NS asıl fark HCV ve LCV arasındaki HCV'de reaksiyonun yan ürünlerinin oda sıcaklığına soğumasına izin verilirken, LCV'de yan ürünlerin kaçmasına izin verilir. Bu nedenle, LCV'de buhar tarafından belirli bir miktar ısı taşınırken, yan ürünlerle kaybedilecek olan ısının bir kısmı HCV'de geri kazanılabilir. Ayrıca LCV, buhar tarafından taşınan ısının HCV'den çıkarılmasıyla elde edilen değere eşittir.

HCV (daha yüksek kalorifik değer) ve LCV (düşük kalorifik değer) birim kütle yakıtın yanması sonucu açığa çıkan ısının iki ölçümüdür. Ayrıca HCV, brüt kalorifik değer olarak bilinirken, LCV net kalorifik değer olarak bilinir.

Yakıtın Yanması, Yoğuşma, HCV, Buharlaşma Gizli Isısı, LCV, Net Kalorifik Değer, Su Buharı

HCV nedir

HCV (daha yüksek kalorifik değer) veya HHV (daha yüksek ısıl değer), belirli bir yakıtın yan ürünlerinin yoğunlaşmasına izin verildiğinde yanmasından açığa çıkan ısı veya enerji miktarıdır. Burada, bazı hidrojen yakıtlarının yanması, daha sonra sistemden buharlaşan su buharını serbest bırakır. Suyun buharlaşması sürecinin, yanma reaksiyonu sırasında açığa çıkan ısının bir kısmını emdiği söylenir. Ve bu ısı olarak bilinir Gizli buharlaşma ısısı. Ancak sistemin ürettiği enerjinin yaptığı işe katkı sağlamaz. Bunun anlamı; su buharının oluşumu ve salınımı, sistemdeki mevcut termal enerji miktarını azaltır.

Şekil 1: Metanın Yanması

Bu nedenle, bazı sistemler, su buharını yoğunlaştıran ikincil bir yoğuşma işlemine tabi tutulabilir. Böylece, bu yöntem sistemden serbest kalan ısının bir kısmının geri kazanılmasına yardımcı olur ve sistemin bazı işler yapmak için gizli ısıyı kullanmasına izin verir. Dolayısıyla HCV değeri, sistemde tutulan enerji miktarının toplamına eşittir; başka bir deyişle, LCV'ye ve ikincil yoğuşma işlemiyle geri kazanılan ısı miktarına. Bu nedenle HCV, brüt kalorifik değer olarak da bilinir.

LCV nedir

LCV (düşük kalorifik değer) veya LHV (düşük ısıtma değeri), yan ürünler sistemden serbestçe kaçtığında belirli bir yakıtın yanmasından açığa çıkan ısı veya enerji miktarıdır. Dolayısıyla LCV değeri, sistemin HCV'sinden buhar tarafından taşınan ısının çıkarılmasıyla elde edilen değere eşittir. Bu nedenle LCV, net kalorifik değer olarak da bilinir.

Şekil 2: HCV ve LCV Arasındaki İlişki

Ayrıca, LCV değeri, yanma ünitesinde ikincil bir yoğuşma işlemi olmadığında yakıtın kalorifik değeri olur. Ancak bu, yakıtın verimliliğini veya üretkenliğini azaltır.

HCV ve LCV Arasındaki Benzerlikler

HCV ve LCV Arasındaki Fark

Tanım

HCV (daha yüksek kalorifik değer), yakıtın bir birim ağırlığı (veya gaz halindeki yakıtlar söz konusu olduğunda hacim) tamamen yandığında ve yanma ürünleri normal koşullara soğutulduğunda (su buharının yoğunlaştırılmasıyla) ortaya çıkan ısı miktarını ifade eder. sonuç). LCV (düşük kalorifik değer), yakıtın bir birim ağırlığı (veya gaz halindeki yakıtlar durumunda hacim) tamamen yandığında ve su buharı yoğuşmadan yanma ürünleriyle birlikte ayrıldığında ortaya çıkan ısı miktarını ifade eder. Bu tanımlar, HCV ve LCV arasındaki temel farkı açıklar.

Diğer isimler

HCV, daha yüksek ısıtma değeri (HHV) veya brüt kalorifik değer olarak da bilinirken LCV, daha düşük ısıl değer (HHV) veya net kalorifik değer olarak da bilinir.

Yazışma

HCV ve LCV arasındaki diğer bir fark, HCV'nin ürünler oda sıcaklığına soğutulduğunda ve su yoğunlaştığında açığa çıkan toplam enerji, LCV ise ürünler sıcakken salınan enerjidir.

yan ürünler

Yan ürünlerin HCV'de yoğunlaşmasına izin verilirken, yan ürünlerin LCV'de kaçmasına izin verilir. Bu, HCV ve LCV arasındaki başka bir farktır.

Yan Ürünlerde Isı veya Enerji

Değer

Değer, HCV ve LCV arasındaki başka bir farktır. LCV düşükken HCV yüksek.

Çözüm

HCV, yanmadan salınan enerjinin bir kısmını geri kazanmak için yan ürünleri yoğunlaştırıldığında bir yakıtın yanmasından açığa çıkan ısı veya enerji miktarıdır. Karşılaştırıldığında, LCV, yan ürünleri sistemden serbestçe kaçtığında bir yakıtın yanmasından açığa çıkan enerji miktarıdır. Bu nedenle, HCV ve LCV arasındaki temel fark, her sistemde dikkate alınan ısı türüdür.

Referanslar:

1. "Düşük Kalorifik Değeri ve Daha Yüksek Kalorifik Değeri Nedir?" Makine Mühendisliği, 24 Mayıs 2016, Burada Mevcuttur