Ana Fark - Elektron Kazancı Entalpi ve Elektronegativite

Elektron, bir atomun atom altı parçacığıdır. Her madde atomlardan oluştuğu için elektronlar her yerde bulunur. Bununla birlikte, elektronlar bazı kimyasal reaksiyonlarda çok önemlidir, çünkü elektron alışverişi bu reaksiyonlarda tepkenler ve ürünler arasındaki tek farktır. Elektron kazancı entalpisi ve elektronegatiflik, bir elektronun bir atomla bağlanmasını açıklamak için kullanılan iki kimyasal terimdir. Elektron kazanç entalpisi, bir elektron dışarıdan alındığında bir atom tarafından salınan enerji miktarıdır. Elektronegatiflik, bir atomun dışarıdan elektron kazanma yeteneğidir. Bu nedenle, elektron kazancı entalpisi elektronegatifliği nicelendirir. Elektron kazancı entalpisi ile elektronegatiflik arasındaki temel fark şudur: elektron kazancı entalpisi kJ/mol birimi ile ölçülürken elektronegatiflik birimsizdir ve Pauling ölçeği ile ölçülür.

Kapsanan Kilit Alanlar

1. Elektron Kazanç Entalpisi Nedir? - Tanım, Birimler, Ekzotermik ve Endotermik Reaksiyonlar 2. Elektronegatiflik Nedir? - Tanım, Ölçü Birimleri, Periyodik Değişimler 3. Elektron Kazanç Entalpisi ve Elektronegativite Arasındaki Fark Nedir? – Temel Farklılıkların Karşılaştırılması

Anahtar Terimler: Atom, Elektron, Elektron İlgisi, Elektronegativite, Elektron Kazanç Entalpisi, Endotermik, Ekzotermik, Pauling Ölçeği

Elektron Kazanç Entalpisi Nedir?

Elektron kazanç entalpisi, nötr bir atom veya molekül dışarıdan bir elektron aldığında entalpideki değişikliktir. Başka bir deyişle, nötr bir atom veya molekül (gaz halindeki) dışarıdan bir elektron aldığında açığa çıkan enerji miktarıdır. Bu nedenle, elektron kazancı entalpisi, elektron ilgisi için kullanılan başka bir terimdir. Elektron kazancı entalpisinin ölçüm birimi kJ/mol'dür.

Yeni elektron ilavesi, negatif yüklü kimyasal türlerin oluşumuna neden olur. Bu, aşağıdaki gibi sembollerle temsil edilebilir.

X + e^– → X^– + enerji

Bununla birlikte, elektron kazanç entalpisi ve elektron ilgisi arasında bir ayrım vardır. Elektron kazancı entalpisi, bir elektron kazanıldığında çevreye salınan enerjiyi temsil ederken, elektron ilgisi, bir elektron kazanıldığında çevre tarafından emilen enerjiyi temsil eder. Bu nedenle, elektron kazancı entalpisi negatif bir değerken elektron ilgisi pozitif bir değerdir. Temel olarak, her iki terim de aynı kimyasal süreci temsil eder.

Şekil 1: Hidrojen elektron konfigürasyonu 1s1'dir. Elektron kabuğunu doldurmak ve kararlı hale gelmek için bir elektron daha kazanabilir. Bu nedenle, elektron kazancı entalpisi, bu elektron kazancı için negatif bir değerdir.

Elektron kazanç entalpisi bize bir elektronun bir atoma ne kadar güçlü bağlı olduğu hakkında bir fikir verir. Serbest bırakılan enerji miktarı arttıkça, elektron kazanım entalpisi de artar. Elektron kazanç entalpisinin değeri, bir elektronun kazanıldığı atomun elektron konfigürasyonuna bağlıdır. Nötr bir atoma veya bir moleküle bir elektron eklenmesi enerji açığa çıkarır. Buna ekzotermik reaksiyon denir. Bu reaksiyon negatif bir iyon ile sonuçlanır. Elektron kazanç entalpisi negatif bir değer olacaktır. Ancak bu negatif iyona bir elektron daha eklenecekse, bu reaksiyonun devam etmesi için enerji verilmesi gerekir. Bunun nedeni, gelen elektronun diğer elektronlar tarafından itilmesidir. Bu fenomene endotermik reaksiyon denir. Burada elektron kazanç entalpisi pozitif bir değer olacaktır.

Elektronegatiflik Nedir?

Elektronegatiflik, bir atomun dışarıdan elektron çekme yeteneğidir. Bu, bir atomun niteliksel bir özelliğidir ve her bir elementteki atomların elektronegatiflik değerlerini karşılaştırmak için, bağıl elektronegatiflik değerlerinin bulunduğu bir ölçek kullanılır. Bu ölçeğe "Pauling ölçeği” Bu ölçeğe göre bir atomun sahip olabileceği en yüksek elektronegatiflik değeri 4.0'dır. Diğer atomların elektronegatiflik değerlerine, elektronları çekme yetenekleri göz önünde bulundurularak bir değer verilir.

Elektronegatiflik, bir elementteki atom numarasına ve atomun boyutuna bağlıdır. Periyodik tablo göz önüne alındığında, Flor (F) küçük bir atom olduğundan ve değerlik elektronları çekirdeğe yakın bulunduğundan elektronegatifliği için 4.0 değeri verilir. Böylece dışarıdan elektronları kolayca çekebilir. Ayrıca, Florin atom numarası 9'dur; oktet kuralına uymak için bir elektron için daha boş bir yörüngeye sahiptir. Bu nedenle, Flor, elektronları dışarıdan kolayca çeker.

Şekil 2: Allen ölçeği, atomların elektronegatifliğini vermek için kullanılan farklı bir ölçektir. Bununla birlikte, Pauling ölçeği, 4.0'ın maksimum elektronegatiflik değeri olduğu genel olarak kullanılan ölçekdir.

Elektronegatiflik, iki atom arasındaki bağın polar olmasına neden olur. Bir atom diğerinden daha elektronegatifse, elektronegatifliği daha yüksek olan atom bağın elektronlarını çekebilir. Bu, etrafındaki elektron eksikliğinden dolayı diğer atomun kısmi pozitif yüke sahip olmasına neden olur. Bu nedenle, elektronegatiflik kimyasal bağları polar kovalent, polar olmayan kovalent ve iyonik bağlar olarak sınıflandırmanın anahtarıdır. İyonik bağlar, aralarında büyük bir elektronegatiflik farkı olan iki atom arasında meydana gelirken, atomlar arasında elektronegatiflikte küçük bir fark olan atomlar arasında kovalent bağlar meydana gelir.

Elementlerin elektronegatifliği periyodik olarak değişir. Periyodik element tablosu, elektronegatiflik değerlerine göre daha iyi bir element düzenine sahiptir. Periyodik tabloda bir periyot göz önüne alındığında, her bir elementin atom boyutu periyodun solundan sağa doğru küçülür. Bunun nedeni, değerlik kabuğunda bulunan elektronların ve çekirdekteki protonların sayısının artması ve böylece elektronlar ile çekirdek arasındaki çekimin kademeli olarak artmasıdır. Bu nedenle, çekirdekten gelen çekim arttığı için elektronegatiflik de aynı periyot boyunca artar. O zaman atomlar dışarıdan elektronları kolayca çekebilir.

Elektron Kazanç Entalpisi ve Elektronegativite Arasındaki Fark

Tanım

Elektron Kazanç Entalpisi: Elektron kazanç entalpisi, nötr bir atom veya molekül dışarıdan bir elektron aldığında entalpideki değişikliktir.

Elektronegatiflik: Elektronegatiflik, bir atomun dışarıdan elektron çekme yeteneğidir.

Ölçü birimi

Elektron Kazanç Entalpisi: Elektron kazancı entalpisi kJ/mol ile ölçülür.

Elektronegatiflik: Elektronegatiflik birimsizdir ve Pauling ölçeği kullanılarak ölçülür.

Ölçüm

Elektron Kazanç Entalpisi: Elektron kazanç entalpisi, enerji miktarını ölçer.

Elektronegatiflik: Elektronegatiflik, elektron kazanma yeteneğini ölçer.

Değer

Elektron Kazanç Entalpisi: Elektron kazanç entalpisi, elektron kazanacak atomun elektron konfigürasyonuna bağlı olarak pozitif veya negatif olabilir.

Elektronegatiflik: Elektronegatiflik her zaman pozitif bir değerdir.

Çözüm

Elektron kazanç entalpisi, bir atom dışarıdan bir elektron aldığında açığa çıkan enerji miktarını ölçer. Elektronegatiflik, bir atomun dışarıdan bir elektron kazanma yeteneğini ölçer. Elektron kazancı entalpisi ile elektronegatiflik arasındaki temel fark, elektron kazancı entalpisinin kJ/mol birimi ile ölçülmesi, elektronegatifliğin ise birimsiz olması ve Pauling ölçeği ile ölçülmesidir.

Referans:

1. “Elektron Kazanç Entalpisi – Kimya, Sınıf 11, Elementlerin Sınıflandırılması ve Özelliklerde Periyodiklik.” ClassNotes.org.in, 28 Mart 2017, Buradan ulaşabilirsiniz.2. "Elektronegatiflik." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 29 Eylül 2017, Buradan ulaşabilirsiniz.

Görünüm inceliği:

1. “Elektron kabuğu 001 Hidrojen – etiket yok” Commons tarafından: Kullanıcı:Pumbaa (commons tarafından orijinal çalışma: Kullanıcı:Greg Robson) (ilgili etiketli sürüm) (CC BY-SA 2.0 uk) Commons Wikimedia2 aracılığıyla. “Alen elektronegatifliğinin resmi” Mcardlep tarafından - (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedia aracılığıyla