Ana Fark - Kalsiyum vs Kalsiyum Karbonat

Kalsiyum, Ca sembolüne sahip kimyasal bir elementtir. bu 5^NS yerkabuğunda en bol bulunan metaldir. Bileşimlerinde kalsiyum içeren doğal olarak oluşan birçok bileşik vardır. Kalsiyum, metal, kalsiyum iyonu ve kalsiyum içeren mineraller olarak birçok uygulamaya sahiptir. Kalsiyum karbonat, CaCO kimyasal formülüne sahip kalsiyumun karbonatıdır.₃. Su ile reaksiyona girdiğinde kalsiyum hidroksit oluşturan alkali bir bileşiktir. Kalsiyum ve kalsiyum karbonat arasındaki temel fark şudur: kalsiyum kimyasal bir elementtir, kalsiyum karbonat ise kimyasal bir bileşiktir.

Kapsanan Kilit Alanlar

1. Kalsiyum Nedir? - Tanımı, Kimyasal Özellikleri, Oluşumu, Kullanımları 2. Kalsiyum Karbonat Nedir? - Tanım, Özellikler, Oluşum, Reaksiyonlar 3. Kalsiyum ve Kalsiyum Karbonat Arasındaki Fark Nedir? – Temel Farklılıkların Karşılaştırılması

Anahtar Terimler: Alkali Metal, Kalsiyum, Kalsiyum Hidroksit, Kalsiyum İyon, Kalsiyum Karbonat, Kimyasal Element, Kireçtaşı, Radyoaktif İzotoplar

Kalsiyum Nedir?

Kalsiyum, simgesi Ca ve atom numarası 20 olan kimyasal bir elementtir. Kalsiyum, periyodik tablodaki 2. grup elementtir. Alkali (bazik) bileşikler oluşturduğu için alkali bir metal elementtir. Kalsiyum metali gümüşi beyaz bir parlaklığa sahiptir. Yumuşak bir metaldir. Kalsiyum havaya maruz kaldığında kolayca kararır; ayrıca su ile hızla reaksiyona girer.

Kalsiyumun molar kütlesi 40.08 g/mol'dür. Erime noktası 839.0 °C ve kaynama noktası 1484.0 °C olan bir metaldir. Oda sıcaklığında katı haldedir. Kalsiyum atomunun 20 elektronu vardır. Kalsiyumun elektron konfigürasyonu [Ar] 4s². En dıştaki s orbitalinde iki değerlik elektronu vardır. Bu nedenle kalsiyum bir blok elementtir ve oluşturabileceği en kararlı iyon kalsiyum iki değerlikli katyondur (Ca²⁺). Bununla birlikte, kalsiyum alkali metallerden (grup 1 metaller) ve diğer toprak alkali metallerden daha az reaktiftir.

Şekil 1: Argon Atmosferinde Kalsiyum

Kalsiyumun yaklaşık 10 izotopu vardır. Hem kararlı hem de radyoaktif izotoplara sahiptir. Aralarında en kararlı ve bol izotop Ca-40'tır. Sentetik izotoplar da var. Kalsiyum 5^NS yeryüzünde en çok bulunan metaldir.

Kalsiyum tortul kalsiyum karbonat mineralleri, kalker, dolomit, mermer, tebeşir ve diğer birçok mineral birikintilerinde oluşur. Bir element ve kalsiyum içeren bileşikler olarak kalsiyumun birçok kullanımı vardır. Kalsiyum metali, alüminyum ile metal alaşımları yapmak için kullanılır. Uranyum gibi diğer metallerin hazırlanmasında indirgeyici madde olarak da kullanılır. Kireçtaşı, suyun, toprağın vb. asitliğini kontrol etmede birçok kullanıma sahiptir. Ayrıca, kalsiyum katyonları organizmaların fizyolojisi ve biyokimyasında önemli bir rol oynar. Kalsiyum vücudumuzda en çok bulunan mineraldir. Kemiklerin oluşumu ve kas kasılmalarının düzgün çalışması için gereklidir.

Kalsiyum Karbonat Nedir?

Kalsiyum karbonat, kimyasal formülü CaCO olan kalsiyumun karbonatıdır.₃. Bu bileşik doğada kalker, tebeşir, kalsit vb. gibi farklı maden yataklarında bulunur. Kayalarda kalsit veya aragonit şeklinde en yaygın bulunan maddedir (Kireçtaşı her iki formu da içerir). Kalsiyum karbonat beyaz altıgen kristaller veya toz olarak bulunabilir. Kokusuzdur ve kireçli bir tada sahiptir.

Kalsiyum karbonatın molar kütlesi 100 g/mol'dür. Kalsiyum karbonatın kalsit formu için erime noktası 1,339 °C, aragonit formu için ise 825 °C'dir. Kaynama noktası yoktur çünkü kalsiyum karbonat daha yüksek sıcaklıklara ısıtıldığında ayrışır.

Şekil 2: Kalsiyum Karbonat Kayaları

Kalsiyum karbonat, kalsiyum içeren mineral yataklarının çıkarılmasıyla elde edilir. Saf kalsiyum karbonat, mermer gibi saf bir ocak kaynağı kullanılarak üretilebilir. Kalsiyum karbonat, kalsiyum hidroksit (Ca(OH) arasındaki reaksiyonla üretilebilir.₂) ve karbondioksit (CO₂).

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂Ö

Kalsiyum karbonat alkali (bazik) bir bileşiktir. Karbondioksit gazı salan asitlerle reaksiyona girebilir. Kalsiyum karbonat, termal ayrışmaya uğrar ve kalsiyum oksit bırakarak karbondioksit gazı açığa çıkarır. Kalsiyum karbonat su ile reaksiyona girdiğinde kalsiyum hidroksit oluşturur.

Kalsiyum ve Kalsiyum Karbonat Arasındaki Fark

Tanım

Kalsiyum: Kalsiyum, sembolü Ca ve atom numarası 20 olan kimyasal bir elementtir.

Kalsiyum karbonat: Kalsiyum karbonat, CaCO kimyasal formülüne sahip kalsiyumun karbonatıdır.₃.

Doğa

Kalsiyum: Kalsiyum kimyasal bir elementtir.

Kalsiyum karbonat: Kalsiyum karbonat kimyasal bir bileşiktir.

Molar kütle

Kalsiyum: Kalsiyumun molar kütlesi 40.08 g/mol'dür.

Kalsiyum karbonat: Kalsiyum karbonatın molar kütlesi 100 g/mol'dür.

Erime noktası

Kalsiyum: Kalsiyum 839.0 °C'lik daha yüksek bir erime noktasına sahiptir.

Kalsiyum karbonat: Kalsiyum karbonatın kalsit formu için erime noktası 1,339 °C, aragonit formu için ise 825 °C'dir.

Kaynama noktası

Kalsiyum: Kalsiyumun kaynama noktası 1484.0 °C'dir.

Kalsiyum karbonat: Kalsiyum karbonatın kaynama noktası yoktur çünkü kalsiyum karbonat daha yüksek sıcaklıklara ısıtıldığında ayrışır.

Çözüm

Kalsiyum, simgesi Ca ve atom numarası 20 olan kimyasal bir elementtir. Kalsiyum farklı alkali bileşikler oluşturur; kalsiyum karbonat böyle bir bileşiktir. Kalsiyum Karbonat, CaCO kimyasal formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir.₃. Bu nedenle kalsiyum ve kalsiyum karbonat arasındaki temel fark, kalsiyumun kimyasal bir element olması, kalsiyum karbonatın ise kimyasal bir bileşik olmasıdır.

Referans:

1. “Su Arıtma Çözümleri.” Lenntech Su arıtma ve arıtma, Buradan ulaşabilirsiniz.2. “Kalsiyum – Element bilgileri, özellikleri ve kullanımları | Periyodik tablo." Royal Society of Chemistry, Buradan ulaşabilirsiniz.3. "KALSİYUM KARBONAT." Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı, ABD Ulusal Tıp Kütüphanesi, Buradan ulaşılabilir.

Görünüm inceliği:

1. “Kalsiyum unter Argon Schutzgasatmosphäre” Matthias Zepper tarafından - Commons Wikimedia2 aracılığıyla Kendi Fotoğrafını Çekti (Kamusal Alan). “Kalsiyum karbonat kayaları” Ferdous tarafından - Commons Wikimedia aracılığıyla kendi çalışması (CC BY-SA 3.0)