Ana Fark - Güçlü ve Zayıf Elektrolitler

Elektrolitler suda çözündüklerinde iyon veren maddelerdir. Üç ana elektrolit türü asitler, bazlar ve tuzlardır ve bu bileşikler suda çözündüklerinde iyonlara ayrışırlar. Pozitif yüklü ve negatif yüklü iyonlar, bu bileşiklerin sulu bir çözeltisi yoluyla elektriği iletebilir. Bazı elektrolitler güçlü bileşiklerdir ve diğerleri zayıf elektrolitlerdir. Güçlü elektrolitler ile zayıf elektrolitler arasındaki temel fark şudur: güçlü elektrolitler iyonlarına neredeyse tamamen ayrışabilirken, zayıf elektrolitler kısmen iyonlarına ayrışır.

Kapsanan Kilit Alanlar

1. Güçlü Elektrolitler Nelerdir? - Tanım, Özellikler, Reaksiyonlar 2. Zayıf Elektrolitler Nelerdir? - Tanım, Özellikler, Reaksiyonlar 3. Güçlü ve Zayıf Elektrolitler Arasındaki Fark Nedir? – Temel Farklılıkların Karşılaştırılması

Anahtar Terimler: Asitler, Bazlar, Elektrolitler, Tuzlar, Güçlü Elektrolitler, Zayıf Elektrolitler

Güçlü Elektrolitler Nelerdir?

Güçlü bir elektrolit, suda çözündüğünde iyonlarına tamamen ayrışabilen bir bileşiktir. Bu nedenle, güçlü bir elektrolit suda tamamen çözünen bir çözünendir. Bir elektrolit, katyonlardan veya pozitif yüklü iyonlardan ve anyonlardan veya negatif yüklü iyonlardan oluşur. Bu iyonlar, bir çözelti içinde bir elektrik akımı iletebilir.

Şekil 1: Kuvvetli Asitler ve Kuvvetli Bazlar Kuvvetli Elektrolitlerdir

Yaygın güçlü elektrolitler, güçlü asitler, güçlü bazlar ve iyonik tuzlardır. Bununla birlikte, bazı elektrolitler suda tamamen çözünmezler ve güçlü elektrolitler olarak kabul edilirler. Bunun nedeni, çözünen miktarın iyonlarına tamamen iyonize olmasıdır.

Örneğin, HCl, HNO gibi güçlü asitler₃ güçlü elektrolitlerdir. Bunlar H katyonlarına ayrışır.⁺ ve tamamen anyon. NaOH gibi güçlü bazlar tamamen elektriği iletebilen iyonlara ayrışır.

Zayıf Elektrolitler Nelerdir?

Zayıf elektrolitler, suda çözündüklerinde kısmen iyonlarına ayrışan bileşiklerdir. Zayıf elektrolitler katyon ve anyonlardan oluşur. Bu bileşiklerin iyonik karakteri, güçlü elektrolitlerle karşılaştırıldığında daha azdır. Yaygın zayıf elektrolitler, zayıf asitler, zayıf bazlar ve tuzlardır.

Genellikle, bileşiğin yaklaşık %1-10'u iyonlara ayrışır. Azot içeren bileşiklerin çoğu zayıf elektrolitlerdir. Su molekülleri kısmen H2'ye ayrıştığı için su da zayıf bir elektrolit olarak kabul edilir.⁺ ve OH^– iyonlar.

Şekil 2: Su Molekülleri İyona Kısmen Ayrışıyor

Bu zayıf elektrolitler suda kısmen çözündüğünden, zayıf elektrolit çözeltisi moleküller, katyonlar ve anyonlardan oluşur. Birkaç elektrik yüklü iyon olduğundan, bu çözeltiler bir elektrik akımı iletebilir.

Bazı yaygın zayıf elektrolitler, H gibi zayıf asitlerdir.₂CO₃ve NH gibi zayıf bazlar₃. Zayıf elektrolitler için, bileşiğin ayrışması elektriği iletebilen çözünür iyonları oluşturduğundan, ayrışma sabitleri bir çözelti yoluyla iletilebilen elektrik yükünün kapasitesini tahmin etmede önemlidir.

Güçlü ve Zayıf Elektrolitler Arasındaki Fark

Tanım

Güçlü Elektrolitler: Güçlü elektrolitler, suda çözündüklerinde iyonlarına tamamen ayrışabilen bileşiklerdir.

Zayıf Elektrolitler: Zayıf elektrolitler, suda çözündüklerinde kısmen iyonlarına ayrışan bileşiklerdir.

Ayrışma

Güçlü Elektrolitler: Güçlü elektrolitler tamamen iyonlara ayrışabilir.

Zayıf Elektrolitler: Zayıf elektrolitler kısmen iyonlara ayrışır.

Örnekler

Güçlü Elektrolitler: Güçlü elektrolitler, güçlü asitler, güçlü bazlar ve bazı tuzlardır.

Zayıf Elektrolitler: Zayıf elektrolitler; zayıf asitler, zayıf bazlar ve bazı tuzlardır.

Çözüm

Elektrolitler, katyonları ve anyonları serbest bırakmak için suda çözünebilen bileşiklerdir. Bu iyonlar, bir çözelti yoluyla elektriğin iletilmesine katkıda bulunabilir. Güçlü elektrolitler ve zayıf elektrolitler arasındaki temel fark, güçlü elektrolitlerin iyonlarına neredeyse tamamen ayrışabilmesi, zayıf elektrolitlerin ise kısmen iyonlarına ayrışabilmesidir.

Referanslar:

1. “Zayıf Elektrolit: Tanım ve Örnekler.” Study.com, Study.com, Buradan ulaşabilirsiniz. Erişim tarihi: 15 Eylül 2017. 2. "Elektrolitler - Güçlü, Zayıf ve Elektrolit Olmayan." Bilim Notları ve Projeler, 1 Nisan 2016, Buradan ulaşabilirsiniz. Erişim tarihi: 15 Eylül 2017.

Görünüm inceliği:

1. “215 Asitler ve Bazlar-01” OpenStax College – Anatomy & Physiology, Connexions Web sitesi. 19 Haziran 2013. (CC BY 3.0) Commons Wikimedia aracılığıyla 2. “Autoprotolyse eau” Cdang tarafından - Kendi çalışması, Kamu Malı) Commons Wikimedia aracılığıyla