Ana Fark - Kovalent Moleküler ve Kovalent Ağ

Kovalent bağlar bir tür kimyasal bağdır. İki atom eşlenmemiş elektronlarını paylaştığında bir kovalent bağ oluşur. Ametal atomları arasında kovalent bağlar oluşur. Bu atomlar aynı elemente veya farklı elementlere ait olabilir. Atomlar arasında paylaşılan elektron çiftine bağ çifti denir. Bu paylaşıma katılan atomların elektronegatifliğine bağlı olarak, kovalent bağ polar veya polar olmayabilir. Kovalent moleküler terimi, kovalent bağ ile oluşan molekülleri açıklamak için kullanılır. Kovalent bir ağ, atomların birbirine kovalent bağlarla bağlandığı malzeme boyunca sürekli bir ağdan oluşan bir bileşiktir. Kovalent moleküler ve kovalent ağ arasındaki temel fark budur.

Kapsanan Kilit Alanlar

1. Kovalent Moleküler Nedir? - Tanım, Özellikler 2. Kovalent Ağ Nedir? - Tanım, Özellikler 3. Kovalent Moleküler ve Kovalent Ağ Arasındaki Fark Nedir? – Temel Farklılıkların Karşılaştırılması

Anahtar Terimler: Bağ Çifti, Kovalent Bağ, Kovalent Moleküler, Kovalent Ağ, Elektron, Elektronegativite, Ametal Atomlar, Polar Olmayan, Polar

Kovalent Moleküler Nedir?

Kovalent moleküler yapı terimi, kovalent bağlara sahip molekülleri tanımlar. Molekül, kimyasal bağlarla birbirine bağlanmış bir atom grubudur. Bu bağlar kovalent bağlar olduğunda, bu moleküller kovalent moleküler bileşikler olarak bilinir. Bu kovalent moleküler yapılar, bağ oluşumunda yer alan atomların elektronegatifliğine bağlı olarak polar bileşikler veya polar olmayan bileşikler olabilir. Elektronegatiflik değerleri birbirine yakın veya benzer olan atomlar arasında kovalent bağ oluşur. Ancak atomların elektronegatiflik değerleri arasındaki fark oldukça yüksekse (0.3 – 1.4), o zaman bileşik polar kovalent bir bileşiktir. Fark daha küçükse (0.0 – 0.3), bileşik polar değildir.

Şekil 1: Metan, Kovalent Bir Moleküler Bileşiktir

Çoğu kovalent moleküler yapı, düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptir. Bunun nedeni, kovalent moleküller arasındaki moleküller arası kuvvetlerin birbirinden ayrılmak için daha düşük miktarda enerji gerektirmesidir. Kovalent moleküler bileşikler, aynı nedenden dolayı genellikle düşük bir füzyon ve buharlaşma entalpisine sahiptir. Füzyon entalpisi, katı bir maddeyi eritmek için gereken enerji miktarıdır. Buharlaşma entalpisi, bir sıvıyı buharlaştırmak için gereken enerji miktarıdır. Bu terimler, maddenin faz geçişindeki enerji değişimini tanımlamak için kullanılır. Kovalent moleküller arasındaki çekim kuvvetleri güçlü olmadığından bu faz geçişleri için gereken enerji miktarı düşüktür.

Kovalent bağlar esnek olduğundan, kovalent moleküler bileşikler yumuşak ve nispeten esnektir. Birçok kovalent moleküler bileşik suda çözünmez. Ama istisnalar da var. Bununla birlikte, kovalent bir bileşik suda çözündüğünde, çözelti elektriği iletemez. Bunun nedeni, kovalent moleküler bileşiklerin suda çözündüklerinde iyon oluşturamamasıdır. Su molekülleri ile çevrili moleküller şeklinde bulunurlar.

Kovalent Ağ Nedir?

Kovalent ağ yapıları, atomların malzeme boyunca uzanan sürekli bir ağ içinde kovalent bağlarla bağlandığı bileşiklerdir. Kovalent bir ağ bileşiğinde tek tek moleküller yoktur. Bu nedenle, maddenin tamamı bir makromolekül olarak kabul edilir.

Bu bileşikler, kovalent ağ yapıları oldukça kararlı olduğu için daha yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptir. Suda çözünmezler. Ağ yapısı boyunca atomlar arasında güçlü kovalent bağların varlığından dolayı sertlik çok yüksektir. Kovalent moleküler yapılardan farklı olarak, burada maddeyi eritmek için güçlü kovalent bağların kırılması gerekir. Bu nedenle, bu yapılar daha yüksek bir erime noktası sergiler.

Şekil 2: Grafit ve Elmas Yapılar

Kovalent ağ yapılarının en yaygın örnekleri grafit, elmas, kuvars, fulleren vb.'dir. Grafitte, bir karbon atomu her zaman kovalent bağlar yoluyla diğer üç karbon atomuna bağlanır. Bu nedenle grafit düzlemsel bir yapıya sahiptir. Ancak bu düzlemsel yapılar arasında zayıf Van der Waal kuvvetleri vardır. Bu, grafite karmaşık bir yapı kazandırır. Elmasta, bir karbon atomu her zaman diğer dört karbon atomuna bağlıdır; böylece elmas dev bir kovalent yapıya kavuşur.

Kovalent Moleküler ve Kovalent Ağ Arasındaki Fark

Tanım

Kovalent Moleküler: Kovalent moleküler yapı, kovalent bağlara sahip molekülleri ifade eder.

Kovalent Ağ: Kovalent ağ yapıları, atomları malzeme boyunca uzanan sürekli bir ağ içinde kovalent bağlarla bağlanan bileşiklerdir.

Erime Noktası ve Kaynama Noktası

Kovalent Moleküler: Kovalent moleküler bileşikler, düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptir.

Kovalent Ağ: Kovalent ağ bileşikleri çok yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptir.

Moleküller Arası Etkileşimler

Kovalent Moleküler: Kovalent bir bileşikte kovalent moleküler yapılar arasında zayıf Van der Waal kuvvetleri vardır.

Kovalent Ağ: Kovalent bir ağ yapısında sadece kovalent bağlar vardır.

Sertlik

Kovalent Moleküler: Kovalent moleküler bileşikler yumuşak ve esnektir.

Kovalent Ağ: Kovalent ağ bileşikleri çok zordur.

Çözüm

Kovalent moleküler yapılar, kovalent bağlara sahip moleküller içeren bileşiklerdir. Kovalent ağ yapıları, malzeme boyunca atomlar arasında kovalent bağlar bulunan bir ağ yapısından oluşan bileşiklerdir. Kovalent moleküler ve kovalent ağ arasındaki temel fark budur.

Referanslar:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Kovalent Bileşiklerin Özelliklerini ve Karakteristiklerini Öğrenin.” ThoughtCo, Burada mevcuttur.2. "Kovalent Ağ Katıları." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 31 Ocak 2017, Buradan ulaşabilirsiniz.3. Horrocks, Mathew. Moleküller ve ağlar. 4 kolej. Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “Diamond ve grafit2” Diamond_and_graphite.jpg tarafından: Kullanıcı:Itubtürevi çalışma: Materialscientist (konuşma) – Diamond_and_graphite.jpgDosya:Graphite-tn19a.jpg (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia aracılığıyla