetli asidik denir ve pH 7'ye yakın (ancak 7'nin altındaki) pH değerlerine zayıf asidik denir. Bu nedenle, pH ve asitlik arasındaki farkı ve aralarındaki ilişkiyi anlamak çok önemlidir.

Referanslar:

1. "Asitler, Bazlar ve pH Ölçeği." Bilim Arkadaşları. N.p., n.d. Ağ. Burada mevcut. 17 Temmuz 2017. 2.Hunt, Dr. I. R. “Asitlik ve Bazlık.” Bölüm 1: Asitlik ve Bazlık. N.p., n.d. Ağ. Burada mevcut. 17 Temmuz 2017.

Görünüm inceliği:

1. “Perklorik asit-2D” Von Benjah-bmm27 – Commons Wikimedia aracılığıyla Eigenes Werk (Gemeinfrei) 2. “PH Meter” Datamax'a göre – Commons Wikimedia aracılığıyla kendi eseriniz (Public Domain)