Ana Fark - Polar ve Polar Olmayan Moleküller

Farklı veya aynı elementlerin atomları bir araya gelerek molekülleri oluşturur. İki atom arasında bir çift elektronun paylaşılmasıyla oluşan bağa “Kovalent Bağ” denir. Farklı atomlar elektronlara çeşitli derecelerde çekim gösterir. Elektronları kendilerine doğru çekme yeteneklerine elektronegatiflik denir. F, Cl, O gibi atomlar, C, P, S gibi atomlara göre daha fazla elektronegatiflik gösterirler. 0,4< elektronegatiflik farkı olan iki atom bağlandığında polar moleküller oluşur. Atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı <0,4 ise molekül polar olmayan hale gelir. NS asıl fark polar ve polar olmayan moleküller arasındaki net dipol momenttir. Net dipol momenti polar moleküllerin atomlarında oluşur, ancak polar olmayan moleküllerde oluşmaz.

Bu makale açıklar,

1. Kutup Molekülleri Nelerdir? - Tanım, Oluşum, Özellikler, Örnekler

2. Polar Olmayan Moleküller Nelerdir? - Tanım, Oluşum, Özellikler, Örnekler

3. Polar ve Polar Olmayan Moleküller arasındaki fark nedir

Kutup Molekülleri Nelerdir?

Polar moleküller ya elektronegatif atomların bir sonucu olarak ya da polar olmayan bağların asimetrik düzenlenmesi ve aynı molekül üzerindeki yalnız elektron çiftleri nedeniyle oluşur. Aşağıdaki örnekler, iki fenomeni daha ayrıntılı bir şekilde açıklayacaktır.

Su Molekülü:

H ve O'nun elektronegatiflikleri sırasıyla 2.20 ve 3.44'tür. Değerlerin farkı 1.24'tür ve polar bir bağ oluşturmanın ana kriterlerini karşılar. Elektronlar, nispeten daha büyük bir elektronegatifliğe sahip olan O atomuna daha fazla çekilir. Sonuç olarak molekül üzerinde net bir dipol vardır. O, biraz negatif (δ-), H atomları ise biraz pozitif (δ+) olarak adlandırılır.

Bir molekülün polaritesini belirlemede molekülün şekli de önemli bir rol oynar. Karbondioksit molekülünü göz önünde bulundurarak bu senaryoyu daha iyi anlayalım.

C, O'dan (2.55 ve 3.44) daha az elektronegatif bir atomdur ve 0.4 elektronegatiflik farkı gereksinimini karşılar. Bununla birlikte, molekülün şekli nedeniyle, her iki C-O bağı üzerindeki dipol momentleri zıt yönlerdedir ve birbirini iptal eder. Dolayısıyla net dipol momenti sıfırdır.

Polar moleküller birlikte olduklarında atomlarındaki zıt yükler aracılığıyla birbirlerine çekilirler. Bu kuvvetler, polar olmayan moleküller arasındaki kuvvetlerden daha güçlüdür, ancak iyonik kuvvetlerden daha az güçlüdür.

Pozitif yüklü H atomları, negatif yüklü O atomlarıyla hidrojen bağları yapar. H atomları bu tür çekimlerin oluşumunda yer alıyorsa, bunlara hidrojen bağları denir, Hidrojen atomlarının katılımı olmadan oluşan moleküller arası kuvvetlere dipol-dipol kuvvetleri denir. Polar moleküller, polar olmayan çözücülerle herhangi bir çekim oluşturamadıkları için yalnızca polar çözücülerde çözünürler.

Polar bileşikler, benzer moleküler kütlelere sahip polar olmayan bileşiklere kıyasla daha yüksek erime noktaları ve kaynama noktaları gösterir. Moleküller arası bağları kırmak için enerji sağlanmalıdır. Bu nedenle erime noktaları ve kaynama noktaları yüksektir. Bu, düşük buhar basıncı ile sonuçlanır ve buharlaşma hızı, polar olmayan moleküllerinkinden daha düşüktür. Ayrıca, polar moleküller daha fazla yüzey gerilimi gösterir.

Polar Olmayan Moleküller Nelerdir?

Polar bir molekülden farklı olarak, polar olmayan moleküllerde negatif veya pozitif yük yoktur. Bunun nedeni, iki atomun paylaştıkları elektronlara karşı benzer çekimlere sahip olmalarıdır. İki atom arasındaki elektronegatiflik farkı <0.4'tür. Bu nedenle elektron çifti atomlar arasında eşit olarak dağılmıştır. Aynı elementin çoğunlukla iki atomlu gazları polar olmayan moleküllerdir. Örn: – O₂, N₂, Cl₂ vb. Metan, Pentan ve Heksan gibi hidrokarbon molekülleri polar olmayan moleküllerdir.

Polar olmayan moleküllerin, elektronların asimetrik dağılımı tarafından indüklenen London dağılım kuvvetleri sergileyebileceğine dikkat edilmelidir. Bu kendiliğinden ve geçici bir kuvvettir ve tüm moleküller arası kuvvetlerin en zayıfıdır. Bu London kuvvetleri, polar olmayan molekülleri polar olmayan çözücülerde çözmek için yeterlidir. Bununla birlikte, bu kuvvetler polar dipol kuvvetlerinden daha zayıf olduğundan, polar olmayan moleküller polar çözücüler içinde çözülürse karışmazlar. Bunun yerine heterojen bir sistem oluşacaktır. Çözünme süreci bu durumda enerjik olarak tercih edilmez.

Aynı moleküler kütleye sahip polar moleküllerle karşılaştırıldığında, polar olmayan moleküller, güçlü moleküller arası kuvvetlerin olmaması nedeniyle daha düşük erime noktalarına ve kaynama noktalarına sahiptir. Ayrıca, moleküller kolaylıkla buharlaşıp ayrılabildiklerinden, polar olmayan bileşikler yüksek buhar basınçları gösterirler. Bu nedenle, polar olmayan moleküllerin çoğu uçucu bileşikler oluşturur.

Ör: – Pentan, Heksan

Polar ve Polar Olmayan Moleküller Arasındaki Fark

Net Dipol

Kutup Molekülleri: Katılan atomların elektronegatiflik farklılıklarından veya molekülün asimetrik düzenlenmesinden dolayı net dipol mevcuttur.

Polar Olmayan Moleküller: Benzer elektronegatifliğe sahip atomlar dahil olduğundan veya simetrik düzenlemeden dolayı net dipol mevcut değildir.

Elektronegativite Farkı

Kutup Molekülleri: Atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı <0,4'tür.

Polar Olmayan Moleküller: Atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı >0.4'tür.

Moleküler Kuvvetler

Kutup Molekülleri: Moleküler kuvvetler oldukça güçlüdür ve H-bağları veya dipol-dipol bağları oluşturur.

Polar Olmayan Moleküller: Moleküler kuvvetler, eldeki en zayıf kuvvetlerdir; Londra dağınık kuvvetleri oluşturur.

Fiziki ozellikleri

Kutup Molekülleri: Polar moleküller yüksek kaynama noktasına, erime noktasına, düşük buhar basıncına ve yüksek yüzey gerilimine sahiptir.

Polar Olmayan Moleküller: Polar olmayan moleküller düşük kaynama noktasına, erime noktasına, yüksek buhar basıncına ve düşük yüzey gerilimine sahiptir.

Örnekler

Kutup Molekülleri: Örnekler arasında Su, HF ve CHF bulunur_3.

Polar Olmayan Moleküller: Örnekler arasında Pentan, Heksan ve Karbon Dioksit bulunur.

Referans:

“Molekül – Oluşum.” Atomlar, Moleküller, Maddeler ve Çeşitleri – JRank Makaleleri. N.p., n.d. Ağ. 02 Şubat 2017. “Su Arıtma Çözümleri.” LENNTECH. N.p., n.d. Ağ. 02 Şubat 2017. "Polar ve Polar Olmayan Moleküller: Bilmeniz Gerekenler." Udemy Blog'u. N.p., n.d. Ağ. 02 Şubat 2017. “Polar olmayan moleküllerin özellikleri nelerdir? | Sokratik." Socratic.org. N.p., n.d. Ağ. 02 Şubat 2017. “Londra Dağılma Kuvvetleri.” Londra Dağılma Kuvvetleri. N.p., n.d. Ağ. 02 Şubat 2017. “No-Polar, Non-Polar'ı çözer mi?” Kimyasal Forumlar. N.p., n.d. Ağ. 02 Şubat 2017. Resim Nezaket: “Şekil 02 01 11” Commons Wikimedia aracılığıyla CNX OpenStax (CC BY 4.0) tarafından