Ana Fark - Sodyum vs Potasyum

Sodyum ve potasyum, periyodik tablonun 1. grubunda bulunabilen oldukça reaktif kimyasal elementlerdir. Değerlik elektronları en dıştaki s orbitalinde olduğu için blok elementlerdir. Hem sodyum hem de potasyum, çok çeşitli kimyasal bileşikler oluşturdukları için çok faydalı kimyasal elementlerdir. Ancak, iki farklı kimyasal element oldukları için sodyum ve potasyum arasında farklılıklar vardır. Sodyum ve potasyum arasındaki temel fark şudur: sodyum atomları potasyum atomlarından daha küçüktür.

Kapsanan Kilit Alanlar

1. Sodyum Nedir? - Tanım, Kimyasal Özellikler, Bileşikler 2. Potasyum Nedir? - Tanım, Kimyasal Özellikler, İzotoplar 3. Sodyum ve Potasyum Arasındaki Benzerlikler Nelerdir? - Ortak Özelliklerin Anahatları 4. Sodyum ve Potasyum Arasındaki Fark Nedir? – Temel Farklılıkların Karşılaştırılması

Anahtar Terimler: Atom Numarası, Atom Büyüklüğü, Kaynama Noktası, Erime Noktası, Metal, Fotosentez, Potasyum, Sodyum

Sodyum Nedir?

Sodyum, atom numarası 11 ve kimyasal sembolü “Na” olan kimyasal bir elementtir. Sodyumun atom ağırlığı yaklaşık 22.98 amu'dur. Sodyum bir metaldir. Erime noktası 97.79 °C ve kaynama noktası 882.8 °C'dir. Oda sıcaklığında ve basıncında, sodyum katı fazdadır. Metalik parlak bir görünüme sahip olmasına rağmen bıçakla kolayca kesilebilen yumuşak bir metaldir. Sodyum periyodik tablonun 1. grubundadır. Bu nedenle, bir s blok elemanıdır. Grup 1 elementleri, bazik (alkali) bileşikler oluşturabildikleri için alkali metaller olarak bilinir.

Şekil 1: Bir Şişedeki Sodyum Parçaları

Sodyum oldukça reaktiftir. Oksijen ve su ile kolayca reaksiyona girer. Bu nedenle, sodyumun metalik formunun daha az uygulaması vardır. Çok yumuşak ve yüksek reaktif olduğu için yapı malzemesi olarak kullanılamaz. Yandığında, sodyum sarı-turuncu bir alev verir. Suya küçük bir parça sodyum eklendiğinde, oldukça patlayıcı bir reaksiyon gösterir.

Sodyum, endüstrilerde olduğu kadar laboratuvarlarda da çok yararlı olan bir dizi bileşik oluşturur. Sodyum tuzları alkalidir. Bazı önemli örnekler arasında sofra tuzu (NaCl), soda külü (Na₂CO₃), kostik soda (NaOH) ve boraks (Na₂B₄Ö₇·10H₂Ö).

Potasyum Nedir?

Potasyum, atom numarası 19 ve kimyasal sembolü “K” olan kimyasal bir elementtir. Potasyum, periyodik tablonun I. grubu elementleri arasında bulunan bir alkali metaldir. Potasyumun elektron konfigürasyonu [Ar] 4s¹. Oda sıcaklığında potasyum katı fazdadır. Potasyumun erime noktası 63,5 °C ve kaynama noktası 759 °C'dir.

Potasyum hem bitkiler hem de hayvanlar için kesinlikle gerekli olan bir elementtir. Sir Humphry Davy, erimiş potasyum hidroksitin (KOH) elektrolizi yoluyla potasyum elementini izole etti. Potasyum metali yumuşak ve gümüşi beyaz renklidir. Çok düşük bir erime noktasına sahiptir. Metal olduğu için iyi bir elektrik iletkenidir. Potasyum yeryüzünde en çok bulunan yedinci elementtir. Ticari olarak temin edilebilen bileşiklerin çoğu, karnalit gibi belirli bileşiklerin elektrolizinden elde edilir, çünkü elemental potasyum suda çözünmeyen tortularda ve kayalarda bulunur ve bu da ekstrakte edilmesini zorlaştırır.

Şekil 2: Potasyum Metali

Potasyum tek değerli iyon K yapar⁺¹ en dış kabuğunda bulunan elektronu çıkararak. Bu nedenle, elektrostatik çekimler yoluyla metal olmayan veya anyonik bileşiklerle iyonik bağların olması daha olasıdır. Potasyum deniz suyunda veya diğer tuzlu su kaynaklarında çözünmüş K olarak bulunabilir.⁺¹ iyon.

Tüm bitkiler ve hayvanlar K olarak Potasyum'a ihtiyaç duyarlar.⁺¹. Bitkiler esas olarak fotosentez için buna ihtiyaç duyarlar; aynı zamanda canlı hücredeki birincil inorganik katyondur. Bununla birlikte, aşırı miktarda potasyum toksik olabilir.

Potasyum doğal olarak üç izotop olarak bulunur. En bol bulunan izotop, atomunda eşit miktarda proton ve nötron bulunan potasyum-39'dur. Diğer iki izotop, radyoaktif olan potasyum-41 ve potasyum-40'tır.

Sodyum ve Potasyum Arasındaki Benzerlikler

Sodyum ve Potasyum Arasındaki Fark

Tanım

Sodyum: Sodyum, atom numarası 11 ve kimyasal sembolü “Na” olan kimyasal bir elementtir.

Potasyum: Potasyum, atom numarası 19 ve kimyasal sembolü “K” olan kimyasal bir elementtir.

Dönem

Sodyum: Sodyum periyodik tablonun 3. periyodundadır.

Potasyum: Potasyum periyodik tablonun 4. periyodundadır.

Erime Noktası ve Kaynama Noktası

Sodyum: Erime noktası 97.79 °C ve kaynama noktası 882.8 °C'dir.

Potasyum: Potasyumun erime noktası 63,5 °C ve kaynama noktası 759 °C'dir.

Elektron konfigürasyonu

Sodyum: Sodyumun elektron konfigürasyonu [Ne] 3s¹.

Potasyum: Potasyumun elektron konfigürasyonu [Ar] 4s¹.

değerlik elektronu

Sodyum: Sodyumun değerlik elektronu 3s orbitalindedir.

Potasyum: Potasyumun değerlik elektronu 4s orbitalindedir.

atom boyutu

Sodyum: Sodyum atomu potasyum atomundan daha küçüktür.

Potasyum: Potasyum atomu sodyum atomundan daha büyüktür.

Çözüm

Sodyum ve potasyum blok elementlerdir ve alkali metaller grubuna aittir. Periyodik cetvelin aynı grubunda yer almaları nedeniyle pek çok benzerlik paylaşırlar. Sodyum ve potasyum arasındaki temel fark, sodyum atomlarının potasyum atomlarından daha küçük olmasıdır.

Referans:

1. “Sodyum – Element bilgileri, özellikleri ve kullanımları | Periyodik tablo." Royal Society of Chemistry, Buradan ulaşabilirsiniz.2. "Potasyum." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 Ocak 2018, Buradan ulaşabilirsiniz.

Görünüm inceliği:

1. "Yağdaki sodyum metal parçaları" W. Oelen tarafından - (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia2 aracılığıyla. "Potasyum" Dnn87 Tarafından - Commons Wikimedia aracılığıyla kendi fotoğrafını çekti (CC BY 3.0)