Brom ve Klor Arasındaki Fark

İçindekiler:

Ana Fark - Brom vs Klor
brom nedir
Klor Nedir?
Brom ve Klor Arasındaki Fark

Ana Fark - Brom vs Klor

Hem Brom hem de Klor, periyodik tablodaki 'halojen' grubuna ait kimyasal elementlerdir. Halojenler, tuz üretme özellikleriyle bilinir. Metallerle reaksiyona girerek halojenler çok çeşitli tuzlar oluşturabilirler; yani Sodyum Klorür, Gümüş Bromür, vb. Ayrıca halojenler, standart sıcaklık ve basınç altında tüm madde formlarında elementler içeren tek gruptur: gaz hali, sıvı hal ve katı hal. Halojenler, Hidrojen ile birlikte güçlü asitler oluşturabilirler. Bu halojenler genellikle doğada tuzlar veya mineraller şeklinde bulunur. Bununla birlikte, elementler kendi başlarına insanlar için toksik ve ölümcül olarak kabul edilir. Bu yazıda, iki halojene, Brom ve Klor'a bakacağız. NS asıl fark Brom ve Klor arasındaki Klor, oda sıcaklığında sarımsı-yeşil bir gaz iken Brom, oda sıcaklığında kırmızımsı-kahverengi bir sıvıdır.

brom nedir

Brom, klordan daha ağır bir elementtir ve periyodik tablodaki halojenler için sütun boyunca klorun hemen altında bulunur. Kimyasal olarak 'olarak etiketlendiBr' ve bir atom numarası 35. Brom, yerkabuğunda nadir bulunan bir elementtir. Ancak serbest brom doğada bulunmaz ve mineral tuzlar halinde bulunur. Elementel brom, oda sıcaklığında, aşındırıcı ve genellikle toksik olan dumanlı kırmızımsı kahverengi bir sıvıdır. Carl Jacob Ludwig ve Antoine Jerome Balard adlı iki bilim adamı, bağımsız araştırma faaliyetleri yoluyla bromu bir element olarak keşfetti. Brom, 79 ve 81 olmak üzere iki izotop olarak bulunur. Brom, Klor gibi benzer reaktif kalıpları paylaşır. Aynı zamanda yaygın olarak iki atomlu bir molekül olarak bulunur.

Tıpkı Klor gibi, Brom da bir dizi farklı bileşik oluşturmasına izin veren birçok oksidasyon sayısında bulunur; bromürler, hipobromitler, vb. Organobromin bileşikleri yangın geciktirici olarak kullanılır. Bununla birlikte, bu bileşiklerin ozon tabakasını inceldiği de bulunmuştur.

Klor Nedir?

Hidroklorik asit, ilk kimyagerler ve aynı zamanda simyacılar arasında popüler olan bir birincil asittir. Ancak, Klor (temel sembol 'Cl') ancak Carl Wilhelm Scheele adlı İsveçli bir bilim adamının hidroklorik asidi manganez dioksit ile ısıtmasından sonra element olarak keşfedildi ve 'tuzruhu'. Aslında, Sir Humphry Davy bu "asidi" yeniden araştırana ve onu gerçek bir element olarak keşfedene kadar otuz yıldan fazla bir süre klor bu adla anıldı.

Klorun bir atom numarası 17 ve göreli atom kütlesi yaklaşık 35.5 olan ikinci en hafif halojendir. Klor, standart koşullar altında sarı-yeşil bir gazdır ve iki atomlu moleküller halinde bulunur. Klor, soy gaz elektron konfigürasyonunu elde etmek için dış atom kabuğunu doldurmak için yalnızca bir elektrona daha ihtiyaç duyduğundan, uygun şekilde iki atomlu moleküller oluşturur. Sodyum Klorür en yaygın klor bileşiğidir ve doğada çok yaygın bir tuzdur. Yüksek elektronegatiflik ve yüksek elektron afinitesi nedeniyle klor, güçlü bir oksitleyici ajan olarak hareket edebilir. Bu özellik, klorun ticari bir dezenfektan ve ağartma maddesi olarak kullanılmasına yol açmıştır. Ayrıca örneğin polivinil klorür gibi endüstriyel ürünlerin imalatında da kullanılır. Klor, -1'den +7'ye, klorürler, kloritler, hipokloritler, perkloratlar vb. 8 farklı oksidasyon durumunda bulunduğundan çeşitli bileşikler oluşturabilir. Klor, suda çözünmüş sodyum klorürün elektrolizi ile endüstriyel olarak üretilir. Klor iyonları tüm yaşam formları için gerekli olsa da, kloroflorokarbonlar gibi bazı organik moleküller ozon tabakasını inceldiğinden çevreye zararlıdır. Elemental klorun canlı organizmalar için öldürücü olduğu bulunmuştur ve 'britholite' adlı bir klor gazı 1. Dünya Savaşı'nda Almanlar tarafından silah olarak kullanılmıştır.