Ana Fark - Bağ Polaritesi ve Moleküler Polarite

Kimyada polarite, bir molekülü bir dipol momentine götüren elektrik yüklerinin ayrılmasıdır. Burada kısmi pozitif ve kısmi negatif elektrik yükleri ya bir bağda ya da bir molekülde ayrılır. Bu, esas olarak atomların elektronegatiflik değerlerindeki farklılıklar nedeniyle olur. Bir atomun elektronegatifliği, elektron çekim derecesinin bir ölçüsüdür. İki atom kovalent bağ yoluyla birbirine bağlandığında, bağ elektronları en elektronegatif atoma doğru çekilir. Bu, etrafındaki yüksek elektron yoğunluğu nedeniyle bu atoma kısmi bir negatif yük verir. Buna uygun olarak, diğer atomlar kısmi bir pozitif yük alır. Nihai sonuç kutupsal bir bağdır. Bu bağ polaritesi ile tanımlanır. Moleküler polarite, tüm molekülün polaritesidir. Bağ polaritesi ile moleküler polarite arasındaki temel fark şudur: bağ polaritesi, bir kovalent bağın polaritesini açıklarken moleküler polarite, bir kovalent molekülün polaritesini açıklar.

Kapsanan Kilit Alanlar

1. Bağ Polaritesi Nedir? - Tanım, Polarite, Örneklerle Açıklama 2. Moleküler Polarite Nedir? - Tanım, Polarite, Örneklerle Açıklama 3. Bond Polaritesi ile Moleküler Polarite Arasındaki Fark Nedir? – Temel Farklılıkların Karşılaştırılması

Anahtar Terimler: Atomlar, Kovalent, Dipol Momentleri, Elektron, Elektronegativite, Polar Olmayan, Polar, Polar Bond

Bağ Polaritesi Nedir?

Bond polaritesi, kovalent bağların polaritesini açıklayan bir kavramdır. Kovalent bağlar, iki atom eşlenmemiş elektronlarını paylaştığında oluşur. Daha sonra bağ elektronları veya bağda yer alan elektronlar her iki atoma da aittir. Dolayısıyla iki atom arasında bir elektron yoğunluğu vardır.

İki atom aynı kimyasal elementtense, her iki atom da bağ elektronlarına eşit çekim gösterdiğinden bağ polaritesi gözlemlenemez. Ancak iki atom iki farklı kimyasal elemente aitse, elektronegatifliği daha fazla olan atom, elektronegatifliği daha az olan atomdan daha fazla bağ elektronlarını çekecektir. Daha sonra, daha az elektronegatif olan atom, o atomun etrafındaki elektron yoğunluğu azaldığı için kısmi bir pozitif yük alır. Ancak daha elektronegatif olan atom, o atomun etrafındaki elektron yoğunluğu yüksek olduğu için kısmi bir negatif yük alır. Bu yük ayrımı, kovalent bağlarda bağ polaritesi olarak bilinir.

Yük ayrımı olduğunda, bu bağ polar bağ olarak bilinir. Bağ polaritesinin yokluğunda, polar olmayan bir bağ olarak bilinir. Bağ polaritesini anlamak için iki örneği ele alalım.

Bağ Polaritesi Örnekleri

CF

Burada C, F atomundan daha az elektronegatiftir. Bu nedenle bağ elektronları daha çok F atomuna doğru çekilir. Ardından, F atomu kısmi bir negatif yük alırken, C atomu kısmi bir pozitif yük alır.

Şekil 1: CF

H₂

Burada iki H atomu bir kovalent bağ yoluyla birbirine bağlanır. Her iki atom da aynı elektronegatifliğe sahip olduğundan, bir atomun net çekimi yoktur. Bu nedenle, bu, yük ayrımı olmayan polar olmayan bir bağdır.

Moleküler Polarite Nedir?

Moleküler polarite, kovalent bileşiklerin polaritesini açıklayan bir kavramdır. Burada, bir moleküldeki toplam yük ayrımı dikkate alınır. Bunun için molekülde bulunan her bir kovalent bağın polaritesi kullanılır.

Moleküler polariteye göre, bileşikler polar bileşikler ve polar olmayan bileşikler olarak sınıflandırılabilir. Moleküler polarite, moleküllerde dipol momentleri yaratır. Bir molekülün dipol momenti, iki zıt elektrik yükünün ayrılmasıyla bir dipolün kurulmasıdır.

Moleküler polarite esas olarak moleküler geometriye bağlıdır. Moleküler geometri simetrik olduğunda net yük ayrımı olmaz. Ancak geometri asimetrik ise net yük ayrımı vardır. Bu kavramı açıklamak için bir örnek düşünelim.

Moleküler Polarite Örnekleri

H₂Ö

Bir su molekülü, yük ayrımı nedeniyle bir dipol momentine sahiptir. Orada oksijen, hidrojen atomlarından daha elektronegatiftir. Bu nedenle bağ elektronları oksijen atomuna daha fazla çekilir. Su molekülünün moleküler geometrisi asimetriktir: üçgen düzlemsel. Bu nedenle, su molekülü moleküler polarite gösterir.

Şekil 2: H₂Ö

CO₂

Bu molekülün iki polar C=O bağı vardır. Ancak moleküler geometri doğrusaldır. O zaman net yük ayrımı yoktur. Dolayısıyla CO₂ polar olmayan bir moleküldür.

Bağ Polaritesi ve Moleküler Polarite Arasındaki Fark

Tanım

Bağ Polaritesi: Bond polaritesi, kovalent bağların polaritesini açıklayan bir kavramdır.

Moleküler Polarite: Moleküler polarite, kovalent bileşiklerin polaritesini açıklayan bir kavramdır.

Polariteyi Etkileyen Faktörler

Bağ Polaritesi: Bağ polaritesi, bağda yer alan atomların elektronegatiflik değerlerine bağlıdır.

Moleküler Polarite: Moleküler polarite esas olarak molekülün moleküler geometrisine bağlıdır.

Farklı şekiller

Bağ Polaritesi: Bağ polaritesi, polar kovalent bağların ve polar olmayan kovalent bağların oluşumuna neden olur.

Moleküler Polarite: Moleküler polarite, polar kovalent bileşiklerin ve polar olmayan kovalent bileşiklerin oluşumuna neden olur.

Çözüm

Bir bağın veya bir molekülün polaritesi, elektrik yüklerinin ayrılmasını açıklayan kavramdır. Bağ polaritesi, atomların elektronegatiflik değerlerindeki farklılıklar nedeniyle ortaya çıkar. Moleküler polarite esas olarak molekülün geometrisine bağlıdır. Bununla birlikte, bağ polaritesi ile moleküler polarite arasındaki temel fark, bağ polaritesinin bir kovalent bağın polaritesini, moleküler polaritenin ise bir kovalent molekülün polaritesini açıklamasıdır.

Referanslar:

1. “8.4: Bağ Polaritesi ve Elektronegatiflik.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 28 Ağustos 2017, Buradan ulaşabilirsiniz. 2. “Moleküler Polarite.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 21 Temmuz 2016, Buradan ulaşabilirsiniz.

Görünüm inceliği:

1. “Carbon-fluorine-bond-polarity-2D” Ben Mills – Commons Wikimedia aracılığıyla kendi eseri (Public Domain) 2. “H2O Polarization V” Jü (konuşma · katkılar) – Commons Wikimedia aracılığıyla kendi eseri (CC0)