Ana Fark - Kovalent ve Hidrojen Bağları

Kimyasal bağlar, atomlar arasında oluşan bağlardır. Bu kimyasal bağlar, moleküller ve karmaşık bileşikler oluşturmak için atomları bir arada tutmaya yardımcı olur. Kimyasal bağlar, atomlar arasındaki elektron alışverişi veya atomlar, iyonlar veya moleküller arasındaki çekim nedeniyle oluşur. Kovalent bağ ve hidrojen bağı, kovalent bileşikler arasında bulunabilen iki tür kimyasal bağdır. Elektronların atomlar arasında paylaşılması nedeniyle bir kovalent bağ oluşur. İki farklı molekülün iki atomu arasındaki çekim nedeniyle bir hidrojen bağı oluşur. Kovalent ve hidrojen bağları arasındaki temel fark şudur: kovalent bağlar moleküller arası çekimlerdir, hidrojen bağları ise moleküller arası çekimlerdir.

Kapsanan Kilit Alanlar

1. Kovalent Bağlar Nelerdir? - Tanımı, Örneklerle Bağ Oluşumu 2. Hidrojen Bağları Nelerdir? - Tanımı, Örneklerle Bağ Oluşumu 3. Kovalent ve Hidrojen Bağları Arasındaki Benzerlikler Nelerdir? - Ortak Özelliklerin Anahatları 4. Kovalent ve Hidrojen Bağları Arasındaki Fark Nedir? – Temel Farklılıkların Karşılaştırılması

Anahtar Terimler: Atomlar, Çekim Kuvveti, Kovalent Bağ, Hidrojen Bağ, Moleküller Arası Çekim, Molekül İçi Çekim, İyonlar, Moleküller

Kovalent Bağlar Nedir?

Kovalent bağlar, elektronların atomlar arasında paylaşılması nedeniyle oluşan kimyasal bağlardır. Bu nedenle, moleküller arası çekim kuvveti olarak adlandırılır. Bağ, eşleşmemiş elektronlar içeren iki atom arasında oluşur. Bu eşleşmemiş elektronlar, bir kovalent bağ oluşturmak için başka bir atomun eşleşmemiş elektronlarıyla eşleştirilir.

Atomlar, atomlar arasında tekli bağ, çift bağ veya üçlü bağ olarak kovalent bağlara sahip olabilir. Bir kovalent bağ, bir bağ elektron çifti içerir; Bir eşleşmemiş elektron, farklı bir atomun eşleşmemiş başka bir elektronuyla birleştiğinde kovalent bir bağ oluşur ve bu iki elektrona bağ elektron çifti veya bağ çifti denir. Bu nedenle, bir çift bağda, iki bağ çiftine sahip 2 kovalent bağ olduğundan, iki atom arasında 4 elektron paylaşılır.

Kovalent bağ oluşumunun temel amacı, kararlı hale gelmek için atomların en dış yörüngelerini doldurmaktır. Ametaller ve metaloidler arasında kovalent bağ bulunur. Kovalent bağlar çok güçlü cazibe merkezleridir ve kovalent bağ gücü 100 ila 1100 kJ/mol arasındadır.

Şekil 1: Hidrojen Florürün Nokta Çapraz Yapısı

Yukarıdaki görüntü, hidrojen (H) atomu ile flor (F) atomu arasındaki kovalent bağı göstermektedir. Burada çarpı işareti hidrojen atomundaki eşleşmemiş elektronu, nokta işaretleri ise florun en dış yörüngesindeki elektronları gösterir.

İki ana kovalent bağ türü vardır: polar kovalent bağlar ve polar olmayan kovalent bağlar. Bu iki bağ, kovalent bağın polaritesine göre adlandırılır. Bağın polaritesi, kovalent bağa katkıda bulunan iki atomun elektronegatiflik değerlerine bağlıdır. Bu elektronegatiflik değerleri arasındaki fark 0,4'ten küçükse, polar olmayan bir kovalent bağdır. Bu değer 0,4 ile 1,7 arasındaysa, polar kovalent bağdır. Yukarıdaki örnekte, hidrojenin elektronegatifliği 2.2 ve florin elektronegatifliği 4.0'dır. Bu nedenle fark (4.0-2.2) = 1.8'dir. Bu nedenle oldukça polar bir kovalent bağdır.

Hidrojen Bağları Nelerdir?

Hidrojen bağları, iki farklı molekülün iki atomu arasında meydana gelen çekim kuvvetleridir. Bu nedenle, moleküller arası bir çekimdir. Zayıf bir çekim kuvvetidir. Ancak polar-polar etkileşimler, Vander Waal kuvvetleri gibi polar-nonpolar etkileşimler gibi diğer molekül içi kuvvetlerle karşılaştırıldığında, hidrojen bağı daha güçlüdür.

Polar kovalent bileşikler arasında hidrojen bağı oluşur. Bu bileşikler (veya moleküller) polar kovalent bağlardan oluşur. Kovalent bağda bulunan atomların elektronegatiflik değerlerindeki farklılık nedeniyle bir polar kovalent bağ ortaya çıkar. Bu fark yüksekse, elektronegatifliği yüksek olan atom bağ elektronlarını kendisine doğru çekme eğilimindedir. Bu, oldukça elektronegatif olan bu atomun kısmi bir negatif yük alırken diğer atomun kısmi bir pozitif yük aldığı bir dipol momenti yaratır. Daha sonra bağ bir polar kovalent bağ haline gelir. Bu molekül, bunun gibi bir dipol momente sahip başka bir molekülle karşılaştığında, negatif ve pozitif yükler birbirini çekme eğilimindedir. Bu çekim kuvvetine hidrojen bağı denir.

Yüksek elektronegatif atomlar ile daha az elektronegatif atomlar arasında hidrojen bağı oluşur. Bir molekülde O, N ve F ve diğer molekülde pozitif yüklü H olduğunda hidrojen bağları vardır. Bunun nedeni, F, N ve O'nun hidrojen bağları oluşturabilen en elektronegatif atomlar olmasıdır. Bir hidrojen bağının gücü 5 ila 50 kJ/mol arasında değişebilir. En güçlü hidrojen bağı HF atomları arasında oluşur.

Şekil 2: Su Molekülleri Arasındaki Hidrojen Bağları

Hidrojen bağlarına sahip bir bileşiğe en yaygın örnek sudur. Burada, bir su molekülünün oksijen atomu, o moleküldeki yük ayrımı nedeniyle başka bir molekülün hidrojen atomunu çekebilir.

Kovalent ve Hidrojen Bağları Arasındaki Benzerlikler

Kovalent ve Hidrojen Bağları Arasındaki Fark

Tanım

Kovalent bağlar: Kovalent bağlar, elektronların atomlar arasında paylaşılması nedeniyle oluşan kimyasal bağlardır.

Hidrojen bağları: Hidrojen bağları, iki farklı molekülün iki atomu arasında meydana gelen çekim kuvvetleridir.

Bond'un Doğası

Kovalent bağlar: Kovalent bağlar, moleküller arası kimyasal bağlardır.

Hidrojen bağları: Hidrojen bağları molekül içi kimyasal bağlardır.

Kimyasal türler

Kovalent bağlar: İki atom arasında kovalent bağ oluşur.

Hidrojen bağları: Hidrojen bağları, iki farklı molekülün iki atomu arasında oluşur.

Bağlanma kuvveti

Kovalent bağlar: Kovalent bağın bağ gücü 100 ila 1100 kJ/mol arasında değişebilir.

Hidrojen bağları: Hidrojen bağının bağ gücü 5 ila 50 kJ/mol arasında değişebilir.

Çözüm

Hem kovalent bağlar hem de hidrojen bağları kimyasal bağlardır. Kovalent bağlar hidrojen bağlarından daha güçlüdür. Bunun nedeni, iki atom arasındaki elektronların paylaşılması nedeniyle bir kovalent bağ oluşması, iki molekül arasındaki çekim nedeniyle bir hidrojen bağı oluşmasıdır. Kovalent ve hidrojen bağları arasındaki temel fark, kovalent bağların moleküller arası çekimler, hidrojen bağlarının ise moleküller arası çekimler olmasıdır.

Referanslar:

1. Serbest metinler. "Hidrojen bağı." Kimya LibreTexts, Buradan ulaşabilirsiniz. 17 Ocak 2017. Erişim tarihi 16 Ağustos 2017. 2. “Kovalent bağ.” BBC, Buradan ulaşabilirsiniz. Erişim tarihi: 16 Ağustos 2017.

Görünüm inceliği:

1. “Hidrojen-florür-2D-nokta çapraz” Benjah-bmm27 tarafından - Commons Wikimedia aracılığıyla kendi eseriniz (Kamusal Alan) 2. Commons Wikimedia aracılığıyla “Suda hidrojen bağı-2D” (Kamusal Alan)