Ana Fark - Elektrovalent ve Kovalent Bağ

Elektrovalent bağ ve kovalent bağ, bir molekülün veya bir bileşiğin atomları arasında bulunan iki tür kimyasal bağdır. Bu bağlar atomları bir arada tutmaya yardımcı olur. Bu iki tür bağın oluşumu, iki atom arasındaki elektron alışverişi nedeniyle oluşur. Elektrovalent bağ da denir iyonik bağ. İki atom arasındaki elektrostatik çekimdir. Kovalent bağ, iki atom arasında elektron paylaşımının bir sonucudur. Elektrovalent ve kovalent bağ arasındaki temel fark şudur: iki atom elektrostatik bir çekimde olduğunda elektrovalent bağ oluşurken, iki atom elektronlarını birbirleriyle paylaştığında kovalent bağ oluşur.

Kapsanan Kilit Alanlar

1. Elektrovalent Bağ Nedir? – Tanımı, Oluşumun Örneklerle Açıklanması 2. Kovalent Bağ Nedir? – Tanımı, Oluşumun Örneklerle Açıklanması 3. Elektrovalent ve Kovalent Bağ Arasındaki Benzerlikler Nelerdir? - Ortak Özelliklerin Anahatları 4. Elektrovalent ve Kovalent Bağ Arasındaki Fark Nedir? – Temel Farklılıkların Karşılaştırılması

Anahtar Terimler: Kovalent Bağ, Elektronegatiflik, Elektrostatik Çekim, Elektrovalent Bağ, İyonik Bağ, Soy Gaz

Elektrovalent Bağ Nedir?

Elektrovalent bağ, iki atom arasındaki elektrostatik çekim olarak tanımlanabilen bir kimyasal bağ türüdür. Burada iki atom ya tamamen elektron kaybeder ya da tamamen elektron kazanır. Bu nedenle, iki atom iyon haline gelir. Elektron kaybeden atom katyon, elektron alan atom ise anyon olur. Bu nedenle, iki atom, zıt yüklü iyonlar oldukları için elektron değişiminden sonra bir çekim kuvveti oluşturur. Bu çekim kuvveti elektrostatik bir çekimdir. İyonik bir molekül oluşturan iki atomu bir arada tutmak yararlıdır.

Şekil 01: Sodyum (Na) Metal ve Klor (Cl) Arasında İyonik Bağ Oluşumu

Çoğu durumda, katyon bir metaldir. Bunun nedeni, metallerin, bu yörüngeyi doldurmak için çok sayıda elektron kazanmak yerine, en dış yörüngedeki elektronları kaybetme eğiliminde olmalarıdır. O zaman, anyon ametal olacaktır. Bunun nedeni, ametallerin en dış yörüngelerindeki tüm elektronları kaybetmek yerine elektron kazanma eğiliminde olmalarıdır.

Bu tür bağa elektrovalent bağ denir, çünkü buradaki atomlar çekim içinde oldukları için tamamen elektron kaybetmez veya kazanmazlar; bir dereceye kadar kovalent bağ karakterine sahiptirler. Bu nedenle, bu tamamen iyonik bir bağ değildir.

İyonik bağın gücü birkaç faktöre bağlıdır.

İki farklı iyonik bağı karşılaştırırken, önce yükü, sonra iyonların boyutunu göz önünde bulundurmak gerekir. Bu iyonik bağlar, atomlar arasında oluşur, çünkü elektronları alarak veya alarak en yakın soy gaz elektron konfigürasyonunu elde ederek kendilerini stabilize etmeleri gerekir.

Bu neredeyse tam elektron transferine, bu atomların elektronegatifliklerindeki yüksek fark neden olur. Elektronegatiflikleri daha yüksek olan atomlar, elektronları daha düşük elektronegatifliğe sahip atomlardan daha fazla çekecektir.

Kovalent Bağ Nedir?

Kovalent bağ, iki atom arasındaki elektron paylaşımı nedeniyle oluşan bir kimyasal bağ türüdür. Bu bağ türü, elektronegatiflik değerleri arasında 1,7'den küçük veya hiç fark olmayan atomlar arasında oluşur. Bu nedenle, çoğu ametal, aralarında kovalent bağlar oluşturur. Ayrıca aynı elementin atomları sadece kovalent bağlar oluşturur.

Bir kovalent bağ, bağ elektron çifti olarak bilinen iki elektrona sahiptir. Bu bağ elektron çifti, her atom tarafından bağışlanan elektronların eşleşmesiyle oluşur. Her atom, bir kovalent bağ başına bir elektron verir. Bu nedenle bazı atomlar değerlik elektronlarının sayısına göre birden fazla elektron verebilirler. O zaman bu atomlar birden fazla kovalent bağa sahip olacaktır.

Şekil 2: CH4 molekülü dört kovalent bağa sahiptir. Bu nedenle, Karbon atomunun etrafında dört bağ elektron çifti vardır.

Bir kovalent bağ oluşturmak için, bir atomun en dış yörüngede en az bir eşleşmemiş elektrona sahip olması gerekir. Daha sonra bu elektron, farklı bir atom tarafından paylaşılan başka bir elektron ile eşleştirilebilir. Eşlenmemiş elektronun bulunduğu yörüngeye göre oluşan bağ ya bir sigma bağı ya da bir pi bağı olabilir. Bununla birlikte, iki atomun elektronegatifliğine göre, kovalent bağ, polar bir kovalent bağ veya polar olmayan bir kovalent bağ olarak var olabilir. İki elektronegatiflik değeri arasındaki fark 0,4 ile 1,7 arasında olduğunda bir polar kovalent bağ oluşur. Ancak elektronegatiflik değerleri yalnızca 0,4 birim farklılık gösteriyorsa, bu polar olmayan bir kovalent bağdır.

Elektrovalent ve Kovalent Bağ Arasındaki Benzerlikler

Elektrovalent ve Kovalent Bağ Arasındaki Fark

Tanım

Elektrovalent Bağ: Elektrovalent bağ, iki atom arasındaki elektrostatik çekim olarak tanımlanabilen bir kimyasal bağ türüdür.

Kovalent bağ: Kovalent bağ, iki atom arasında elektron paylaşımı nedeniyle oluşan bir kimyasal bağ türüdür.

Tahvilin Doğası

Elektrovalent Bağ: Elektrovalent bağ, iki atom arasındaki bir tür elektrostatik çekimdir.

Kovalent bağ: Kovalent bağ, iki atom arasındaki doğrudan kimyasal bağdır.

elektronegatiflik

Elektrovalent Bağ: Elektrovalent bağ oluşturabilmek için atomların elektronegatiflik değerlerindeki farkın 1,7'den büyük olması gerekir.

Kovalent bağ: Kovalent bağ oluşturabilmek için atomların elektronegatiflik değerlerindeki farkın 1,7'den düşük olması gerekir.

İyonlar ve Atomlar

Elektrovalent Bağ: İyonlar, elektrovalent bağların oluşumunda rol oynar.

Kovalent bağ: Atomlar kovalent bağların oluşumunda rol oynar.

Çözüm

Elektrovalent ve kovalent bağlar, kimyasal bağ türleridir. Bu bağlar, atomlar arasındaki elektron alışverişi nedeniyle oluşur. Bir atom birden fazla elektrovalent veya kovalent bağa sahip olabilir. Elektrovalent ve kovalent bağ arasındaki temel fark, iki atom elektrostatik bir çekimde olduğunda elektrovalent bağın oluşması, iki atom elektronlarını birbiriyle paylaştığında kovalent bağ oluşmasıdır.

Görünüm inceliği:

1. Wdcf Tarafından “NaF” – Commons Wikimedia aracılığıyla kendi çalışmanız (CC BY-SA 3.0) 2. “Kovalent” DynaBlast Tarafından – Inkscape ile (CC BY-SA 2.5) Commons Wikimedia aracılığıyla oluşturuldu