Ana Fark - Uyum ve Yapışma

Yapışkan ve yapışkan kuvvetler çekim kuvvetleridir. Bu kuvvetler, farklı moleküller arasındaki çekim veya itmenin nedenini açıklar. Yapışkan kuvvetler, farklı moleküller arasındaki çekimi tanımlar. Kohezyon kuvveti, aynı maddenin molekülleri arasındaki çekimi tanımlar. Yapışma ve kohezyon, suyun ksilem tüpünden taşınması gibi bazı biyolojik eylemleri anlamada da çok yardımcıdır. Bu nedenle, bu makalede, uygulamaları ile birlikte yapışma ve kohezyonla ilgili önemli gerçekler aşağıda tartışılmaktadır. Yapışma ve kohezyon arasındaki temel fark şudur: Kohezyon, aynı maddenin moleküllerinin birbirine yapışma özelliği iken, yapışma farklı moleküllerin birbirine yapışma özelliğidir.

Kapsanan Kilit Alanlar

1. Uyum Nedir? - Tanım, Örneklerle Açıklama 2. Yapışma Nedir? - Tanım, Örneklerle Açıklama 3. Uyum ve Yapışma Arasındaki İlişki Nedir? – Uyum ve Yapışma 4. Uyum ve Yapışma Arasındaki Fark Nedir? – Temel Farklılıkların Karşılaştırılması

Anahtar Terimler: Yapışma, Yapışkan Kuvvet, Kılcal Hareket, Uyum, Yapışkan Kuvvet, Menisküs, Xylem Tüpü

Uyum Nedir?

Kohezyon, aynı maddenin molekülleri arasındaki çekim kuvvetidir. Moleküller arasındaki karşılıklı çekimdir. Bu çekim kuvveti moleküllerin birbirine yapışmasına neden olur. Yapışkan kuvvetler moleküller arası kuvvetlerdir, çünkü bu kuvvetler aynı maddenin molekülleri arasında bulunabilir.

Bu kohezyon kuvvetleri katı ve sıvı maddelerde bulunabilir. Katı ve sıvılardaki atomlar veya parçacıklar, bu kohezif kuvvetler tarafından bir arada tutulur. Hidrojen bağı ve Van Der Waal kuvvetleri, kohezif kuvvet türleridir.

Suyla ilgili olarak, kohezyon kuvvetlerinin varlığına iyi bir örnek bulunabilir. Su molekülleri arasındaki kuvvet çekimi, bir hidrojen bağı olduğu için bir tür kohezyon kuvvetidir. Bu kuvvet nedeniyle bir su damlası oluşur. Kohezyonun etkileri arasında yüzey gerilimi, menisküs ve kılcal hareket yer alır.

Şekil 1: Su Damlacıklarının Oluşumu

Suyun yüzeyindeki su molekülleri, su kütlesinin ortasındaki su molekülleri tarafından çekilir. Bu, su molekülleri arasındaki kohezyondur. Bu, suyun yüzey gerilimine neden olur. Yüzey gerilimi, su yüzeyinin yırtılmaya karşı gösterdiği dirençtir. Menisküs, bir kap içindeki sıvı yüzeyinin eğriliğidir. Sıvı moleküller arasındaki kohezyon kuvvetleri bu eğriliğe neden olur. Kılcal harekette, yerçekimine karşı küçük bir borudan bir sıvı çekilir. Burada sıvı molekülleri arasındaki kohezyon sıvının yukarı doğru hareketine yardımcı olur.

Yapışma Nedir?

Yapışma, farklı türdeki moleküller arasındaki çekim kuvvetidir. Başka bir deyişle, farklı moleküller arasında yapışma kuvvetleri meydana gelir. Yapışma, diğer molekül türlerine yapışma tercihi olarak tanımlanabilir.

Yapışma kuvvetleri, iki farklı molekül arasındaki elektrostatik kuvvetleri içerir. Örneğin, güçlü bir yapışma kuvveti, bir sıvının katı bir yüzey üzerine yayılmasına neden olur. Doğada yapışmanın başlıca uygulamalarından biri, ksilem kapları yoluyla su taşınmasıdır. Burada, su molekülleri ve hücre duvarı bileşenleri arasındaki yapışma kuvvetleri, suyun ksilem tüpünden geçmesine yardımcı olur.

Şekil 2: Merkür ve Sudaki Menisküs

Kılcal hareket ve menisküs, adezyonun etkileridir. Kılcal hareket, bir sıvının yerçekimine karşı küçük bir tüp içinden hareketidir. Bu hem yapışma hem de kohezyon yardımı ile gerçekleşir. Sıvı moleküller ile tüp duvarı arasındaki çekim kuvveti buradaki yapışmadır. Menisküste, sıvı yüzeyinin eğriliğine, kabın duvarı ile sıvı arasında etki eden yapışma kuvvetleri yardımcı olur. Sıvının kenarları yapışma ile tutulur.

Uyum ve Yapışma Arasındaki İlişki

Uyum ve yapışma birbiriyle ilişkilidir. Bir etkiyi açıklamak için iki terim birlikte kullanılır. Örneğin, menisküs hem yapışma hem de kohezyondan kaynaklanır. Menisküs, bir kap içinde bulunan sıvı bir yüzeyin eğriliğidir. Kabın çeperi ile temas halinde olan sıvının kenarları, yapışma kuvvetleri yardımıyla bir üst seviyede tutulur. Sıvının ortası, çekim kuvveti veya sıvı molekülleri arasındaki kohezyon nedeniyle kavislidir.

Uyum ve Yapışma Arasındaki Fark

Tanım

uyum: Kohezyon, aynı maddenin molekülleri arasındaki çekim kuvvetidir.

yapışma: Yapışma, farklı moleküller arasındaki çekim kuvvetidir.

Cazibe Türü

uyum: Uyum, moleküller arası bir çekimdir.

yapışma: Yapışma, moleküller arası bir çekimdir.

çekim kuvvetleri

uyum: Uyum, Van Der Waal kuvvetlerini ve hidrojen bağını içerir.

yapışma: Yapışma elektrostatik çekimleri içerir.

Örnekler

uyum: Kohezyon, bir sıvının yüzey geriliminde su damlacıklarının oluşmasının nedenidir.

yapışma: Yapışma, bir sıvının katı bir yüzey üzerinde yayılmasının nedenidir.

Çözüm

Yapışma ve uyum, moleküller arasında meydana gelen iki tür çekim kuvvetidir. Bu kuvvetler aynı anda bir maddeye etki eder. Dolayısıyla bu kuvvetlerden kaynaklanan etkilere hem yapışma hem de kohezyon neden olur. Uyum ve yapışma arasındaki temel fark, uyum, aynı maddenin molekülleri arasındaki çekim kuvveti iken, yapışma, farklı maddelerin molekülleri arasındaki çekim kuvvetidir.

Referanslar:

1. “Uyum.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 23 Kasım 2011, Buradan ulaşabilirsiniz. Erişim tarihi: 21 Eylül 2017. 2. “Suyun kohezyonu ve yapışması (Makale).” Khan Academy, Buradan ulaşabilirsiniz. Erişim tarihi: 21 Eylül 2017. 3. Libretexts. “Yapışkan ve Yapışkan Kuvvetler.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 28 Ağustos 2017, Buradan ulaşabilirsiniz. 21 Eylül 2017'de erişildi.

Görünüm inceliği:

1. PEXELS aracılığıyla “540604” (CC0) 2. Flickr aracılığıyla karabekirus tarafından “IMG_1658” (CC BY-SA 2.0)