Ana Fark - Kovalent Bond vs Koordinat Bond

Bir kimyasal bağ, elektron alışverişi yoluyla iki atomun bağlanmasıdır. Bu, elektronların paylaşılması veya elektronların tamamen çıkarılması yoluyla olabilir. Bir kimyasal bağ her zaman zıt spinlere sahip bir çift elektrona sahiptir. Bu elektron çiftine bağ çifti denir. Kovalent bağlar ve koordinat bağları, iki atom arasında elektron paylaşımının bir sonucu olarak oluşan kimyasal bağlardır. Her iki atom da elektronlarını paylaştığında bir kovalent bağ oluşur. Ancak bir atom ekstra elektron çiftlerinden birini başka bir atoma bağışladığında bir koordinasyon bağı oluşur. Ancak bağın oluşumundan sonra hem kovalent bağ hem de koordinat bağı özdeş görünmektedir. Kovalent ve koordinat bağ arasındaki temel fark şudur: kovalent bir bağdaki her iki atom da bağ oluşumuna katkıda bulunurken, koordinasyon bağındaki yalnızca bir atom bağın oluşumuna katkıda bulunur.

Kapsanan Kilit Alanlar

1. Kovalent Bağ Nedir? - Tanım, Oluşum, Örnekler 2. Koordinat Bağı Nedir? - Tanım, Oluşum, Örnekler 3. Kovalent ve Koordinat Bağ Arasındaki Benzerlikler Nelerdir? - Ortak Özelliklerin Anahatları 4. Kovalent ve Koordinat Bağ Arasındaki Fark Nedir? – Temel Farklılıkların Karşılaştırılması

Anahtar Terimler: Tahvil Çifti, Koordinasyon Bağ, Koordinasyon Bileşik, Kovalent Bağ, Yalnız Çift, Değerlik

Kovalent Bağ Nedir?

Kovalent bağ, iki atom eşlenmemiş elektronlarını birbirleriyle paylaştığında oluşan bir kimyasal bağ türüdür. Aynı elementin veya farklı elementlerin iki atomu arasında kovalent bir bağ oluşturulabilir. Çoğu zaman, bu kovalent bağlar ametaller arasında bulunur. Bu atomların elektronegatiflikleri yaklaşık olarak benzer olduğunda, iki atomun elektronları paylaşma olasılığı daha yüksektir.

Atomlar, en dış yörüngelerinde eşleşmemiş elektronlar olduğunda elektronlarını paylaşma eğilimindedir. Bazen atomlar, kararlılığı gösteren oktet kuralına uymak için elektronları paylaşırlar. Ancak bu elektron paylaşımı, farklı kombinasyonlardaki atomlardan oluşan yeni bileşiklerin oluşumuna yol açar. Belirli bir atomun değerliliğine göre oluşturabileceği kovalent bağ sayısı değişebilir.

Bir kovalent bağ, bir sigma bağı veya bir pi bağı olabilir. Bir sigma bağı, bir elektron çiftinden oluşan tek bir bağdır. Bir çift bağ, bir sigma bağı ve bir pi bağından oluşur. Her iki bağ da kovalent bağdır.

Şekil 1: H'nin Yapısı₂O molekül

Kovalent bir bağ oluşturmak için her iki atomun eşit miktarda katkıda bulunması gerekir. Bu nedenle, tek bir bağ oluşturmak için her atomdan bir elektron katılmalıdır. Çift bağ oluşumu için her atomdan iki elektron bağışlanır.

Bir kovalent bağ, her atomun elektronegatifliğine bağlı olarak polar veya polar olmayan bağ olabilir. İki atom arasındaki elektronegatiflik farkı çok düşük (0.4'ten az) veya sıfır ise, polar olmayan bir kovalent bağ oluşturur. İki atomun elektronegatiflikleri arasındaki fark daha büyükse (0.4-1.7), o zaman çok polar kovalent bir bağdır.

Koordinat Tahvil Nedir?

Koordinat bağı, yalnız bir elektron çiftinin bir atom tarafından başka bir atoma bağışlanması nedeniyle oluşan bir kimyasal bağ türüdür. Burada yalnız elektron çifti iki atom tarafından paylaşılır. Bu, elektron bakımından zengin bir atom ile elektron bakımından eksik bir atom arasında meydana gelir. Elektron bakımından zengin atom, elektron eksikliği olan atoma bir çift elektron bağışlayacaktır. Ancak koordinat bağının oluşmasından sonra kovalent bir bağa benzemektedir.

Bir koordinat bağı oluşturmak için elektron eksikliği olan türlerin, gelen elektron çifti için boş yörüngelere sahip olması gerekir. Örneğin, BF'de₃ Bor (B) molekülü boş bir p orbitaline sahiptir. B'nin elektron konfigürasyonu oktet kuralına uymadığından, NH gibi elektronca zengin bir türle bir koordinat bağı oluşturur.₃. Orada, nitrojen atomu, BF'nin B atomuna bağışlanabilen yalnız bir elektron çiftine sahiptir.₃. Bu koordinat bağının oluşmasından sonra tüm moleküldeki tüm bağlar birbirine benzer görünür.

Şekil 2: NH arasındaki Koordinat Bağları₃ ve BF₃

Metal iyonları, ligand adı verilen elektronca zengin türlerle koordinat bağları oluşturabilir. Metal iyonları pozitif yüklü atomlar olduğundan, ligandlar metal atomuna elektron çiftleri bağışlayabilir. Metal atomlarının çoğu boş d orbitallerine sahip olduğundan, gelen elektron çiftleri bu boş d orbitallerine dahil edilebilir. Bu metal-ligand komplekslerine koordinasyon kompleksleri denir.

Kovalent ve Koordinat Bağ Arasındaki Benzerlikler

Kovalent ve Koordinat Bağ Arasındaki Fark

Tanım

Kovalent bağ: Kovalent bağ, iki atom eşlenmemiş elektronlarını birbirleriyle paylaştığında oluşan bir kimyasal bağ türüdür.

Koordinat Tahvil: Koordinat bağı, yalnız bir elektron çiftinin bir atom tarafından başka bir atoma bağışlanması nedeniyle oluşan bir kimyasal bağ türüdür.

elektron bağışı

Kovalent bağ: İki atom, bağ oluşumu için eşit sayıda elektron bağışlar.

Koordinat Tahvil: Sadece bir atom bağ oluşumu için bir çift elektron bağışlar.

Eşlenmemiş Elektronların Varlığı

Kovalent bağ: Kovalent bir bağ oluşturmak için eşleşmemiş elektronlar olmalıdır.

Koordinat Tahvil: Koordinat bağı oluşturmak için eşleşmemiş elektron olmamalıdır.

Boş Yörüngelerin Varlığı

Kovalent bağ: Kovalent bağ oluşturmak için boş orbitallere gerek yoktur.

Koordinat Tahvil: Koordinat bağları oluşturmak için elektron eksikliği olan türlerde boş orbitaller bulunmalıdır.

Yalnız Çiftin Varlığı

Kovalent bağ: Kovalent bir bağ oluşturmak için yalnız elektron çiftleri gerekli değildir.

Koordinat Tahvil: Bir koordinat bağı oluşturmak için, iki atomdan birinde en az bir yalnız elektron çifti bulunmalıdır.

Bağın Polaritesi

Kovalent bağ: Kovalent bağlar, iki atomun elektronegatifliklerindeki farka göre polar veya polar olmayan olabilir.

Koordinat Tahvil: Koordinat bağları polar bağlardır.

Çözüm

Hem kovalent bağ hem de koordinat bağı, kimyasal bağ türleridir. Bileşik oluşturmak için atomları bir arada tutmaya yardımcı olurlar. Bu bağların oluşumundan sonra hem kovalent bağ hem de koordinat bağı aynı gibi görünür. Ama aynı değiller. Kovalent ve koordinat bağı arasında belirgin bir fark vardır; kovalent bir bağda, her iki atom da bağ oluşumunda yer alırken, koordinasyon bağında bağ oluşumunda sadece bir atom yer alır.

Referanslar:

1. “İyonik ve Kovalent Bağlar.” Kimya LibreTexts. Libretexts, 03 Mart 2017. Web. Burada mevcut. 10 Ağustos 2017. 2. “Dative kovalent bağ nedir?” Özel öğretmenim. N.p., n.d. Ağ. Burada mevcut. 10 Ağustos 2017.

Görünüm inceliği:

“Şekil 02 01 08” CNX OpenStax tarafından – (CC BY 4.0) Commons Wikimedia aracılığıyla “NH3-BF3-adduct-bond-uzatma-2D” Ben Mills tarafından – Commons Wikimedia aracılığıyla kendi eseriniz (Public Domain)