Ana Fark - Demirli ve Demirli

Bu terimlerin her ikisi de, demirli ve demirli, Demir elementinin varlığının farklı biçimlerine atıfta bulunur. Demir, periyodik tablonun 'd bloğunda' bir elementtir, yani bir geçiş metalidir. Bu metaller, çoklu değerler sergilemek gibi özel bir özelliğe sahiptir. Bu nedenle, geçiş metalleri birkaç kararlı oksidasyon durumuna sahip olabilir. Bu, beş hibrit yörüngenin varlığı nedeniyle mümkündür. NS asıl fark Ferrous ve Ferric arasındaki Demir, Demirin +2 oksidasyon durumudur süre Ferrik, Demirin +3 oksidasyon halidir.

Demirli Nedir?

Yukarıda belirtildiği gibi, bu Demir elementinin +2 oksidasyon durumu ve kararlı bir iyon olarak kabul edilir. Oksidi yeşil renktedir ve pas oluşumunun ilk adımıdır. Demir bir metal olduğundan, kararlı bir elektron konfigürasyonu elde etmek için elektronları serbest bırakması veya vermesi ve pozitif iyonlar oluşturması gerekir. Demir element için genel elektron konfigürasyonu 1s olarak yazılabilir.²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 4s²3 boyutlu⁶. Demir söz konusu olduğunda, en dıştaki yörünge olduğu için 4s yörüngelerinden iki elektron salınır. Bununla birlikte, 3d orbitallerin enerjisi 4s orbitallerinden daha yüksektir. Bu nedenle, elektronlar sonunda 3d orbitallere doldurulsa bile, elektronların boşalması 4s orbitallerinden gerçekleşir.

Bu nedenle, demirli demirin elektron konfigürasyonu 1s olacaktır.²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3 boyutlu⁶. Şimdi bu iyonik form, diğer elementler ve negatif yüklü iyonlarla bileşikler ve kompleksler oluşturabilir. Bu kompleksler iyonik formda da olabilir ve bu durumda genellikle 'geçiş metali bileşikleri' olarak bilinirler.Bu tür inorganik kompleksler adlandırılırken, 'Demir' terimi genellikle elementin adları ve değerliği ile değiştirilir. 'Demir (ll) oksit' gibi parantez içinde verilmiştir. Ünlü demir bileşikleri için bazı örnekler FeO, FeCl'dir.₂, FeSO_4, vesaire.

Ferrik Nedir?

Ferrik, Demirin +3 oksidasyon durumu olarak bilinir ve havadaki en kararlı Demir şeklidir.. Demirin oksidasyonu üzerine, demir okside dönüşür ve daha fazla oksijen varlığında demir iyonu, demir iyonları oluşturmak üzere oksitlenir, bu durumda pas olan 'demir oksit'. Kahverengi renkli pul pul bir malzemedir. Tanıma geri dönersek, ferrik iyonun oluşması için, Demir'in temel formunun yörüngelerinden üç elektron vermesi gerekir. Ferrik iyonun elde edilen elektron konfigürasyonu şöyle olacaktır: 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3 boyutlu⁵. Bu konfigürasyon, demir iyonundan ve ayrıca element formundan daha fazla kararlılığa sahiptir. Bu konfigürasyon kısmi elektron dolgusunu tatmin ettiğinden.

Daha fazla açıklamak gerekirse, beş d' yörüngesi vardır. Yörüngelerin tam dolu veya yarı dolu olduğu herhangi bir konfigürasyon, stabilite açısından diğer formlardan daha yüksek olarak kabul edilir. Ferrik iyon durumunda, her d orbital bir elektron içerir ve d orbitalleri beş elektron içerdiğinden onu yarı dolu hale getirir. Ferrik iyonlar da diğer bileşikleri ve kompleksleri oluşturur ve inorganik kompleksleri adlandırırken 'Demir (lll') olarak yazılır. En yaygın ferrik bileşiklerden bazıları Fe'dir.₂Ö₃, FeCl₃, Fe₂(BU YÜZDEN₄)_3, vesaire.

Demir ve Demir Arasındaki Fark

Tanım

demir içeren Demirin +2 oksidasyon halidir.

demir Demirin +3 oksidasyon halidir.

istikrar

demir içeren +2 nispeten daha az kararlıdır.

NS demir iyonun d orbitalleri en dıştaki kabukta yarı doldurulmuştur, bu da onu diğer Demir formlarından daha kararlı hale getirir.

Oksidasyon redüksiyon

demir içeren Demir iyonlarının indirgenmesiyle oluşturulabilir.

demir iyonlar, Demir elementlerinin Demir iyonları aşamasının ötesinde oksidasyonu yoluyla oluşur.

Oksidasyon Süreci

demir içeren iyonlar, Demir elementinden 4s elektron kaybıyla oluşur.

demir iyonlar hem 4s hem de 3d elektronların kaybıyla oluşur.

Görünüm inceliği:

Commons aracılığıyla Calvero (Public Domain) tarafından "Demir(II) oksit"

Benjah-bmm27 tarafından “Demir(III)-oksit-örnek” – Kendi çalışmanız. (Kamusal Alan) Commons aracılığıyla