Ana Fark - Atom vs Molekül

Atomlar moleküllerin yapı taşlarıdır. Çevremizdeki her şey ya moleküllerden ya da atomlardan oluşur. Bu yazıda, kimyasal ve fiziksel özellikleriyle ilgili olarak atom ve molekül arasındaki farkı tartışacağız. Atom ve molekül arasındaki temel fark boyutlarıdır; bir atom, bir elementin en küçük bileşenidir, oysa bir molekül iki veya daha fazla atomdan oluşur.

Bu makale araştırıyor,

1. Atom Nedir? - Tanım, Yapı, Özellikler 2. Molekül Nedir? - Tanım, Yapı, İyonik Bağlar, Kovalent Bağlar 3. Atom ve Molekül arasındaki fark nedir

Atomlar nedir

Bir atom, belirli bir elementle ilgili kimyasal özellikleri gösteren bir elementin en küçük bileşeni olarak tanımlanır. Atomlar ayrıca protonlara, nötronlara ve elektronlara bölünebilir; ancak bu atom altı parçacıklar ayrıldıklarında elementin kimyasal özelliklerini göstermezler. Belirli bir elementin atomu çoğu zaman sabit sayıda elektron, proton ve nötron içerir.

Karbon atomları 6 proton, 6 elektron ve 6 nötron içerir. Atom altı parçacıkların bu kombinasyonu benzersizdir. ¹²C. Ancak bazı elementlerin izotopları vardır. Karbon böyle bir elementtir. İzotoplar, nötron sayılarına göre farklılık gösterir. Bu radyoaktiviteye yol açar.

Bir atomun kütlesi esas olarak protonlar ve nötronlar tarafından belirlenir, çünkü elektronlar onlara kıyasla ihmal edilebilir kütleye sahiptir. Protonlar pozitif yüke sahipken elektronlar ve nötronlar sırasıyla negatif ve nötr yüklere sahiptir. Bir atomun çekirdeği, benzer yüklerin itici kuvvetlerinin üstesinden gelmek için nötr nötronlar tarafından birbirine yapışan protonlardan oluşur. Elektronlar, çekirdeği çevreleyen yörünge adı verilen yollarda rastgele bulunabilir.

Atom, kimyasal reaksiyonlarla atom altı parçacıklara ayrılamaz, ancak ayırma nükleer reaksiyonlarla mümkündür.

Şekil 1: Atomun Yapısı

Moleküller Nelerdir?

Moleküller, elektronları paylaşmak veya elektron alışverişi yapmak için bir araya gelen iki veya daha fazla atomdan oluşur. Moleküllerdeki bu atomlar farklı tipte bağlarla bir arada tutulur. Bir atomun sadece dış kabuğundaki elektronlar bağa katılır.

İyonik bağlar

Elektronlar atomlar arasında değiştirilir. Elektron bırakan atom pozitif yük alırken elektron alan atom negatif yüklüdür. Bu zıt yüklü iyonlar arasındaki çekime iyonik bağ denir.

Şekil 2: İyonik Bağ Örneği

Sodyum klorür örneği, Na'dan bir elektronun Na üzerinde pozitif bir yük bırakarak Cl'ye aktarıldığını gösterir. Cl negatif yüklü hale gelir. Bu iki zıt yüklü iyon arasındaki çekim nedeniyle, NaCl bir iyonik tuz olarak kabul edilir.

Kovalent bağlar

Kovalent bağlar, iki atom arasında elektronların paylaşılmasıyla oluşur. Bu nedenle, paylaşılan elektron çifti, ilgili her iki atoma da aittir. Kovalent bağ, yalnızca tekli bağlara değil, aynı zamanda ikili ve üçlü bağlar gibi çoklu bağlara da yol açabilir. (Okumak: Kovalent Bağlar Nasıl Oluşur?)

Şekil 3: Kovalent Bağlanma Örneği