Ana Fark - Tahvil Çifti ve Yalnız Çift

Her elementin atomlarında elektronlar vardır. Bu elektronlar çekirdeğin dışında bulunan kabuklarda bulunur. Bir kabuk bir veya daha fazla yörüngeye sahip olabilir. Çekirdeğe en yakın yörüngeler s, p ve d yörüngeleridir. Bir yörünge birkaç alt yörüngeye bölünebilir. Bir alt orbital en fazla iki elektron tutabilir. Elektron yoksa boş yörünge denir. Bir alt orbitalde bir elektron olduğunda buna eşlenmemiş elektron denir. Alt yörünge maksimum iki elektronla dolduğunda elektron çifti olarak adlandırılır. Elektron çiftleri, bağ çifti ve yalnız çift olarak iki tipte bulunabilir. Tahvil çifti ile yalnız çift arasındaki temel fark şudur: bağ çifti, bir bağda bulunan iki elektrondan oluşur buna karşılık yalnız çift, bir bağda olmayan iki elektrondan oluşur.

Kapsanan Kilit Alanlar

1. Tahvil Çifti Nedir? - Tanım, Tanımlama, Örnekler 2. Yalnız Çift Nedir? - Tanım, Tanımlama, Örnekler 3. Bond Çifti ile Yalnız Çift Arasındaki Fark Nedir? – Temel Farklılıkların Karşılaştırılması

Anahtar Terimler: Bağ Çifti, Kovalent Bağ, Çift Bağ, Yalnız Çift, Bağ Yapmayan Elektron Çifti, Orbital, pi Bond, Sigma Bond, Tek Bağ, Eşlenmemiş Elektronlar, Değerlik Elektronları

Bond Çifti Nedir?

Bir bağ çifti, bir bağda bulunan bir çift elektrondur. Tek bir bağ her zaman birbiriyle eşleştirilmiş iki elektrondan oluşur. Bu iki elektron birlikte bağ çifti olarak adlandırılır. Bağ çiftleri, kovalent bileşiklerde ve koordinasyon bileşiklerinde görülebilir. Kovalent bileşiklerde kovalent bağ, bir bağ çiftinden oluşur. Koordinasyon bileşiklerinde, koordinasyon bağı bir bağ çiftinden oluşur.

Koordinasyon bileşiklerinde ligandlar, yalnız elektron çiftlerini merkezi bir metal atomuna bağışlar. Yalnız çiftler olmalarına rağmen bağıştan sonra kovalent bağa benzer koordinasyon bağları oluştururlar; dolayısıyla bir bağ çifti olarak kabul edilirler. Bunun nedeni, iki elektronun iki atom arasında paylaşılıyor olmasıdır.

Kovalent bileşiklerde, iki atom eşleşmemiş elektronlarını onları eşleştirmek için paylaşır. Bu elektron çiftine bağ çifti denir. İkili veya üçlü bağlar olduğunda, her bir bağ için birer bağ çifti vardır. Örneğin, bir çift bağ varsa, iki bağ çifti vardır. İki atomun orbitallerinin hibridizasyonu yoluyla bir kovalent bağ oluşturulduğundan, hibritlenmiş orbitallerde bir bağ çifti bulunur. Bu hibritleştirilmiş orbitaller, sigma bağları veya pi bağları oluşturabilir. Bu nedenle bağ çiftleri ya sigma bağlarında ya da pi bağlarında gözlemlenebilir.

Şekil 1: NH3 ve BF3 arasındaki koordinasyon bağı

Yukarıdaki örnekte, NH3 molekülünün N atomundaki elektron çifti, BF3 molekülünün B atomuna bağışlanmıştır. Bundan sonra, koordinasyon bağı bir kovalent bağ gibi görünür. Bu nedenle elektron çifti artık bir bağ çiftidir.

Yalnız Çift Nedir?

Yalnız çift, bir bağda olmayan bir çift elektrondur. Yalnız çiftin elektronları aynı atoma aittir. Bu nedenle, yalnız bir çift olarak da adlandırılır bağlanmayan elektron çifti. En içteki kabuklardaki elektronlar da eşleşmiş ve bağa katılmasalar da, yalnız çiftler olarak kabul edilmezler. Bir atomun birbirine bağlı değerlik elektronları yalnız çiftler olarak kabul edilir.

Bazen bu yalnız çiftler, boş yörüngeleri olan başka bir atoma bağışlanabilir. Daha sonra bir koordinasyon bağı oluşturur. Daha sonra bir bağ çifti olduğu için yalnız bir çift olarak kabul edilmez. Bazı elementlerin yalnızca bir yalnız çifti vardır. Diğer bazı elementlerin birden fazla yalnız çifti vardır. Örneğin, Azot (N) maksimum üç kovalent bağ oluşturabilir. Ancak sahip olduğu değerlik elektron sayısı 5'tir. Bu nedenle, üç elektron bağ oluşturmak için diğer atomlarla paylaşılırken, diğer iki elektron yalnız bir çift olarak kalır. Ancak halojenlerin en dış yörüngelerinde 7 elektron bulunur. Bu nedenle, bir eşleşmemiş elektronla birlikte 3 yalnız çiftleri vardır. Bu nedenle, halojenler bu eşleşmemiş elektronu paylaşarak bir kovalent bağa sahip olabilir.

Yalnız çiftler, bir moleküldeki bağların açısını değiştirir. Örneğin, iki bağa sahip bir merkezi atomdan oluşan doğrusal bir molekülü ele alalım. Yalnız çift yoksa, molekül lineer bir molekül olarak kalacaktır. Ancak merkez atomda bir veya daha fazla yalnız çift varsa, molekül artık lineer olmayacaktır. Yalnız çiftlerin neden olduğu itme nedeniyle, bağ çiftleri itilir. Daha sonra molekül doğrusal yerine açısal hale gelir.

Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi, amonyak bir yalnız çifte, su molekülünde 2 yalnız çifte ve HCl'de 3 yalnız çifte sahiptir.

Bir atomun boş orbitalleri varsa, yalnız çiftler orbitallerin hibridizasyonu yoluyla eşleşmemiş elektronlara bölünebilir ve bağlanmaya katılabilir. Ancak boş orbital yoksa, yalnız çiftler bir çift elektron olarak kalacak ve bağa katılmayacaktır.

Örneğin, nitrojen (N), en dış yörüngedeki 5 elektrondan oluşur. 2s orbitalinde iki elektron ve diğer üçü üç p orbitalindedir. Azotun boş yörüngesi olmadığı için, 2s yörüngesindeki elektron çifti yalnız bir çift olarak kalacaktır.

Şekil 3: Azotun (N) yörünge diyagramı

Ancak fosfor (P) düşünüldüğünde, en dıştaki yörüngede de 5 elektronu vardır: 3s yörüngesinde 2 elektron ve üç p yörüngesinde diğer 3 elektron. Ancak fosfor en fazla 5 bağ oluşturabilir. Bunun nedeni, boş 3 boyutlu yörüngelere sahip olmasıdır.

Şekil 4: Fosfor ve olası hibridizasyon için yörünge diyagramı

Fosfor, sp'deki 5 elektronu dahil ederek beş bağa sahip olabilir.³NS¹ hibritleştirilmiş orbitaller. O zaman, fosfor üzerinde yalnız çiftler yoktur.

Bond Çifti ve Yalnız Çift Arasındaki Fark

Tanım

Tahvil Çifti: Bond çifti, bir bağda bulunan bir çift elektrondur.

Yalnız çift: Yalnız çift, bir bağda olmayan bir çift elektrondur.

Yapıştırma

Tahvil Çifti: Tahvil çiftleri her zaman tahvildedir.

Yalnız çift: Yalnız çiftler tahvilde değildir, ancak yalnız çifti (koordinasyon tahvilleri) bağışlayarak bağlar oluşturabilirler.

atomlar

Tahvil Çifti: İki elektron, bağ çiftlerinde iki atoma aittir.

Yalnız çift: İki elektron, yalnız çiftler halinde aynı atoma aittir.

Menşei

Tahvil Çifti: Elektronların iki atom tarafından paylaşılması nedeniyle bir bağ çifti oluşturulur.

Yalnız çift: Boş yörüngelerin olmaması nedeniyle yalnız bir çift oluşturulur.

Çözüm

Bağ çifti ve yalnız çift, birleşmiş elektronları tanımlamak için kullanılan iki terimdir. Bu elektron çiftleri, bileşiklerin reaktivitesine, polaritesine, fiziksel durumuna ve kimyasal özelliklerine neden olur. İyonik bileşikler, bağ çiftlerine ve yalnız çiftlere sahip olabilir veya olmayabilir. Kovalent bileşikler ve koordinasyon bileşikleri esasen bağ çiftlerine sahiptir. Yalnız çiftleri olabilir veya olmayabilir. Bağ çifti ve yalnız çift arasındaki fark, bir bağ çiftinin bir bağda bulunan iki elektrondan oluşması, yalnız bir çiftin ise bir bağda olmayan iki elektrondan oluşmasıdır.

Referanslar:

1. "Yalnız çift." Vikipedi. Wikimedia Vakfı, 09 Temmuz 2017. Web. Burada mevcut. 27 Temmuz 2017. 2. "Bağ çiftinin tanımı – Kimya Sözlüğü." Kimya-Dictionary.com. N.p., n.d. Ağ. Burada mevcut. 27 Temmuz 2017.

Görünüm inceliği:

1. "NH3-BF3-adduct-bond-uzatma-2D-ücretsiz" Commons Wikimedia2 aracılığıyla (สาธารณสมบัติ) tarafından. “ParSolitario” V8rik tarafından en.wikipedia'da - Commons Wikimedia aracılığıyla en.wikipedia'dan (Public Domain) aktarıldı