Ana Fark - Yoğuşma ve Hidroliz

Kimyasal reaksiyonlar çevrenin her yerinde gerçekleşir. Yoğunlaşma ve hidroliz, kimyasal bağların sentezini veya bölünmesini içeren iki tür kimyasal reaksiyondur. Yoğunlaşma reaksiyonları, daha küçük reaktant moleküllerinden daha büyük bir molekülün oluşmasıyla gerçekleşir. Hidroliz reaksiyonları, daha büyük bir reaktan molekülden daha küçük moleküllerin oluşumu yoluyla gerçekleşir. Bu nedenle, yoğuşma, yeni bir kimyasal bağın oluşumunu içerirken, hidroliz, bir kimyasal bağın parçalanmasını içerir. Yoğuşma ve hidroliz arasındaki temel fark şudur: yoğunlaştırma yan ürün olarak daha küçük bir molekül üretirken hidroliz bir yan ürün üretmez.

Kapsanan Kilit Alanlar

1. Yoğunlaşma Nedir? - Tanım, Mekanizma, Örnekler 2. Hidroliz Nedir? - Tanım, Mekanizma, Örnekler 3. Yoğuşma ve Hidroliz Arasındaki Fark Nedir? – Temel Farklılıkların Karşılaştırılması

Anahtar Terimler: Yoğunlaşma, Dehidrasyon Sentezi, Hidroliz, Sabunlaşma

Yoğunlaşma Nedir?

Yoğunlaşma, küçük reaktan moleküllerden karmaşık bir molekülün sentezini içeren kimyasal bir reaksiyondur. Buna yoğuşma reaksiyonu denir, çünkü reaksiyonun bir yan ürünü olarak küçük bir molekül salınır. Bu küçük molekül bir su molekülü, HCl molekülü, metanol vb. olabilir.

Serbest bırakılan ürün bir su molekülü olduğunda buna dehidrasyon sentez reaksiyonu denir. Bunun nedeni, bir yan ürün olarak bir su molekülü salan küçük reaktan moleküllerden karmaşık bir molekülün oluşmasıdır. Bu nedenle, dehidrasyon sentez reaksiyonlarında, bir reaktantın -OH grubu ve başka bir reaktanın -H grubu salınır. Ancak –OH grubu yerine –Cl grubu salınırsa, reaksiyonun yan ürünü bir HCl molekülü olacaktır.

Şekil 01: Amino Asit Yoğunlaşması

Polimer üretiminde yoğuşma reaksiyonları kullanılır. Yoğunlaşma reaksiyonları kullanarak polimer molekülleri üreten polimerizasyon işlemine yoğunlaşma polimerizasyonu denir. Burada, her bir bağ başına bir yan ürün olarak küçük bir molekül ile sonuçlanan bir dizi monomer birimi birbirine bağlanır. Bu yan ürün genellikle bir su molekülü veya bir HCl molekülüdür.

Hidroliz Nedir?

Hidroliz, büyük bir reaktant molekülünün su varlığında küçük ürünlere parçalanmasıdır. Su, hidroliz reaksiyonlarında önemli bir reaktan moleküldür. Hidroliz reaktanı karmaşık bir molekülken hidroliz ürünleri küçük moleküller veya parçalardır. Bu nedenle, dehidrasyon sentez reaksiyonunun tersidir.

Su molekülü, ürünler için bir hidroksil grubu (-OH) ve bir proton (-H grubu) sağlar. Bu nedenle, parçalanan her kimyasal bağ için bir su molekülü tüketilir. Bu, hidroliz reaksiyonlarının su moleküllerinin tüketilmesiyle devam ettiğini gösterir.

Şekil 02: Bir Disakkaritin Monosakkaritlere Hidrolizi

Hidroliz için yaygın bir örnek sabunlaşmadır. Burada bir ester, bir karboksilat iyonuna ve bir alkole bölünür. Bu reaksiyon, sulu bir ester çözeltisine bir baz eklendiğinde gerçekleşir. Daha sonra su molekülleri, esterin hidrolizi için gerekli olan e-H gruplarını ve –OH gruplarını sağlar.

Yoğuşma ve Hidroliz Arasındaki Fark

Tanım

yoğunlaşma: Yoğunlaşma, küçük reaktan moleküllerden karmaşık bir molekülün sentezini içeren kimyasal bir reaksiyondur.

Hidroliz: Hidroliz, büyük bir reaktant molekülünün su varlığında küçük parçalara ayrılmasıdır.

reaktanlar

yoğunlaşma: Yoğuşma reaksiyonlarının reaktanları, ürünlerine kıyasla küçük moleküllerdir.

Hidroliz: Hidroliz reaksiyonlarının reaktanları, ürünlerine kıyasla karmaşık moleküllerdir.

Ürün:% s

yoğunlaşma: Yoğunlaşma reaksiyonunun ürünleri, H gibi küçük bir molekülle birlikte karmaşık moleküllerdir.₂O, HCl, CH₃OH, vb.

Hidroliz: Hidroliz ürünleri, karmaşık molekülün yapıldığı küçük parçaları veya molekülleri içerir.

yan ürünler

yoğunlaşma: Yoğuşma reaksiyonları, yan ürün olarak su üretir.

Hidroliz: Hidroliz, yan ürün olarak su üretmez.

su molekülü

yoğunlaşma: Yoğuşma reaksiyonları suyu sentezler.

Hidroliz: Hidroliz reaksiyonları su tüketir.

Çözüm

Yoğunlaşma ve hidroliz kimyasal reaksiyonlardır. Yoğunlaşma bir kombinasyon reaksiyonudur, hidroliz ise bir ayrışma reaksiyonudur. Hidroliz, her zaman bir reaktan olarak su içerir. Yoğuşma bazen ürün olarak su verir. Yoğunlaşma ve hidroliz arasındaki temel fark, yoğunlaşmanın yan ürün olarak daha küçük bir molekül üretmesi, hidrolizin ise bir yan ürün üretmemesidir.

Referanslar:

1. Sınırsız. “Yoğuşma Reaksiyonları – Sınırsız Açık Ders Kitabı.” Sınırsız. Sınırsız, 08 Ağustos 2016. Web. Burada mevcut. 09 Ağustos 2017. 2. “Hidroliz.” Kimya Açıklandı. N.p., n.d. Ağ. Burada mevcut. 09 Ağustos 2017.

Görünüm inceliği:

1. “Aminoasit Yoğunlaştırma” Von V8rik en.wikipedia'da – Eigenes Werk (Gemeinfrei) Commons Wikimedia aracılığıyla 2. “Şekil 03 01 02” CNX OpenStax tarafından – (CC BY 4.0) Commons Wikimedia aracılığıyla