Ana Fark - Klorür ve Klorat

Klorür ve klorat, klor içeren anyonlardır. Negatif elektrik yükü taşırlar. Klorür iyonu Cl olarak verilir^– ve klorat iyonu ClO olarak verilir₃^–. Her ikisi de oksidasyon reaksiyonlarına girebilir, çünkü daha fazla oksitlenebilirler. Klor ve klorat arasındaki temel fark şudur: klorür indirgeme reaksiyonlarına giremezken, klorat kolayca indirgeme reaksiyonlarına girer.

Kapsanan Kilit Alanlar

1. Klorür Nedir? - Tanım, Özellikler 2. Klorat Nedir? - Tanım, Özellikler, Üretim 3. Klorür ve Klorat Arasındaki Benzerlikler Nelerdir? - Ortak Özelliklerin Anahatları 4. Klorür ve Klorat Arasındaki Fark Nedir? – Temel Farklılıkların Karşılaştırılması

Anahtar Terimler: Anyon, Klorat, Klor, Oksidasyon, Oksitleyici, İndirgeme

Klorür Nedir?

Klorür terimi, Cl olarak verilen anyon anlamına gelir.^–. Bir klor atomundan türetilen bir anyondur. Bir klor atomu 17 elektrondan oluştuğundan, tamamlanmamış yörünge dolgusu nedeniyle kararsız bir elektron konfigürasyonuna sahiptir. Bu nedenle klor atomları çok reaktiftir ve dışarıdan bir elektron alarak klorür iyonları oluşturur. Bu gelen elektron, klor atomunun en dış yörüngesini işgal eder. Ancak klor çekirdeğinde, o elektronun negatif yükünü nötralize edecek kadar pozitif yük yoktur. Bu nedenle, klorür iyonu adı verilen bir anyon oluşturur. Bir klorür iyonu içeren bir bileşiğin yaygın bir örneği, sofra tuzu veya sodyum klorürdür.

Şekil 1: Kalsiyum klorür, Klorür Anyonu İçeren Bir Bileşiktir

Klorür iyonunun 18 elektronu vardır. Elektron konfigürasyonu bir Argon atomununkine benzer. Daha az reaktiftir ve elektronegatifliği de çok daha azdır. Negatif yükü nedeniyle gelen diğer elektronları itme eğilimindedir.

Klorür iyonu içeren bileşiklere genellikle klorürler denir. Bu klorürlerin çoğu suda çözünür. Bu bileşikler suda çözündüklerinde anyon ve katyon birbirinden ayrılır. Bu iyonlar elektrik yüklü iyonlar olduğundan, klorür iyonlarından ve diğer herhangi bir katyondan oluşan bir çözelti, çözelti boyunca bir elektrik akımı iletebilir.

Klorat Nedir?

Klorat terimi, ClO kimyasal formülüne sahip anyon anlamına gelir.₃^–. HClO'nun asit ayrışmasından elde edilir.₃ (klorik asit). Bu anyonda, bir klor atomunun oksidasyon durumu +5'tir. Bununla birlikte, klorat terimi bazen klorat anyonundan oluşan bileşikleri ifade eder. Bu bileşikler klorik asit tuzlarıdır. VSEPR teorisine göre klorat anyonunun geometrisi trigonal piramidaldir çünkü klor atomunda yalnız bir çift bulunur. Klorat iyonunun molar kütlesi 83.44 g/mol'dür.

Şekil 2: Klorat Anyonu-Kimyasal Yapı

Klorat anyonu içeren bileşikler güçlü oksitleyiciler olarak kabul edilir. Bunun nedeni, anyondaki klor atomlarının Cl oluşturmak üzere indirgenebilen +5 oksidasyon durumunda olmasıdır.₂ gaz (klorun oksidasyon durumunun sıfır olduğu). Bu nedenle klorat bileşikleri kolay oksitlenebilen maddelerden uzak tutulmalıdır.

Klorat bileşikleri üretmenin iki ana yolu vardır:

Laboratuvar Yöntemi

Burada metal kloratlar, metal hidroksitler ve sıcak klor gazı arasındaki reaksiyonla oluşturulur. Örneğin;

3 Cl₂ + 6 KOH → 5 KCl + KClO₃ + 3 Saat₂Ö

Bu reaksiyon, klor gazının orantısızlaşmasını içerir (hem oksidasyon hem de indirgeme reaksiyonlarına girer). Cl'nin oksidasyonu₂ klorat iyonu oluştururken indirgenmesi Cl oluşturur^– (klorür anyonu).

Endüstriyel Yöntem

Endüstriyel ölçekte klorat üretiminde tuzlu su çözeltisi (sodyum klorür) kullanılmaktadır. Burada elektroliz yapılır ve yukarıdaki reaksiyona benzer bir reaksiyon gerçekleşir.

Klorür ve Klorat Arasındaki Benzerlikler

Klorür ve Klorat Arasındaki Fark

Tanım

Klorür: Klorür terimleri, Cl olarak verilen anyon anlamına gelir.^–.

Klorat: Klorat terimi, ClO kimyasal formülüne sahip anyon anlamına gelir.₃^–.

Molar kütle

Klorür: Klorür iyonunun molar kütlesi 35.45 g/mol'dür.

Klorat: Klorat iyonunun molar kütlesi 83.44 g/mol'dür.

Menşei

Klorür: Klorür iyonu, HCl asidinin veya başka herhangi bir klorür bileşiğinin ayrışmasından türetilir.

Klorat: Klorat iyonu, HClO'nun ayrışmasından elde edilir₃ (klorik asit) veya herhangi bir klorat içeren bileşik.

Klor Atomunun Oksidasyon Durumu

Klorür: Klorun klorürdeki oksidasyon durumu -1'dir.

Klorat: Kloratta klorun oksidasyon durumu +5'tir.

Geometri

Klorür: Klorür iyonu tekil bir atomdur.

Klorat: Klorat iyonları çok atomludur ve trigonal piramidal geometriye sahiptir.

Oksidasyon ve İndirgeme

Klorür: Klorür iyonu oksidasyona uğrayabilir ancak indirgenemez.

Klorat: Klorat iyonu hem oksidasyona hem de indirgenmeye maruz kalabilir.

Çözüm

Klorür ve klorat, klor içeren anyonlardır. Klorür anyonu, HCl asit ayrışmasından veya bir klorür bileşiğinin herhangi bir başka ayrışmasından türetilir. Klorat iyonu, HClO'nun ayrışmasından elde edilir₃ (klorik asit) veya herhangi bir klorat içeren bileşik. Klor ve klorat arasındaki temel fark, klorürün indirgeme reaksiyonlarına girememesi, kloratın ise kolayca indirgeme reaksiyonlarına girmesidir.

Referans:

1. “Klorat.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 Şubat 2018, Buradan ulaşılabilir.2. "Klorat." Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı, U.S. National Library of Medicine, Buradan ulaşılabilir.3. "Klorür." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4 Şubat 2018, Buradan ulaşabilirsiniz.

Görünüm inceliği:

1. "Kalsiyum klorür CaCl2" Firetwister tarafından varsayılmıştır - Commons Wikimedia2 aracılığıyla kendi eseriniz (telif hakkı iddialarına dayalı olarak) (CC BY-SA 3.0) varsayılmıştır. “Klorat-2D” Benjah-bmm27 tarafından - Commons Wikimedia aracılığıyla kendi çalışmanız (Kamusal Alan)