Ana Fark - Kovalent ve Polar Kovalent

Bileşiklerde farklı kimyasal bağ türleri vardır. Kovalent bağlar bu tür kimyasal bağlardır. İki atom eşlenmemiş elektronlarını birbirleriyle paylaştığında kovalent bir bağ oluşur. Eşlenmemiş elektronları tutmak, bir atom için kararlı bir durum değildir. Bu nedenle atom etrafındaki elektron konfigürasyonuna uymak için kovalent bağlar oluştururlar. Kovalent bağlar polar veya polar olmayan olabilir. Kovalent ve polar kovalent arasındaki temel fark şudur: bir kovalent bağ, polar veya polar olmayan olabilirken, polar bir kovalent bağ esasen polardır.

Kapsanan Kilit Alanlar

1. Kovalent Nedir? - Tanım, Oktet Kuralı, Farklı Tipler 2. Polar Kovalent Nedir? - Tanım, Elektronegatiflik 3. Kovalent ve Polar Kovalent Arasındaki Fark Nedir? – Temel Farklılıkların Karşılaştırılması

Anahtar Terimler: Kimyasal Bağ, Kovalent Bağ, Kovalent Bileşik, Elektronegatiflik, Polar Olmayan, Octet Kuralı, Pi Bond, Polar Kovalent Bond, Sigma Bond

Kovalent Nedir?

Kovalent terimi, atomlar arasında eşlenmemiş elektronların paylaşılmasıyla oluşan kimyasal bağları veya kovalent bağlarla birbirine bağlanmış atomlardan oluşan bileşikleri adlandırmak için kullanılır. Kovalent bağlar, kararlı bir elektron konfigürasyonu elde etmek için iki atom eşlenmemiş elektronlarını birbirleriyle paylaştığında oluşur.

Elektronik konfigürasyonun sekizli kuralına göre, hidrojen dışındaki bir atom, sekiz değerlik elektronuyla çevrili olana kadar bağ oluşturma eğilimindedir. Dolayısıyla atomlar oktet kuralına uymak için ya iyonik bağlar ya da kovalent bağlar oluştururlar.

Bir kovalent bağ oluştuğunda, iki elektron her iki atom tarafından da paylaşılır. Örneğin, temel durumdaki bir karbon atomunun dört değerlik elektronu vardır (değerlik elektronları, bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır). Elektron konfigürasyonunu tamamlamak için karbon atomu dört elektronunu başka bir dört elektronla (eşlenmemiş) paylaşır. En basit örnek metandır. Metanda dört hidrojen atomu, eşleşmemiş elektronlarını bir karbon atomuyla paylaşarak dört kovalent bağ oluşturur.

Şekil 1: Metan Molekülünde Dört Kovalent Bağ

A kovalent bileşik atomların birbirine kovalent bağlarla bağlanmasıyla oluşan kimyasal bir bileşiktir. Bu bileşikler moleküller veya iyonlar olabilir. Bir kovalent bağ, polar veya polar olmayan olabilir. Kovalent bağlar ayrıca tekli bağlar, çiftli bağlar veya üçlü bağlar olabilir. Tek bir bağ bir sigma bağıdır. Çift ve üçlü bağlar, bir sigma bağı ile birlikte pi bağlarından oluşur.

Polar Kovalent Nedir?

Polar kovalent terimi, polar olan bir kovalent bağı adlandırmak için kullanılır. Polar kovalent bağlar ve polar olmayan kovalent bağlar olmak üzere iki tür kovalent bağ vardır. Polar olmayan kovalent bağlar, iki atom eşit elektron çiftlerini paylaştığında oluşur. İki atom eşit olmayan elektron dağılımını paylaştığında bir polar kovalent bağ oluşur.

Eşit olmayan elektron dağılımı, kovalent bağın hafif bir elektrik yükü ayrımına sahip olmasına neden olur. Daha sonra kovalent bağın bir ucu delta pozitif elektrik yüküne sahipken diğer ucu delta negatif yüke sahip olacaktır. Bu bir dipol momenti olarak bilinir.

Şekil 2: Su Molekülündeki Polar Kovalent Bağlar

İki atom arasındaki bu eşit olmayan elektron dağılımının nedeni, atomların elektronegatiflik değerleri arasındaki farktır. Elektronegatiflikleri farklı olan iki atom kovalent bir bağ içinde olduğunda, bağ elektronları elektronegatifliği daha fazla olan atoma diğer atomdan daha fazla çekilir. Örneğin, C ve O arasındaki bir kovalent bağ, karbon atomunda bir delta pozitif yük ve oksijen atomunda bir delta negatif yük gösterecektir. Bunun nedeni, O'nun elektronegatifliğinin 3.44 ve karbon için 2.55 olmasıdır.

Kovalent ve Polar Kovalent Arasındaki Fark

Tanım

kovalent: Kovalent terimi, atomlar arasında eşleşmemiş elektronların paylaşılmasıyla oluşan kimyasal bağları veya kovalent bağlarla birbirine bağlanmış atomlardan oluşan bileşikleri ifade eder.

Kutupsal kovalent: Polar kovalent terimi, polar olan bir kovalent bağı adlandırmak için kullanılır.

Polarite

kovalent: Kovalent bağlar polar veya polar olmayan olabilir.

Kutupsal kovalent: Polar kovalent bağlar polardır.

Elektrik Yükü Ayırma

kovalent: Kovalent bağlar elektronik yük ayrımına sahip olabilir veya olmayabilir.

Kutupsal kovalent: Polar kovalent bağlar, hafif bir elektrik yükü ayrımı gösterir.

Dipol Momenti

kovalent: Kovalent bir dipol momenti gösterebilir veya göstermeyebilir.

Kutupsal kovalent: Polar kovalent bağlar bir dipol momenti gösterir.

Çözüm

İki atom eşlenmemiş elektronlarını birbirleriyle paylaştığında kovalent bir bağ oluşur. Kovalent bağlar polar veya polar olmayan olabilir. Kovalent ve polar kovalent arasındaki temel fark, bir kovalent bağın polar veya polar olmayan olabilmesi, polar bir kovalent bağın ise esasen polar olmasıdır.

Referanslar:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Kimyada Kovalent Bağın Ne Olduğunu Anlayın.” ThoughtCo, Burada mevcuttur.2. Helmenstin, Anne Marie. “Kimyada Polar Bond Nedir? Tanım ve Örnekler.” ThoughtCo, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. DynaBlast Tarafından "Kovalent" - Commons Wikimedia2 aracılığıyla Inkscape (CC BY-SA 2.5) ile oluşturulmuştur. “Su Molekülünde 209 Polar Kovalent Bağlar” OpenStax College – Anatomy & Physiology, Connexions Web sitesi, 19 Haziran 2013. (CC BY 3.0) Commons Wikimedia aracılığıyla