Ana Fark - Moleküller Arası ve Molekül İçi Kuvvetler

Moleküller arası ve moleküller arası kuvvetler, tek tek molekülleri ve atomları bir arada tutan iki tür kuvvettir. Bu kuvvetler moleküllerin ve atomların hareketini kontrol eder. Her iki kuvvet türü de maddelerin kimyasal ve fiziksel özelliklerini belirler. NS asıl fark moleküller arası ve moleküller arası kuvvetler arasındaki Moleküller arası kuvvetler moleküllerin kendi aralarında bulunurken molekül içi kuvvetler bir molekül içindeki atomlar arasında bulunur. Ayrıca, bu kuvvetler arasında daha birçok fark vardır.

Bu makale inceler,

1. Moleküller Arası Kuvvetler nelerdir? - Tanım, Özellikler, Özellikler

2. Molekül İçi Kuvvetler nedir? - Tanım, Özellikler, Özellikler

3. Moleküller Arası ve Molekül İçi Kuvvetler arasındaki fark nedir?

Moleküller Arası Kuvvetler Nelerdir?

Moleküller arası kuvvetler, pozitif ve negatif yükleri nedeniyle bir maddedeki tek tek molekülleri bağlayan kuvvetlerdir. Moleküller arası kuvvetler çekici kuvvetlerdir, ancak kimyasal bağlar değildir. Bu nedenle, moleküller arası kuvvetler, moleküller arası kuvvetlerden çok daha zayıftır. Bu kuvvetler bir maddenin fiziksel özelliklerini belirler. En önemli fiziksel özelliklerinden biri, bir maddenin durumunu - katı, sıvı veya gaz olup olmadığını belirleme yeteneğidir. Bu kuvvetler, gazların rastgele hareketinden ve sıvı ve katı molekülleri bir arada tutarken sıvıların ve katıların varlığından sorumludur. Bu nedenle, moleküller arası kuvvetler maddenin erime ve kaynama noktasını belirler. Erime veya kaynama noktası, moleküller arası kuvvetlerin gücü ile orantılıdır. yani, erime veya kaynama noktası ne kadar yüksek olursa, moleküller arası kuvvetler o kadar güçlü olur. Belirli bir sıcaklıkta, gaz, sıvı ve katı moleküller arası kuvvetlerin kuvvetleri aşağıdaki gibidir.

Gaz < Sıvı < Katı

Dipol-dipol kuvvetleri, London dağılım kuvvetleri ve hidrojen bağlama kuvvetleri olarak bilinen üç tür moleküller arası kuvvet vardır. Bütün bu bağlar, moleküllerdeki elektronların ve çekirdeklerin düzenlenmesinden kaynaklanan elektrik yükleri nedeniyle oluşur. Üç tip arasında hidrojen bağları, moleküller arası bağların en güçlü şeklidir. Su molekülleri, moleküller üzerinde belirli yerlerde kısmi yüklerin varlığından dolayı hidrojen bağları ile tutulur.

Molekül İçi Kuvvetler Nelerdir?

Bir molekülde atomları tutan kuvvetlere molekül içi kuvvetler denir. Bu kuvvetler kimyasal bağların oluşumundan sorumludur. Bu nedenle, molekül içi kuvvetler, moleküller arası kuvvetlerden çok daha güçlüdür. Molekül içi etkileşimler, iki atom elektron paylaştığında veya başka bir atoma/atomdan elektron bağışladığında/kazandığında meydana gelir. Elektronlar iki atom arasında paylaşıldığında, bağa kovalent bağ denir. Bir atom elektron verdiğinde/kazandığında, bağa iyonik bağ denir. Molekül içi kuvvetler, bir maddenin kimyasal parametrelerini belirler. Metal bağları ayrıca bir tür molekül içi kuvvet olarak sınıflandırılır.

Moleküller Arası ve Molekül İçi Kuvvetler Arasındaki Fark

Tanım

moleküller arası kuvvetler molekülleri bir maddede tutan kuvvetlerdir.

molekül içi kuvvetler atomları bir molekülde tutan kuvvetlerdir.

Kuvvet

moleküller arası kuvvetler molekül içi kuvvetlerden daha zayıftır.

molekül içi kuvvetler moleküller arası kuvvetlerden daha güçlüdür.

Özelliklerin Belirlenmesi

moleküller arası kuvvetler maddenin durumunu (katı/sıvı/gaz) ve erime/kaynama noktası gibi fiziksel özelliklerini belirler.

molekül içi kuvvetler Bir maddenin kimyasal davranışını belirler.

Kuvvetlerin Doğası

moleküller arası kuvvetler çekici güçlerdir.

molekül içi kuvvetler kimyasal bağlardır.

Örnekler

moleküller arası kuvvetler dipol-dipol kuvvetleri, London dağılım kuvvetleri ve hidrojen bağlama kuvvetleri olarak sınıflandırılır.

molekül içi kuvvetler kovalent, iyonik ve metal bağlar olarak sınıflandırılır.

Görünüm inceliği:

"İyonik Bağlar" BruceBlaus'tan - Commons Wikimedia aracılığıyla kendi eseri (CC BY-SA 4.0)

Referans:

Myers, R. Kimyanın Temelleri. N.p.: Greenwood Publishing Group, 2003. Baskı. CliffsNotes AP kimyası: CD-ROM ile. Hoboken, NJ: Wiley, 2009. Yazdır. Kelter, P.B., M.D. Mosher ve A. Scott. Kimya: Pratik Bilim. Cilt 10. N.p.: Cengage Learning, 2008. Yazdır. Rogers, D.L., S.R. Goode ve D.W. Balle. Kimya: İlkeler ve Uygulama. N.p.: Cengage Learning, 2009. Yazdır.