Ana Fark - Asit-Baz Titrasyonu ve Redoks Titrasyonu

Titrasyon, kimyasal analitlerin konsantrasyonları aracılığıyla nicelleştirilmesi için yaygın olarak kullanılan bir laboratuvar tekniğidir. Bu, bir dizi özel aparat kullanılarak gerçekleştirilir. Genelde kimliği bilinen iki sıvı çözelti arasında yapılır. Analitin konsantrasyonu (çoğu durumda) olan bilinmeyen parametreyi bulmak için diğer çözeltinin konsantrasyonu bilinmelidir. İşlemde karışıklığı önlemek için çözümler farklı isimlerle etiketlenir ve ilgili aparatlara yerleştirilir. Bu nedenle, bilinen konsantrasyona sahip çözeltiye ‘’ denir.titreyen' ve genellikle büret içine yerleştirilir. Bilinmeyen konsantrasyonlu çözelti/araştırma altındaki çözeltiye ‘’ denir.titrand' veya analit ve genellikle titrasyon şişesine yerleştirilir. Titrasyonun eşdeğerlik noktasını bulmak için genellikle bir kimyasal indikatör kullanılır ve indikatör genellikle titrasyon şişesindeki çözeltiye eklenir. Bir Gösterge, içinde bulunduğu ortama duyarlıdır ve buna göre renk değiştirebilir. Bu, herhangi bir tür için temeldir. titrasyon. İki ana titrasyon türü asit-baz titrasyonu ve redoks titrasyonudur. NS asıl fark asit-baz titrasyonu ve redoks titrasyonu arasındaki asit-baz titrasyonu bir asit ve bir baz içerir buna karşılık redoks titrasyonu iki redoks türünü içerir.

Asit-Baz Titrasyonu Nedir?

Bu bir tür titrasyondur. katılan iki tür bir asit ve bir bazdır. Türler arasındaki reaksiyon türü, bir yan ürün olarak su oluşumu ile bir asit-baz nötralizasyon reaksiyonudur. Genel bir kural olarak baz titrasyon balonunda tutulur ve asit bürete eklenir. İki tür arasında meydana gelen reaksiyon, H+ iyonları ve OH- iyonları arasındaki reaksiyona kadar damlatılır. Sonunda alınan büretten hacim ölçümüdür. Bu nedenle, titrantın bilinen bir hacim miktarıyla tamamen reaksiyona girmesi için gereken hacim, kaydedilen şeydir. Bu sayılar daha sonra stokiyometrileri ile kimyasal denklemlerle ilişkilendirilir ve bilinmeyen çözeltinin konsantrasyonu belirlenebilir.

Titrasyonun eşdeğerlik noktasını/bitiş noktasını belirlemek için genellikle titrasyon şişesindeki baz çözeltisine bir asit-baz göstergesi eklenir. Bir asit-baz göstergesi, baz ortamında bir renk ve asidik bir ortamda başka bir renk gösterebilir. Tam bir nötralizasyondan sonra, titrasyon şişesindeki baza büretten fazladan bir damla asit eklendiğinde, ortam bazikten asidik hale gelir. Göstergenin rengi de değişir ve böylece titrasyon durdurulur. Güçlü bir asit, güçlü bir baz ile titre edildiğinde, eşdeğerlik noktası pH=7'dir, ancak bunun yerine kullanılan asitler/bazlar zayıfsa pH eğrisi değişir.

Titrasyon metil turuncu

Redoks Titrasyonu Nedir?

Redoks titrasyonları, bir titrasyonun genel organizasyonuna uyan başka bir titrasyon türüdür. Ancak iki tür arasındaki reaksiyon, bu durumda, bir redoks reaksiyonudur.. Bu, reaksiyonun bir oksidasyon/redüksiyon reaksiyonu şeklini aldığı, bir tür oksitlenirken diğer türlerin indirgendiği anlamına gelir. Ve bu, meydana gelen bir redoks reaksiyonunun fizibilitesini belirler. Belirli bir tür oksitlendiğinde, elektronları serbest bırakır ve bu da oksidasyon sayısını yükseltir. Ve bir tür azaldığında elektron kabul eder ve oksidasyon sayısı azalır. Bu nedenle bir redoks reaksiyonunda, dolaşan elektron miktarı sabit kalır, yani oksitleyici türler tarafından salınan elektronların, reaksiyonun stokiyometrisine bağlı olarak indirgeyici türler tarafından kabul edilmesi gerekir.

Bazı redoks türleri, MnO gibi kendi kendine gösterge görevi görür.₄^– Mn'ye indirgendiğinde mor rengini kaybeden iyonlar²⁺. Diğer durumlarda, tepkiler gibi₂ Moleküller söz konusu olduğunda, nişasta, iyot ile kompleks oluşturması nedeniyle renk ürettiği için indikatör olarak kullanılır. Genel olarak, Fe2+/Fe3+, Cr3+/Cr6+, Mn7+/Mn2+ gibi 'd' blok elementleri, değişken oksidasyon sayılarına sahip oldukları için yaygın olarak redoks reaksiyonlarında yer alırlar.

Bitiş noktasından önce (solda) ve sonra (sağda) iyodometrik titrasyon karışımının rengi

Asit-Baz Titrasyonu ve Redoks Titrasyonu Arasındaki Fark

Tanım olarak

bir asit-baz titrasyonu, ilgili türler asitler ve bazlardır.

Redoks titrasyonları redoks türleri arasında gerçekleşen titrasyonlardır.

Türler arası reaksiyon

bir asit-baz titrasyonu, türler su molekülleri oluşturan bir nötralizasyon reaksiyonunda yer alır.

İçinde redoks titrasyonları, türler oksidasyon ve indirgeme reaksiyonları yoluyla reaksiyona girer

göstergelerin kullanımı

Zayıf asitler ve zayıf bazlar indikatör olarak kullanılır. asit-baz titrasyonları.

Bazı redoks türleri kendi kendine gösterge görevi görür ve çoğu durumda özel redoks göstergeler kullanılır.

oluşum

Asit-baz titrasyonları herhangi bir asit ve baz/zayıf ve güçlü arasında yer alabileceğinden daha yaygındır.

Redoks titrasyonları genellikle 'd' blok elemanları arasında görülür.

Görünüm inceliği:

“Acidobazna titracija 002″, Lara Djelevic – Kendi eseri. (CC BY 4.0) Commons aracılığıyla

LHcheM'den “İyodometrik titrasyon karışımı” – Kendi çalışmanız. (CC BY-SA 3.0) Commons aracılığıyla