Ana Fark - Amonyak ve Amonyum

Amonyak ve amonyum azot içeren bileşiklerdir. Her ikisi de molekül veya iyon başına ikiden fazla atomdan oluşan çok atomlu bileşiklerdir. Amonyum, amonyaktan elde edilir. Amonyak bir gaz olarak bulunabilirken, Amonyum maddenin üç fazında da bulunabilir. Neredeyse benzer kimyasal bileşimlere sahip olmalarına rağmen, amonyak ve amonyum arasında birçok fark vardır. Amonyak ve amonyum arasındaki temel fark şudur: amonyak nötr bir bileşik iken amonyum bir katyondur.

Kapsanan Kilit Alanlar

1. Amonyak Nedir? - Tanım, Kimyasal Yapı, Özellikler 2. Amonyum Nedir? - Tanım, Kimyasal Yapı, Özellikler 3. Amonyak ve Amonyum Arasındaki Benzerlikler Nelerdir? - Ortak Özelliklerin Anahatları 4. Amonyak ve Amonyum Arasındaki Fark Nedir? – Temel Farklılıkların Karşılaştırılması

Anahtar Terimler: Amonyak, Amonyum, Amonyum Tuzu, Azan, Azanyum, Katyon, Yalnız Çift, Çok Atomlu

amonyak nedir

Amonyak, NH kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.₃. Gaz halinde bir bileşiktir. Amonyağın molar kütlesi 17.031 g/mol'dür. Bu bileşik alkalidir ve karakteristik keskin bir kokuya sahiptir. Amonyağın IUPAC adı azane.

Amonyağın geometrisi üçgen piramidaldir. Burada, trigonal piramit, üç N-H bağından ve azot atomu üzerinde yalnız bir elektron çiftinden oluşur. Tipik trigonal piramidal yapıya sahip bir molekülün bağ açısı 109 olmasına rağmen^Ö, yalnız bir çiftin varlığından dolayı amonyak molekülündeki bağ açısı 107'ye düşürülmüştür.^Ö.

Şekil 1: Amonyağın Kimyasal Yapısı

Amonyağın erime noktası -77.73^ÖC ve kaynama noktası yaklaşık -33.34^ÖC. Amonyağın yoğunluğu düşünüldüğünde havadan hafiftir. Bu bileşikte N-H bağları bulunduğundan, amonyak kolayca amonyak sıvısına sıvılaştırılır. Bunun nedeni, N-H bağlarının birbirleriyle güçlü hidrojen bağları oluşturabilmesidir. Sıvı amonyak erime noktasına kadar donduğunda beyaz kristaller oluşturmaya başlar.

Amonyak, su molekülleri ile hidrojen bağları oluşturma kabiliyeti nedeniyle suyla karışabilir. Amonyak, suyun kaynama noktasına kıyasla çok düşük bir kaynama noktasına sahip olduğundan, kaynayan sulu amonyak sudan amonyağı çıkarabilir. Amonyak oksijen varlığında yanabilir. Amonyağın yanması, soluk sarı renkli bir alev olarak gözlemlenebilir.

Amonyum Nedir?

Amonyum, NH kimyasal formülüne sahip bir katyondur.₄⁺. Amonyum iyonu, bir nitrojen atomu ve dört hidrojen atomundan oluşan inorganik bir iyondur. Dört N-H bağına sahiptir. Amonyum iyonu üzerinde çok atomlu bir iyondur. Bu katyonun molar kütlesi 18.039 g/mol'dür. Amonyum iyonunun IUPAC adı azanyum.

Amonyum iyonu trigonal piramidal bir yapıya sahiptir. Burada dört N-H bağı trigonal piramidal yapıda düzenlenmiştir. Bu moleküldeki tüm bağlar benzer olduğu için bağ açısı 109'dur.^Ö. Molekül, bir amonyak molekülünün azot atomundaki yalnız çift bir protona bağışlandığında oluşur. Proton, molekülün pozitif bir yüke sahip olmasına neden olur. Amonyum iyonunun azotunun oksidasyon sayısı -3'tür.

Şekil 2: Amonyum İyonunun Kimyasal Yapısı

Amonyum iyonu hafif asidiktir. Bazlarla reaksiyona girerek amonyak gazı oluşturabilir. Amonyak suda çözündüğünde amonyum iyonları oluşturabilir. Bu bir denge reaksiyonudur ve büyük ölçüde çözeltinin pH'ına bağlıdır. Reaksiyon aşağıdaki gibidir.

H₂O + NH₃ ⇌ OH⁻ + NH⁺₄

Amonyum iyonu, amonyum tuzlarında yaygın olarak bulunabilir. Amonyum tuzu, amonyum katyonu ve inorganik anyondan oluşan kimyasal bir bileşiktir. Amonyum tuzlarının bazı örnekleri arasında amonyum klorür, amonyum sülfat ve amonyum karbonat bulunur. Bu tuz bileşikleri suda yüksek oranda çözünür.

Amonyak ve Amonyum Arasındaki Benzerlikler

Amonyak ve Amonyum Arasındaki Fark

Tanım

Amonyak: Amonyak, NH kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.₃.

Amonyum: Amonyum, NH kimyasal formülüne sahip bir katyondur.₄⁺.

Yalnız Elektron Çiftleri

Amonyak: Amonyak yalnız bir elektron çiftine sahiptir.

Amonyum: Amonyum iyonunun yalnız elektron çifti yoktur.

IUPAC

Amonyak: Amonyağın IUPAC adı azane.

Amonyum: Amonyum iyonunun IUPAC adı azanyum.

Doğa

Amonyak: Amonyak alkali bir bileşiktir.

Amonyum: Amonyum iyonu hafif asidiktir.

bağ açısı

Amonyak: Amonyakta bağ açısı 107°'dir.

Amonyum: Amonyum iyonunda bağ açısı 109°'dir.

Molar kütle

Amonyak: Molar amonyak kütlesi 17.031 g/mol'dür.

Amonyum: Amonyum iyonunun molar kütlesi 18.039 g/mol'dür.

Elektrik Yükü

Amonyak: Amonyak nötr bir bileşiktir.

Amonyum: Amonyum iyonunun +1 elektrik yükü vardır.

Çözüm

Amonyak ve amonyum, nitrojen ve hidrojen atomlarından oluşan ilgili iki bileşiktir. Amonyum iyonu amonyaktan elde edilir. Amonyak ve amonyum arasındaki temel fark, amonyak nötr bir bileşik iken amonyum bir katyondur.

Referanslar:

1. “Amonyum.” Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı, U.S. National Library of Medicine, Buradan ulaşılabilir.2. "Amonyak." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2 Aralık 2017, Buradan ulaşabilirsiniz. 3. “Amonyak.” Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı, ABD Ulusal Tıp Kütüphanesi, Buradan ulaşılabilir.

Görünüm inceliği:

1. “Amonyum-2D” Lukáš Mižoch tarafından – Commons Wikimedia2 aracılığıyla kendi eseriniz (Kamusal Alan). “Amonyak yalnız elektron çifti” Booyabazooka tarafından (vektörizasyon) - Commons Wikimedia aracılığıyla kendi çalışması (Public Domain)