Ana Fark - Klor vs Klorür

Klor, çeşitli uygulamalar için faydalı olan kimyasal bir elementtir. Yeryüzünde bol miktarda bulunan bir kimyasal elementtir. Klorür teriminin birden fazla kullanımı vardır. Klordan oluşan negatif yüklü iyona klorür denir. Bazen klorür iyonları içeren tuzlara ortak olarak klorürler de denir. Klor atomları çok reaktiftir ve kararlı bir elektron konfigürasyonu elde etmek için klorür iyonları oluşturma eğilimindedir. Bu makalede, klor atomlarından klorür iyonlarının oluşumu ve bu iki kimyasal türün reaksiyonları aşağıda tartışılmaktadır. Bununla birlikte, klor ve klorür arasındaki temel farkı şu şekilde vurgulayabiliriz: klor kimyasal bir elementtir, klor ise negatif yüklü bir iyondur.

Kapsanan Kilit Alanlar

1. Klor Nedir? - Tanım, Özellikler, Reaksiyonlar ve Uygulamalar 2. Klorür Nedir? - Tanım, Özellikler, Reaksiyonlar ve Uygulamalar 3. Klor ve Klorür Arasındaki Fark Nedir? – Temel Farklılıkların Karşılaştırılması

Anahtar Terimler: Anyon, Atom Numarası, Klorür, Klor, İyonlar, İzotoplar

Klor Nedir?

Klor, atom numarası 17 olan kimyasal bir elementtir. Periyodik element tablosunun 17. grubundadır. Klor, p bloğuna aittir. Ametal olarak sınıflandırılır. Klor ve diğer elementleri içeren gruba halojenler grubu denir. Bu nedenle, klor iyi bir halojen olarak bilinir. Klorun elektron konfigürasyonu [Ne]3s'dir.²3p⁵. Yörüngeleri tamamen doldurmak için bir elektrondan yoksundur. Dolayısıyla klor atomları çok reaktif türlerdir; bu atomlar, stabilize olmak için çeşitli atom veya iyon türleri ile reaksiyona girebilir.

Oda sıcaklığında ve basıncında klor, sarımsı-yeşil gaz halinde bir bileşik olarak bulunur. Bu klor gazının kimyasal formülü Cl'dir.₂. Boğucu bir kokusu var. Diğer kimyasal elementlerde olduğu gibi klorun da izotopları vardır. En yaygın izotoplar Klor-35 ve klor-37'dir. Ancak klor-35 bu ikisi arasında en bol bulunan izotoptur. Klorun en kararlı oksidasyon durumu -1'dir. Dışarıdan bir elektron alarak klor atomu kararlı bir elektron konfigürasyonu elde edebilir.

Şekil 1: Klor Gazı

Klor atomları, bir dizi kimyasal bileşiğin oluşumunda rol oynar. Bu bileşikler asidik bileşiklerdir. Klorun hidridine hidrojen klorür denir. Laboratuvar ölçeğinde yaygın olarak kullanılan bir asittir. Klor ayrıca diğer birçok metal elementle klorürler oluşturabilir.

Klor gazı dezenfeksiyon uygulamalarında çok faydalıdır. Klor bakterileri öldürebilir. Klor ayrıca yaygın bir plastik malzeme olan PVC'yi yapmak için kullanılır. Klor gazı, organik kimyada oksitleyici bir ajan olarak kullanılabilir. Ancak klor gazı çok zehirlidir.

Klorür Nedir?

Klorür, bir klor atomundan türetilen bir anyondur. Bir klor atomu 17 elektrondan oluştuğundan, tamamlanmamış yörünge dolgusu nedeniyle kararsız bir elektron konfigürasyonuna sahiptir. Bu nedenle klor atomları çok reaktiftir ve dışarıdan bir elektron alarak klorür iyonları oluşturur. Bu gelen elektron, klor atomunun en dış yörüngesini işgal eder. Ancak klor çekirdeğinde, o elektronun negatif yükünü nötralize edecek kadar pozitif yük yoktur. Bu nedenle, klorür iyonu adı verilen bir anyon oluşturur. Bir klorür iyonu içeren bir bileşiğin yaygın bir örneği, sofra tuzu veya sodyum klorürdür.

Klorür iyonunun 18 elektronu vardır. Elektron konfigürasyonu bir Argon atomununkine benzer. Daha az reaktiftir ve elektronegatifliği de çok daha azdır. Negatif yükü nedeniyle gelen diğer elektronları itme eğilimindedir.

Şekil 2: Kalsiyum Klorür, Klorür İyonlarından Oluşan Bir Bileşiktir

Klorür iyonu içeren bileşiklere genellikle klorürler denir. Bu klorürlerin çoğu suda çözünür. Bu bileşikler suda çözündüklerinde anyon ve katyon birbirinden ayrılır. Bu iyonlar elektrik yüklü iyonlar olduğundan, klorür iyonlarından ve diğer herhangi bir katyondan oluşan bir çözelti, çözelti boyunca bir elektrik akımı iletebilir.

Klor ve Klorür Arasındaki Fark

Tanım

Klor: Klor, atom numarası 17 olan kimyasal bir elementtir.

Klorür: Klorür, bir klor atomundan türetilen bir anyondur.

Elektron Sayısı

Klor: Klor atomunun 17 elektronu vardır.

Klorür: Klorür iyonunun 18 elektronu vardır.

Elektron konfigürasyonu

Klor: Klorun elektron konfigürasyonu [Ne]3s'dir.²3p⁵.

Klorür: Elektron konfigürasyonu bir Argon atomununkine benzer.

Renk

Klor: Klor gazı sarımsı-yeşildir.

Klorür: Klorür iyonları sulu çözeltide renksizdir.

elektronegatiflik

Klor: Klor oldukça elektronegatiftir.

Klorür: Klorür daha az elektronegatiftir veya elektronegatif değildir.

Çözüm

Hem klor hem de klorür kimyada kullanılan yaygın terimlerdir. Klor adı, kimyasal elementin yanı sıra klor gazını adlandırmak için kullanılır. Klorür terimi, klorür iyonunu ve klorür iyonlarından oluşan bileşikleri anyon olarak adlandırmak için kullanılır. Bununla birlikte, klor ve klorürün özelliklerini karşılaştırırken, klor ve klorür arasındaki temel farkın, klorun kimyasal bir element olduğu, klorürün ise negatif yüklü bir iyon olduğu sonucuna varılabilir.

Referanslar:

1. "Klorür." Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı, ABD Ulusal Tıp Kütüphanesi, Buradan ulaşılabilir. Erişim tarihi: 20 Eylül 2017.2. “Klor – Element bilgileri, özellikleri ve kullanımları | Periyodik tablo." Royal Society of Chemistry – Kimya bilimlerinde gelişen mükemmellik, Buradan ulaşabilirsiniz. Erişim tarihi: 20 Eylül 2017.3. "Klorür." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15 Eylül 2017, Buradan ulaşabilirsiniz. 20 Eylül 2017'de erişildi.

Görünüm inceliği

1. "Klor ampulü" W. Oelen tarafından - (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia2 aracılığıyla. “Kalsiyum klorür CaCl2” Yazan Makine tarafından okunabilir bir yazar sağlanmamıştır. Firetwister kabul etti. Kendi eseriniz varsayılmıştır (telif hakkı iddialarına dayalı olarak). (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia aracılığıyla