Ana Fark - Kloroform ve Klor

Klor, atom numarası 17 olan kimyasal bir elementtir. Ancak genel olarak klor terimi, klorun iki atomlu gaz halindeki bileşiği olan klor gazını adlandırmak için kullanılır. Klor gazı ve diğer klor içeren bileşikler, dezenfektan olarak ve diğer ürünlerin üretimi için çok faydalıdır. Kloroform, metan ve klor gazı arasındaki reaksiyonla oluşan yaygın bir anestezik bileşiktir. Kloroform ve klor arasındaki temel fark şudur: kloroform oda sıcaklığında sıvı olarak bulunur ve ağır, eter benzeri bir kokuya ve tatlı bir tada sahiptir, klor ise sarımsı-yeşil bir gaz olarak bulunur ve boğucu bir kokuya sahiptir.

Kapsanan Kilit Alanlar

1. Kloroform Nedir? - Tanımı, Kimyasal Özellikleri, Üretimi, Kullanımları 2. Klor Nedir? - Tanımı, Kimyasal Özellikleri, Kullanımları 3. Kloroform ve Klor Arasındaki Fark Nedir? – Temel Farklılıkların Karşılaştırılması

Anahtar Terimler: Atom Numarası, Klorür, Klor, Kloroform, Serbest Radikal Halojenasyon, İzotop, Metan, Tetrahedral, Triklorometan

Kloroform Nedir?

Kloroform, CHCl kimyasal formülüne sahip yaygın bir anestetik (ağrıya karşı duyarsızlığa neden olan bir madde) kimyasal türüdür.₃. Bu bileşiğin molar kütlesi 119.369 g/mol'dür. Ayrıca denir triklorometan çünkü kloroformun kimyasal yapısı, klor atomları ile ikame edilmiş üç hidrojen atomu ile metana benzemektedir.

Şekil 1: Kloroformun Kimyasal Yapısı

Oda sıcaklığında, kloroform, oldukça uçucu olan renksiz bir sıvı olarak bulunur. Ağır, eter benzeri bir kokuya ve tatlı bir tada sahiptir. Kloroformun erime noktası -63,5 °C ve kaynama noktası 61,15 °C'dir. Ancak 450 °C'de ayrışır. Kloroform suda az çözünür, ancak benzen gibi organik çözücülerde iyi çözünür. Kloroform sudan daha yoğundur (1.489 g/cm3³ 25 yaşında^ÖC). Kloroform molekülünün geometrisi tetrahedraldir.

Şekil 2: Kloroform

Kloroform, metanın klorlanması yoluyla üretilir. Burada bir klor ve metan karışımı yaklaşık 400 dereceye kadar ısıtılır.^ÖC. Klorlama, bir serbest radikal halojenasyonu olarak meydana gelir.

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCl

CH₂Cl₂ + Cl₂ → CHCI₃ + HCl

Kloroformun en önemli kullanımı, kloroform ve HF (hidrojen florür) arasındaki reaksiyon yoluyla monoklorodiflorometan (CFC-22) üretimidir. Ayrıca yağlar, sıvı yağlar, kauçuk vb. için çözücü olarak kullanılır. Kloroformun hidrojen atomları döteryum izotopu ile değiştirildiğinde CDCl verir.₃NMR spektroskopisinde kullanılan çözücü olan. Bununla birlikte, kloroformun en yaygın kullanımı, anestezik olarak kullanılmasıdır. Ameliyatlarda ve suç faaliyetlerinde de yaygın olarak kullanıldı. Bununla birlikte, karaciğer hasarına neden olabileceğinden ameliyatlarda kloroform kullanımı artık sıkı bir şekilde kontrol edilmektedir.

Klor Nedir?

Klor, atom numarası 17 olan kimyasal bir elementtir. Klor, halojen grubu olarak adlandırılan ve p bloğuna ait olan periyodik tablonun 17. grubundadır. Ametaldir. Klorun elektron konfigürasyonu [Ne]3s'dir.²3p⁵. Yörüngeleri tamamen doldurmak için bir elektrondan yoksundur. Bu nedenle, klor atomları çok reaktiftir; klor, elektron konfigürasyonunu tamamlamak için dışarıdan bir elektron alarak -1 elektrik yüklü anyonlar oluşturur. Ancak genel olarak, klor adı, klorin iki atomlu gazını adlandırmak için kullanılır (Cl₂).

Şekil 3: Küredeki Klor Gazı

Oda sıcaklığında ve basıncında klor sarımsı-yeşil bir gaz halinde bulunur. Klor gazının boğucu bir kokusu vardır. Birkaç klor izotopu vardır. En yaygın izotoplar Klor-35 ve klor-37'dir. Ancak klor-35, yüksek stabilitesi nedeniyle bu ikisi arasında en bol bulunan izotoptur. Klorun en kararlı oksidasyon durumu -1'dir. Dışarıdan (elektron veren kimyasal bir türden) bir elektron alarak klor atomu elektron konfigürasyonunu tamamlayarak kararlı bir elektron konfigürasyonu elde edebilir.

Klor gazı ve diğer klor içeren bileşiklerin çoğu bakterileri öldürebilir. Bu nedenle içme suyu ve yüzme havuzu suyunun arıtılmasında dezenfektan olarak kullanılır. Ancak klor gazı esas olarak PVC (polivinil klorür) üretiminde kullanılmaktadır.

Klor gazı oksitleyici ajan olarak kullanılabilir çünkü Cl₂ klorür iyonları oluşturmak üzere indirgenebilir (Cl^– anyonlar klorür iyonları olarak bilinir). Klorun bir diğer önemli uygulaması, bir anestetik olan kloroformun iyon üretimidir.

Kloroform ve Klor Arasındaki Fark

Tanım

Kloroform: Kloroform, CHCl kimyasal formülüne sahip yaygın bir anestezik kimyasal türdür.₃.

Klor: Klor, atom numarası 17 ve sembolü Cl olan kimyasal bir elementtir. Ancak genel olarak iki atomlu klora klor da denir.

Molar kütle

Kloroform: Kloroformun molar kütlesi 119.369 g/mol'dür.

Klor: Klor atomunun atom ağırlığı 35.453 amu'dur.

Doğa

Kloroform: Kloroform, oda sıcaklığında uçucu bir sıvıdır.

Klor: Klor, oda sıcaklığında iki atomlu bir gazdır.

Fiziki ozellikleri

Kloroform: Kloroform, ağır, eter benzeri bir kokuya ve tatlı bir tada sahiptir.

Klor: Oda sıcaklığında ve basıncında klor sarımsı-yeşil bir gaz halinde bulunur ve boğucu bir kokuya sahiptir.

kullanır

Kloroform: Kloroform, monoklorodiflorometan üretimi için kullanılır ve yağlar, yağlar, kauçuk vb. için çözücü olarak kullanılır. Anestetik kimyasal olarak kullanılırdı, ancak şimdi kullanım kontrol ediliyor.

Klor: Klor içeren bileşikler çoğunlukla dezenfektan olarak, klor ise PVC gibi kimyasal bileşiklerin üretiminde kullanılmaktadır.

Çözüm

Kloroform, metan ve klor arasındaki serbest radikal halojenasyon reaksiyonundan üretilir. Kloroform genellikle anestezik bir kimyasal olarak kullanılırdı, ancak şimdi karaciğere verdiği zarar nedeniyle kullanımı kontrol altına alındı. Klor, atom numarası 17 olan kimyasal bir elementtir. Oda sıcaklığında iki atomlu klor gazı olarak bulunur. Kloroform ve klor arasındaki temel fark, kloroformun oda sıcaklığında sıvı olarak bulunması ve ağır, eter benzeri bir kokuya sahip olması, klorun ise sarımsı-yeşil bir gaz olarak bulunması ve boğucu bir kokusu olmasıdır.

Referans:

1. “Klor – Element bilgileri, özellikleri ve kullanımları | Periyodik tablo." Royal Society of Chemistry, Buradan ulaşabilirsiniz. 2. “KLOROFORM.” Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı, ABD Ulusal Tıp Kütüphanesi, Buradan ulaşılabilir. 3. Carey, Francis A. “Kloroform.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 15 Kasım 2017, Buradan ulaşabilirsiniz.

Görünüm inceliği:

1. “Kloroform görüntüleniyor” Orijinal görüntü, Benjah-bmm27 tarafından, vektörleştirilmiş Fvasconcellos – Image:Chloroform-2D.png (Public Domain), Commons Wikimedia aracılığıyla 2. “Kloroform Danny S. – 002” Danny S. – Kendi çalışması (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia 3 aracılığıyla "Klor küresi" W. Oelen tarafından - (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia aracılığıyla