Ana Fark - Azot vs Nitrat

Azot, periyodik tablonun 15. grubunda yer alan kimyasal bir elementtir. Hidrojen, oksijen, karbon vb. gibi farklı diğer elementlerle birleşerek farklı türde moleküller ve iyonlar oluşturabilir. Nitrat, bir nitrojen atomunun bir anyon oluşturan üç oksijen atomuna bağlandığı böyle bir iyondur. Nitrat iyonları, farklı katyonlar ve nitrik asit esterleri gibi kovalent bileşiklerle birleşerek farklı tuz bileşikleri oluşturabilir. Azot ve nitrat arasındaki temel fark şudur: nitrojen kimyasal bir elementken nitrat bir anyondur.

Kapsanan Kilit Alanlar

1. Azot Nedir? - Tanım, Kimyasal Özellikler 2. Nitrat Nedir? - Tanımı, Nitrat Bileşikleri 3. Azot ve Nitrat Arasındaki Fark Nedir? – Temel Farklılıkların Karşılaştırılması

Anahtar Terimler: Amidler, Amminler, Anyon, Katyon, Kovalent, Nitrat, Azot, Azot Döngüsü, Oksijen, Bağıl Atomik Kütle, Rezonans

Azot Nedir?

Azot, periyodik tablonun 15. grubunda yer alan kimyasal bir elementtir ve "N" kimyasal sembolüne sahiptir. Azot, elektron konfigürasyonuna göre bir p blok elementtir; [O] 2s²2p³. Azotun atom numarası 7'dir ve bağıl atom kütlesi yaklaşık 14 amu'dur. Oda sıcaklığında ve standart basınçta azot, renksiz, kokusuz ve tatsız olan iki atomlu gaz halinde bir bileşik olarak bulunur.

Şekil 1: Azotun Atom Yapısı

Azotun eşlenmemiş üç elektronu vardır. Elektron kabuklarını tamamlamak için üç kovalent bağ oluşturma eğilimindedir. Azot N olarak bulunur₂ atmosferdeki gaz. İki atomlu kovalent bir bileşiktir. İki azot atomu arasında üçlü bir bağ vardır.

Azotun iki kararlı izotopu vardır: N-14 ve N-15. Ancak N-14 en kararlı ve en bol izotoptur. Bu izotopun bolluğu yaklaşık %99'dur. Azot, çok çeşitli farklı bileşikler oluşturur. Bazı örnekler arasında amidler, aminler, nitratlar, nitrürler, azitler, oksitler, siyanür vb. bulunur.

Şekil 2: Azot Döngüsü

Azot döngüsü, azotun ortamdaki dolaşımını gösterir. Azot, dünyadaki yaşam için gerekli bir elementtir. Nükleik asitler, proteinler vb. gibi birçok önemli biyolojik molekülün kimyasal bileşiminde yer alır. Bu nedenle azot atmosferde, organizmaların içinde, toprakta oluşur ve aralarında dolaşmaktadır.

Nitrat Nedir?

Nitrat, NO kimyasal formülüne sahip bir anyondur.₃^–. Bu iyonun molar kütlesi 62 g/mol'dür. Kovalent bir bileşiktir. Lewis yapısında azot atomuna tekli bağlarla bağlı iki oksijen atomu ve diğer oksijen atomu çift bağla bağlıdır. Bu nedenle nitrat iyonu rezonans yapılarına sahiptir. Ancak bu iyonun asıl yapısı, tüm rezonans yapılarının melez bir yapısıdır. Bileşiğin geometrisi üçgen düzlemseldir.

Şekil 2: Nitrat İyonunun Rezonans Yapıları

Nitrat iyonu bir protona bağlandığında buna nitrik asit denir. Nitrik asit, organik kimyadaki çoğu sentez reaksiyonu için anahtar bir bileşendir. Örneğin, nitrobenzen, benzenin bir nitrik asit, sülfürik asit ve su karışımı ile reaksiyona girmesiyle sentezlenir.

Nitrat iyonu, iyonik bileşiklerde tuzlar ve serbest bir sulu iyon olarak bulunabilir. Nitrat tuzları, mineral birikintileri olarak yeryüzünde yaygındır. Bazı örnekler arasında amonyum nitrat, sodyum nitrat, potasyum nitrat vb. bulunur. Nitrat tuzları, bir katyona bağlı nitrat iyonundan oluşan iyonik bileşiklerdir. Kovalent nitrat bileşikleri, nitrik asit esterlerini içerir.

Azot döngüsünde, nitrifikasyon bakterileri (Nitrobacter), nitrit iyonlarını nitrat iyonlarına dönüştürür. Ancak denitrifikasyon bakterileri (Pseudomonas gibi) nitratı nitrojen gazına dönüştürebilir.

Azot ve Nitrat Arasındaki Fark

Tanım

Azot: Azot, periyodik tablonun 15. grubunda yer alan kimyasal bir elementtir ve "N" kimyasal sembolüne sahiptir.

Nitrat: Nitrat, NO kimyasal formülüne sahip bir anyondur.₃^–.

Doğa

Azot: Azot kimyasal bir elementtir.

Nitrat: Nitrat bir anyondur.

Elektrik Yükü

Azot: Bir nitrojen atomunun net elektrik yükü yoktur.

Nitrat: Nitrat iyonu -1 yüke sahiptir.

Nitrojen döngüsü

Azot: Azot elementi azot döngüsünde amonyak, nitrit ve nitrat gibi farklı formlarda dolaşır.

Nitrat: Azot döngüsündeki nitrifikasyon bakterileri, amonyum iyonunu nitrat iyonuna dönüştürürken, denitrifikasyon bakterileri nitrat iyonunu nitrojen gazına dönüştürür.

Bileşikler

Azot: Azot, inorganik bileşikler ve organik bileşikler dahil olmak üzere çok çeşitli farklı bileşikler oluşturur.

Nitrat: Nitrat iyonu tuzlarda ve kovalent bileşiklerde bulunabilir.

Çözüm

Azot kimyasal bir elementtir. Nitrat iyonu, -1 elektrik yüküne sahip bir anyondur. Azot döngüsünde farklı şekillerde dolaşan azot bulunurken, nitrat iyonu nitrifikasyon ve denitrifikasyon adımlarında bulunabilir. Azot ve nitrat arasındaki temel fark, azotun kimyasal bir element olması, nitratın ise bir anyon olmasıdır.

Referanslar:

1. “Azot – Element bilgileri, özellikleri ve kullanımları | Periyodik tablo." Royal Society of Chemistry – Kimya bilimlerinde gelişen mükemmellik, Buradan ulaşabilirsiniz.2. "Azot." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2 Aralık 2017, Buradan ulaşılabilir.3. "Nitrat." Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı, ABD Ulusal Tıp Kütüphanesi, Buradan ulaşılabilir.

Görünüm inceliği:

1. “Electron shell 007 Nitrogen” Pumbaa'dan (Greg Robson'ın orijinal çalışması) – Dosya:Electron shell 007 nitrojen.png, (CC BY-SA 2.0 uk) Commons Wikimedia2 aracılığıyla. "Azot Döngüsü 1" Eme Chicano tarafından - Commons Wikimedia3 aracılığıyla kendi çalışmanız (CC0). Commons Wikimedia aracılığıyla "Nitrat iyon rezonans yapıları" (CC BY-SA 3.0)