Ana Fark - sp vs sp² vs sp³ hibridizasyon

Yörüngeler, elektronlarla doldurulabilen varsayımsal yapılardır. Farklı keşiflere göre, bilim adamları bu yörüngeler için farklı şekiller önerdiler. Üç ana orbital türü vardır: atomik orbitaller, moleküler orbitaller ve hibrit orbitaller. Bir atomun atomik orbitalleri, kimyasal bağlanma için uygun orbitaller oluşturmak üzere hibridizasyona uğrar. Kimyada hibritleşme, hibrit orbitaller oluşturmak için farklı atomik orbitallerin karıştırılmasıdır. sp, sp gibi farklı hibrit orbitaller oluşturan farklı hibritleşme biçimleri vardır.² ve sp³ hibrit yörüngeler. Bu orbitaller, s ve p atomik orbitallerinin farklı oranlarda melezlenmesiyle oluşur. sp sp arasındaki temel fark² ve sp³ hibridizasyon bu sp hibridizasyonu, %50 s orbital özelliklerine sahip hibrit orbitaller oluşturur ve sp² hibridizasyon, %33 s orbital özelliklerine sahip hibrit orbitaller oluştururken, sp³ hibridizasyon, %25 s orbital özelliklerine sahip hibrit orbitaller oluşturur.

Kapsanan Kilit Alanlar

1. sp Hibridizasyon nedir - Tanımı, S ve P Özelliklerinin Hesaplanması, Diğer Özellikler 2. sp nedir² hibridizasyon - Tanımı, S ve P Özelliklerinin Hesaplanması, Diğer Özellikler 3. sp nedir³ hibridizasyon - Tanımı, S ve P Özelliklerinin Hesaplanması, Diğer Özellikler 4. sp sp arasındaki fark nedir² ve sp³ hibridizasyon – Temel Farklılıkların Karşılaştırılması

Anahtar Terimler: Atomik Orbital, Hibrit Orbitaller, Hibridizasyon, Orbitaller, Sp Hibridizasyon, Sp² Hibridizasyon, Sp³ hibridizasyon

sp Hibridizasyon nedir

sp hibridizasyonu, bir s atomik orbital ile bir p atomik orbital arasında gerçekleşen hibridizasyondur. Bir elektron kabuğunda üç p orbitali bulunur. Bu nedenle, bir s orbitalinin bu p orbitallerinden biriyle hibridizasyonundan sonra, o atomda hibritleşmemiş iki p orbitali bulunur. Burada tüm s ve p orbitallerini sadece atomik orbitaller (s+p) olarak kabul ediyoruz. s ve p orbitalleri arasındaki oran 1:1'dir. Bu nedenle s orbitalinin kesri 1/2'dir ve p orbitallerinin kesri 1/2'dir.

S (veya p) karakteristik yüzdesi = toplam atomik orbitaller x (1/2) x %100 = %50

Şekil 1: sp Hibridizasyonu

Ortaya çıkan hibrit orbitaller, %50 s özelliklerine ve %50 p özelliklerine sahiptir. Yalnızca iki hibrit orbital oluştuğundan, sp orbitallerinin uzaysal düzeni doğrusaldır. İki hibrit yörünge zıt yönlere yönlendirilir. Dolayısıyla, bu yörüngeler arasındaki açı 180'dir.^ÖC.

sp nedir² hibridizasyon

sp² hibridizasyon, bir s atomik orbitalinin iki p atomik orbital ile karıştırılmasıdır. Yeni oluşan hibrit orbitaller sp olarak bilinir.² hibrit yörüngeler. Elde edilen hibrit orbitaller, s karakterlerinin yaklaşık %33.33'üne ve p karakterlerinin yaklaşık %66.66'sına sahiptir. Bunun nedeni, hibridizasyonda toplam üç atomik orbitalin yer alması ve s ve p özelliklerinin yüzdelerinin aşağıdaki gibi değişmesidir.

Burada tüm s ve p orbitallerini sadece atomik orbitaller (s+p+p) olarak kabul ediyoruz. s ve p orbitalleri arasındaki oran 1:2'dir. Bu nedenle s orbitalinin kesri 1/3 ve p orbitallerinin kesri 2/3'tür.

S karakteristik yüzdesi = toplam atomik orbital x (1/ 3) x %100 = %33,33 P karakteristik yüzdesi = toplam atomik orbital x (2/ 3) x %100 = %66,66

Şekil 2: sp² hibridizasyon

sp uzaysal düzenlemesi² hibrit orbitaller üçgen düzlemseldir. Bu nedenle, bu yörüngeler arasındaki açı 120'dir.^ÖC. Bu hibritleşmeye maruz kalan atomlar, hibritleşmemiş 1 p orbitaline sahiptir, çünkü bu hibridizasyonda üç p orbitalinden sadece ikisi yer alır.

sp nedir³ hibridizasyon

sp³ Hibridizasyon, bir s atomik orbitalinin üç p atomik orbital ile karıştırılmasıdır. Burada, atomların hibritleşmemiş p orbitalleri yoktur, çünkü üç p orbitalinin tümü hibridizasyonda yer alır. Ortaya çıkan orbitaller sp olarak bilinir.³ hibrit yörüngeler. sp ile aynı² yörüngeler, bu yörüngelerin s ve p özelliklerini hesaplayabiliriz.

sp'de³ hibridizasyonda, tüm s ve p orbitallerinin sadece atomik orbitaller (s+p+p+p) olduğunu düşünüyoruz. s ve p orbitalleri arasındaki oran 1:3'tür. Bu nedenle s orbitalinin kesri ¼ ve p orbitallerinin kesri ¾'dür.

S karakteristik yüzdesi = toplam atomik orbitaller x (1/4) x %100 = %25 p karakteristik yüzdesi = toplam atomik orbitaller x (3/4) x %100 = %75

Şekil 3: sp³ hibridizasyon

Bu orbitaller, bir s orbitali ve 3 p orbitali hibritlendiğinde oluşur. Ortaya çıkan melez orbitaller, s karakterlerinin yaklaşık %25'ine ve p karakterlerinin yaklaşık %75'ine sahiptir. Bu yörüngelerin uzaysal düzeni dörtyüzlüdür. Bu nedenle, bu yörüngeler arasındaki açı 109,5'tir.^ÖC.

sp sp Arasındaki Fark² ve sp³ hibridizasyon

Tanım

sp Hibridizasyon: sp hibridizasyonu, bir s atomik orbital ile bir p atomik orbital arasında gerçekleşen hibridizasyondur.

sp² Hibridizasyon: sp² hibridizasyon, bir s atomik orbitalinin iki p atomik orbital ile karıştırılmasıdır.

sp³ Hibridizasyon: sp³ hibridizasyon, bir s atomik orbitalinin üç p atomik orbital ile karıştırılmasıdır.

S Özellikleri

sp Hibridizasyon: sp hibrit orbitallerinin karakteristik yüzdesi %50'dir.

sp² Hibridizasyon: sp'nin karakteristik yüzdesi² hibrit yörüngeler %33,33'tür.

sp³ Hibridizasyon: sp'nin karakteristik yüzdesi³ hibrit orbitaller %25'tir.

Hibrit Yörüngelerin P Karakteristik Yüzdesi

sp Hibridizasyon: sp hibrit orbitallerinin p karakteristik yüzdesi %50'dir.

sp² Hibridizasyon: sp'nin p karakteristik yüzdesi² hibrit yörüngeler %66.66'dır.

sp³ Hibridizasyon: sp'nin p karakteristik yüzdesi³ hibrit yörüngeler %75'tir.

Yörüngeler arasındaki açı

sp Hibridizasyon: sp orbitalleri arasındaki açı 180°C'dir.

sp² Hibridizasyon: sp arasındaki açı² yörüngeler 120°C'dir.

sp³ Hibridizasyon: sp arasındaki açı³ yörüngeler 109.5°C'dir.

Geometri

sp Hibridizasyon: sp hibridizasyonunda yörünge düzeninin geometrisi doğrusaldır.

sp² Hibridizasyon: sp cinsinden yörünge düzeninin geometrisi² hibridizasyon trigonal düzlemseldir.

sp³ Hibridizasyon: sp cinsinden yörünge düzeninin geometrisi³ hibridizasyon tetrahedraldir.

Hibritlenmemiş Yörünge Sayısı

sp Hibridizasyon: Sp hibridizasyonu, iki hibritlenmemiş p orbitaliyle sonuçlanır.

sp² Hibridizasyon: Özel² hibridizasyon, hibritlenmemiş bir p orbitaliyle sonuçlanır.

sp³ Hibridizasyon: Özel³ hibridizasyon, hibritleşmemiş p orbitalleri ile sonuçlanmaz.

Çözüm

Kimyada hibridizasyon, farklı özelliklere sahip yeni hibrit orbitaller oluşturmak için farklı atomik orbitallerin karıştırılması anlamına gelir. sp, sp² ve sp³ hibridizasyonlar bu tür örneklerdir. sp, sp arasındaki temel fark² ve sp³ hibridizasyon, sp hibridizasyonunun, %50 s orbital özelliklerine sahip hibrit orbitaller oluşturmasıdır ve sp² hibridizasyon, %33 s orbital özelliklerine sahip hibrit orbitaller oluştururken, sp³ hibridizasyon, %25 s orbital özelliklerine sahip hibrit orbitaller oluşturur.

Referans:

1. "Hibrit Yörüngeler." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 Temmuz 2016, Buradan ulaşabilirsiniz.2. "Yörünge hibridizasyonu." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15 Ocak 2018, Buradan ulaşabilirsiniz.

Görünüm inceliği:

1. “Hybrydyzacja sp” Joanna Kośmider tarafından – Commons Wikimedia2 aracılığıyla kendi eseriniz (Public Domain). “Hybrydyzacja sp2” Joanna Kośmider tarafından - Commons Wikimedia3 aracılığıyla kendi çalışmanız (Kamusal Alan). “Hybrydyzacja sp3” Joanna Kośmider tarafından - Commons Wikimedia aracılığıyla kendi çalışmanız (Public Domain)