Ana Fark - Geri Titrasyon ve Doğrudan Titrasyon

Titrasyonlar, belirli bir karışımda bulunan bilinmeyen bir bileşiğin miktarını belirlemek için kullanılan kimyasal tekniklerdir. Bu teknikte, örneğimizdeki bilinmeyen bir mevcut konsantrasyonu bulmak için bilinen bir konsantrasyona sahip bir çözelti kullanırız. Ancak bilinmeyen bileşik hakkında bir fikrimiz olmalı; aksi takdirde, bu tanımlama için kullanılması gereken bilinen konsantrasyonun çözümünü belirleyemeyiz. Bir titrasyonun bitiş noktası, bilinmeyen bileşik ile bilinen bileşik arasındaki reaksiyonun sonunu belirtir. Titrasyonlar çeşitli şekillerde yapılabilir ve çeşitli titrasyon türleri vardır. Geri titrasyonlar ve doğrudan titrasyonlar bu tür iki türdür. Geri titrasyon ile doğrudan titrasyon arasındaki temel fark şudur: bir geri titrasyon, bilinen bir konsantrasyona sahip bileşiğin kalan miktarını belirleyerek bilinmeyenin konsantrasyonunu belirlerken, doğrudan bir titrasyon, bilinmeyen bileşiğin konsantrasyonunu doğrudan ölçer.

Kapsanan Kilit Alanlar

1. Geri Titrasyon Nedir? - Tanım, Örnekler, Uygulamalar 2. Doğrudan Titrasyon Nedir? - Tanım, Örnekler, Uygulamalar 3. Geri Titrasyon ile Doğrudan Titrasyon Arasındaki Fark Nedir? – Temel Farklılıkların Karşılaştırılması

Anahtar Terimler: Geri Titrasyon, Doğrudan Titrasyon, EDTA Titrasyonları, Bitiş Noktası, Eşdeğerlik Noktası, Gösterge, Titrasyon, Titrand, Titrant

Geri Titrasyon Nedir?

Geri titrasyon, bilinen bir konsantrasyona sahip fazla miktarda bir bileşik kullanılarak bilinmeyenin konsantrasyonunu belirlemek için kullanılan bir titrasyon yöntemidir. Bu bileşikler arasında kimyasal bir reaksiyon vardır. Bilinen konsantrasyonda eklenmiş bileşiğin miktarı zaten bilindiğinden, bilinmeyen bileşikle reaksiyona giren bileşiğin miktarını bir geri titrasyon yaparak belirleyebiliriz.

Bir titrasyonda, ilgili iki bileşen vardır: bir titrant ve bir titrand. NS titreyen konsantrasyonu bilinen çözeltidir. titrand analit veya numunedir. Bu numune, konsantrasyonu bilinmeyen bir bileşikten oluşur ve bu bileşik, titrant çözeltisi ile reaksiyona girmelidir. Geri titrasyon, titrant ve titrand arasında doğrudan bir reaksiyon içermez. İlk olarak, numune çözeltisine kimyasal reaksiyona neden olabilecek fazla miktarda bir bileşik ekliyoruz. Sonra kalan bileşik miktarını ölçüyoruz. Bu nedenle, buradaki titrand da bilinen bir bileşiktir.

Örnek

Bu kavramı anlamak için bir örnek düşünelim. Bilinmeyen bir konsantrasyona sahip bilinmeyen bir metal iyonu olan bir metal iyon çözeltisi verildi. Bu çözümün analizi için yaygın bir titrasyon yöntemi olan EDTA geri titrasyon yöntemini kullanabiliriz. Burada, numune çözeltisine önce fazla miktarda EDTA eklenmelidir. EDTA çözeltisinin konsantrasyonu daha sonra bir birincil standart kullanılarak belirlenmelidir. EDTA'nın eklenmesi, metal iyon-EDTA kompleksinin oluşumuna neden olacaktır. Daha sonra numunede bulunan kalan EDTA miktarı, bir Mg kullanılarak belirlenir.⁺² EBT göstergesi varlığında çözüm. Metal iyonları her zaman EDTA ile 1:1 oranında kompleks oluşturur. Daha önce eklenen EDTA miktarı bilindiğinden, bilinmeyen metalle reaksiyona giren EDTA miktarını hesaplayabiliriz.

Şekil 1: EBT göstergesinin renk değişimi. Serbest EBT'nin rengi mavidir. Metal iyon-EBT kompleksi şarap kırmızısıdır.

Doğrudan Titrasyon Nedir?

Doğrudan titrasyon, bilinmeyen bileşik ile bilinen konsantrasyona sahip bileşik arasındaki reaksiyonu içeren temel titrasyon yöntemidir. Burada, geri titrasyonlarda olduğu gibi fazla reaktiflerin eklenmesi yapılmaz. Bilinmeyen bileşik, bilinen bileşik ile doğrudan reaksiyona girer. Bu nedenle, titrasyonun bitiş noktası, reaksiyonun sonunu gösterir. Bu son nokta kullanılarak, numune solüsyonunda bulunan bilinmeyen bileşik miktarı belirlenebilir.

En önemlisi, doğrudan titrasyonun bitiş noktası, sonraki hesaplamalar için doğrudan son nokta alındığından dikkatli bir şekilde elde edilmelidir. Bununla birlikte, doğrudan titrasyonun bitiş noktası genellikle reaksiyonun tam eşdeğerlik noktasını vermez. Bunun nedeni, titrasyonda kullanılan indikatör renk değişimini verdiğinde son noktanın verilmiş olmasıdır. Bu renk değişikliği, reaksiyonun tamamlanmasından bir an sonra verilir. Bu nedenle reaksiyonun bittiği noktanın tam olarak belirlenmesi çok önemlidir.

Şekil 2: Doğrudan titrasyonun bitiş noktası, çözeltinin renk değişiminden belirlenebilir.

Asit-baz titrasyonları, doğrudan titrasyonlar için iyi örneklerdir. Burada asit, baz ile tepkimeye girer. Hemen hemen tüm asitler ve bazlar renksiz bileşikler olduğundan reaksiyonun son noktasını belirlemek için bir gösterge kullanılır. Reaksiyonun ilerlemesi ile çözeltinin pH'ı değiştirilir. Belirli bir pH'da indikatör renk değişimini verir. Renk değişimlerinin noktası, reaksiyonun bitiş noktası olarak alınır. Daha sonra asit ve baz arasındaki stokiyometrik ilişkiye göre bilinmeyenin (asit veya baz) konsantrasyonunu belirleyebiliriz.

Geri Titrasyon ve Doğrudan Titrasyon Arasındaki Fark

Tanım

Geri Titrasyon: Geri titrasyon, bilinen bir konsantrasyona sahip fazla miktarda bir bileşik kullanılarak bilinmeyenin konsantrasyonunu belirlemek için kullanılan bir titrasyon yöntemidir.

Doğrudan Titrasyon: Doğrudan titrasyon, bilinmeyen bileşik ile bilinen konsantrasyona sahip bileşik arasındaki reaksiyonu içeren temel titrasyon yöntemidir.

Reaksiyonlar

Geri Titrasyon: Geri titrasyon yönteminde iki kimyasal reaksiyon meydana gelir.

Doğrudan Titrasyon: Doğrudan titrasyon yönteminde bir kimyasal reaksiyon meydana gelir.

Titrasyon

Geri Titrasyon: Geri titrasyonlarda, titrasyon bilinen iki bileşik arasında yapılır.

Doğrudan Titrasyon: Doğrudan titrasyonlarda, titrasyon bilinen bir bileşik ile bilinmeyen bir bileşik arasında yapılır.

titrand

Geri Titrasyon: Geri titrasyonun titresi, fazladan eklenen reaktifin kalan miktarıdır.

Doğrudan Titrasyon: Doğrudan titrasyonun tirandı, bilinmeyen bileşiktir.

Uygulamalar

Geri Titrasyon: Keskin renk değişiklikleri olduğunda tam bitiş noktasını belirlemek için geri titrasyonlar kullanılır.

Doğrudan Titrasyon: Doğrudan titrasyonlar, titrasyonun son noktası kolayca elde edilebildiğinde kullanılır.

Çözüm

Titrasyonlar, bir numune solüsyonunda bilinmeyen bir bileşiğin tanımlanması ve miktarının belirlenmesi için çok faydalı kimyasal tekniklerdir. Geri titrasyonlar ve doğrudan titrasyonlar iki tür titrasyon yöntemidir. Geri titrasyon ile doğrudan titrasyon arasındaki temel fark, geri titrasyonun, bilinen bir konsantrasyona sahip bileşiğin kalan miktarını belirleyerek bilinmeyenin konsantrasyonunu belirlemesi, doğrudan bir titrasyonun ise bilinmeyen bileşiğin konsantrasyonunu doğrudan ölçmesidir.

Referanslar:

1. “Titrasyon.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 24 Temmuz 2016, Buradan ulaşabilirsiniz. Erişim tarihi: 18 Eylül 2017. 2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. “Geri Titrasyon Nedir?” ThoughtCo, Erişim Tarihi: 18 Eylül 2017. 3. “Doğrudan Titrasyon Nedir?” Bilim, Burada mevcut. Erişim tarihi: 18 Eylül 2017.

Görünüm inceliği:

1. “Eriochrome Black T gösterge renk değişimi” LHcheM'den – Commons Wikimedia aracılığıyla kendi çalışmanız (CC BY-SA 3.0) 2. “ChemicalPrinciplesFig2-3” Dickerson, Gray ve Haight tarafından. Orijinal yükleyici, Commons Wikimedia aracılığıyla English Wikibooks'ta (CC BY 3.0) Wight idi.