Ana Fark - Oksidasyon ve İndirgeme

Oksidasyon ve indirgeme, redoks reaksiyonlarının iki yarı reaksiyonudur. Redoks reaksiyonu, atomlar arasındaki elektron alışverişi yoluyla meydana gelen kimyasal bir reaksiyondur. Oksidasyon ve indirgeme arasındaki temel fark şudur: oksidasyon, bir atomun oksidasyon durumunun artmasıdır, indirgeme ise bir atomun oksidasyon durumunun azalmasıdır.

Kapsanan Kilit Alanlar

1. Oksidasyon Nedir? - Tanım, Mekanizma, Örnekler 2. Azaltma Nedir? - Tanım, Mekanizma, Örnekler 3. Yükseltgenme ve İndirgeme Arasındaki Fark Nedir? – Temel Farklılıkların Karşılaştırılması

Anahtar Terimler: Oksidasyon, Oksidasyon Durumu, Oksitleyici Ajan, Redoks Reaksiyonu, İndirgeyici Ajan, İndirgeme

Oksidasyon Nedir?

oksidasyon, bir atom, molekül veya iyondan elektron kaybı olarak tanımlanabilir. Bu elektron kaybı, kimyasal türlerin oksidasyon durumunun artmasına neden olur. Bir oksidasyon reaksiyonu elektronları serbest bıraktığından, elektron kabul eden bir tür olmalıdır. Bu nedenle oksidasyon reaksiyonu, büyük bir reaksiyonun yarı reaksiyonudur. Bir kimyasal türün oksidasyonu, oksidasyon durumlarının değişimi olarak verilir. Paslanma durumu belirli bir atom, molekül veya iyon tarafından elektronların kaybını veya kazanımını gösteren pozitif (+) veya negatif (-) sembollü bir sayıdır.

Geçmişte oksidasyon terimine "bir bileşiğe oksijen eklenmesi" tanımı verildi. Bunun nedeni, oksijenin o zamanlar bilinen tek oksitleyici ajan olmasıydı. Bununla birlikte, oksijen yokluğunda meydana gelen çok daha fazla oksidasyon reaksiyonu olduğundan bu tanım artık doğru değildir. Örneğin, Magnezyum (Mg) ve Hidroklorik asit (HCl) arasındaki reaksiyon oksijen içermez, ancak Mg'nin Mg'ye oksidasyonunu içeren bir redoks reaksiyonudur.²⁺. Aşağıdaki örnek, bir redoks reaksiyonundaki oksidasyon ve indirgeme reaksiyonlarını göstermektedir.

Şekil 01: Mg'ye Oksijen ilave edilerek Mg'nin oksidasyonu. Mg'den iki elektron salınır ve bir oksijen atomu iki elektron alır.

Orada başka bir tarihsel tanım Hidrojen içeren oksidasyon için. Yani, oksidasyon H kaybetme sürecidir⁺ iyonlar. Bu aynı zamanda doğru değildir çünkü H salınımı olmadan meydana gelen birçok reaksiyon vardır.⁺ iyonlar.

Şekil 02: Alkol grubunun Karboksilik asit grubuna oksidasyonu

Oksidasyon, elektron kaybından dolayı her zaman bir kimyasal türün oksidasyon durumunu arttırır. Bu elektron kaybı, bir atomun veya molekülün yükünün değişmesine neden olur.

Oksidasyon Mekanizması

Oksidasyon, oksidasyon durumunun değişmesine bağlı olarak dört farklı şekilde gerçekleşebilir.

1. Sıfırdan Pozitif Oksidasyon Durumuna

Elektrik yükü olmayan (nötr) bir molekül veya atom oksitlenebilir. Oksidasyon her zaman oksidasyon durumunu arttırır. Bu nedenle, atomun yeni oksidasyon durumu pozitif bir değer olacaktır.

Şekil 03: Fe (0)'ın Fe (+3)'e oksidasyonu

2. Negatiften Pozitife Oksidasyon Durumu

Negatif oksidasyon durumundaki bir atom, pozitif oksidasyon durumuna oksitlenebilir.

Şekil 04: S (-2)'nin S (+6) oksidasyon durumuna oksidasyonu

3. Negatiften Sıfır Oksidasyon Durumuna

Şekil 05: O (-2)'nin O2 (0)'a oksidasyonu

4. Pozitif Oksidasyon Durumunun Artması

Bu tip oksidasyon reaksiyonları çoğunlukla geçiş metal elementleri ile birlikte bulunur, çünkü bu metal elementler birkaç oksidasyon durumu tutabilir ve d orbitallerinin varlığından dolayı +7 oksidasyon durumuna kadar gösterirler.

Şekil 06: Fe'nin (+2) Fe'ye (+3) oksidasyonu

Nötr bir atom, çekirdekteki protonlardan (pozitif yüklü) ve çekirdeğin etrafındaki elektronlardan (negatif yüklü) oluşur. Çekirdeğin pozitif yükü, elektronların negatif yükleriyle dengelenir. Ancak bu sistemden bir elektron çıkarıldığında, karşılık gelen pozitif yükü nötralize edecek hiçbir negatif yük yoktur. Sonra atom pozitif bir yük alır. Bu nedenle oksidasyon her zaman atomların pozitif özelliklerini arttırır.

Azaltma Nedir?

İndirgeme, bir atom, molekül veya iyondan elektron kazanımı olarak tanımlanabilir. Bu elektron kazanımı, kimyasal türlerin oksidasyon durumunun azalmasına neden olur, çünkü indirgeme atomlarda ekstra bir negatif elektrik yükü oluşturur. Dışarıdan elektron alabilmek için elektron veren bir tür olmalıdır. Bu nedenle, indirgeme, redoks reaksiyonları sırasında meydana gelen kimyasal bir reaksiyondur. İndirgenme tepkimesi yarı tepkimedir.

Azaltma Mekanizması

Azaltma ayrıca aşağıdaki gibi dört şekilde gerçekleşebilir.

1. Sıfırdan Negatif Oksidasyon Durumuna

Örneğin, oksit oluşumunda, O'nun oksidasyon durumu₂ sıfırdır ve yeni elektronların eklenmesi nedeniyle -2'ye düşürülür.

Şekil 07: Oksijenin azalması

2. Pozitiften Negatif Oksidasyon Durumuna

Negatif oksidasyon durumları kadar pozitif tutabilen elementler bu tip indirgeme reaksiyonlarına girebilir.

Şekil 08: N'nin (+3) N'ye (-3) indirgenmesi

3. Pozitiften Sıfır Oksidasyon Durumuna

Şekil 09: Ag+'ın azaltılması

4. Negatif Oksidasyon Durumunun Azaltılması

Şekil 10: O (-2)'nin O (-1)'e indirgenmesi

Genellikle bileşiklerdeki oksijen atomları -2 oksidasyon durumuna sahiptir. Ancak peroksitlerde birbirine bağlı iki oksijen atomu vardır. Her iki atom da aynı elektronegatifliğe sahiptir. Bu nedenle, her iki atomun oksidasyon durumu -2 olacaktır. O zaman bir oksijen atomu -1 oksidasyon durumuna sahiptir.

Oksidasyon ve İndirgeme Arasındaki Fark

Tanım

Oksidasyon: Oksidasyon, bir atom, molekül veya iyondan elektron kaybı olarak tanımlanabilir.

Kesinti: İndirgeme, bir atom, molekül veya iyondan elektron kazanımı olarak tanımlanabilir.

Oksidasyon Durumunun Değişimi

Oksidasyon: Oksidasyon durumu oksidasyonda artar.

Kesinti: İndirgeme sırasında oksidasyon durumu azalır.

Elektron Değişimi

Oksidasyon: Oksidasyon reaksiyonları elektronları çevreye bırakır.

Kesinti: İndirgeme reaksiyonları, çevreden elektronlar alır.

Elektrik Yükünün Değişimi

Oksidasyon: Oksidasyon, bir kimyasal türün pozitif yükünün artmasına neden olur.

Kesinti: Azaltma, bir kimyasal türün negatif yükünün artmasına neden olur.

İlgili Kimyasal Türler

Oksidasyon: İndirgeyici ajanlarda oksidasyon meydana gelir.

Kesinti: İndirgeme oksitleyici ajanlarda meydana gelir.

Çözüm

Oksidasyon ve indirgeme, redoks reaksiyonlarının iki yarı reaksiyonudur. Oksidasyon ve indirgeme arasındaki temel fark, oksidasyonun bir atomun oksidasyon durumunun artması, indirgeme ise bir atomun oksidasyon durumunun azalmasıdır.

Referanslar:

1.Helmenstine, Anne Marie. “Kimyada Azaltma Nedir?” Düşünce Şirketi N.p., n.d. Ağ. Burada mevcut. 06 Temmuz 2017. 2. ”Oksidasyon nedir.” Study.com. Study.com, n.d. Ağ. Burada mevcut. 06 Temmuz 2017.