Ana Fark - Asit ve Baz

Asit ve Baz, Kimyada çok yaygın iki terimdir ve kimyasal davranışlarına bağlı olarak iki büyük bileşik grubu arasında ayrım yapmak için kullanılır. Genel olarak, kimyasal bileşikler çözünmeye göre üç ana tipte sınıflandırılabilir; yani Asitler, Bazlar ve Tuzlar. Asitler, proton donörleri olarak hareket eden kimyasal bileşiklerdir ve serbest bırakılabilir bir H'ye sahip olmaları nedeniyle kolayca tanınabilir.⁺ iyon. Bazlar, proton alıcıları olarak hareket eden ve çoğu durumda kolayca tanınabilen kimyasal bileşiklerdir (inorganik bazlar), serbest bırakılabilir bir OH'ye sahip olmaları nedeniyle^– iyon. NS asıl fark asit ve baz arasındaki asitler proton donörleri olarak hareket eder buna karşılık baz, proton alıcıları olarak hareket eder. Asitlerin ve bazların çözeltilerde reaksiyona girmesi üzerine, H⁺ iyonlar OH ile nötralize edilir^– iyonlar ve birlikte su molekülleri oluştururlar. Ve iyonik karşılıkları bir araya gelerek tuzları oluşturur.

asit nedir

Kimyasal teorilere göre, bir asit birçok şekilde tanımlanabilir. Göre Arrhenius tanımıasit, H konsantrasyonunu artıran bir maddedir.⁺ Suda çözündüğünde iyonlar. Göre Brønsted-Lowry tanımı, bir asit, bir proton donörü olarak hareket edebilen bir maddedir. Bu nedenle, bileşik ne kadar kolay ve hızlı protondan arındırılırsa, asitliği o kadar güçlü olur. Göre Lewis tanımı asitler, bir çift elektron kabul edebilen maddelerdir. Bu durumda, tüm metal katyonları ve elektron eksikliği olan herhangi bir molekül bir asit gibi davranabilir. Bir asit bir çift elektronu ne kadar kolay kabul ederse, Lewis asitliği o kadar yüksek olur.

Genel olarak, asitler 7'den daha düşük bir pH değerinde bulunur. Güçlü asitler daha düşük pH değerlerine sahiptir. Asitler bazlarla tepkimeye girerek tuzları oluşturur. Mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirebilirler. Ayrıca ekşi bir tada sahiptirler. (Ancak güçlü asitlerin tadına bakmanız tavsiye edilmez). Bazı yaygın asit örnekleri şunlardır; Hidroklorik asit (HCl), Sülfürik asit (H₂BU YÜZDEN₄), Asetik asit (CH₃COOH), vb.

Bir parça havlu üzerinde sülfürik asit

Baz nedir

Bazlar, yukarıdaki tanımlar kullanılarak farklı bakış açılarından da tanımlanabilir. Bu nedenle, bir Arrhenius tabanı OH konsantrasyonunu artıran bir maddedir^– Suda çözündüğünde iyonlar. A Brønsted-Lowry tabanı proton alıcısı olarak hareket edebilen bir maddedir. Bu nedenle, bir bileşik protonları ne kadar kolay kabul ederse, Brønsted-Lowry bazlığı o kadar yüksek olur. Göre Lewis tanımı, bazlar bir çift elektron alabilen maddelerdir. Ve bir bazın bir çift elektronu kabul etmesi ne kadar kolaysa, Lewis bazlığı o kadar güçlüdür.

Genel olarak, bazlar 7'den yüksek bir pH değerinde bulunur. Güçlü bazlar yüksek pH değerlerine sahiptir. Asitlerle tepkimeye girerek tuzları oluştururlar. Kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirebilirler. Ayrıca hafif sabunlu bir tada sahiptirler. (Ancak güçlü bazların tadına bakmanız tavsiye edilmez). Bazı yaygın baz örnekleri şunlardır; Sodyum Hidroksit (NaOH), Kalsiyum Hidroksit (Ca(OH)₂), NH_3, vesaire.

Sodyum hidroksit peletleri örneği

Asit ve Baz Arasındaki Fark

Tanım

asitler H'yi artırabilen proton donörleri/ elektron çifti alıcılarıdır.⁺ sulu bir çözeltide iyon konsantrasyonu.

bazlar OH'yi artırabilen proton alıcıları/ elektron çifti vericileridir/^– sulu bir çözeltide iyon konsantrasyonu.

PH değeri

asitler pH değeri <7 olmalıdır.

bazlar pH değeri >7'dir.

Turnusol Kağıdındaki Renk Değişiklikleri

asitler mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirin.

bazlar kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirin.

Tuzların Oluşumu

asitler sulu bir ortamda tuzlar oluşturmak için bazlarla reaksiyona girer.

bazlar sulu bir ortamda tuzlar oluşturmak için asitlerle reaksiyona girer.

Damak zevki

asitler tadı ekşi.

bazlar sabunlu tadı.

Görünüm inceliği:

Toxic Walker'ın "Bir havlu üzerinde sülfürik asit" - Kendi çalışması. (CC BY-SA 3.0) Commons aracılığıyla

Walkerma'dan “SodyumHidroksit” – Kendi eseriniz. (Kamusal Alan) Commons aracılığıyla